Struktura atoma

Struktura atoma je bila zanimiva za znanstvenike že preden je bil znanstven dokazan. Tudi pred tisočimi leti, Democritus, Stari grški filozof in modri človek, je predlagal, da vsaka snov sestoji iz najmanjših delcev. In prvi je uporabil besedo "atom". Po njegovi smrti se je pojavila skupina grških filozofov, katerih člani so poskušali razviti svoje poglede. Imenovani so bili atomisti. Vse te poglede je postavil rimski Lucretius Car v njegovem slavnem delu O naravi stvari. Vendar pa je v poznejših časih, vse do začetka renesanse, prevladala stališča drugega grškega žajdića Aristotela, ki je kategorično zanikal obstoj atomov.

Prvi, ki je poskus za oživitev doktrino Demokrit, je Boyle Anglež, ki je trdil, svojo teorijo "nedeljivih delcev". Ponovil ga je Newton. Vendar je Dalton, učitelj matematike, znanstveno utemeljil to učenje. Pri poskusih s plini je opazil, da razmerje med delci vodika in kisika, ki so sodelovali v kemični reakciji, vedno ustreza določenemu razmerju. Slednje praviloma predstavljajo razmerje majhnih števil. To je omogočilo angleški učitelj matematike, da oblikujejo svojo prakso "več odnosov", in kasneje - in pravo "tekoče razmerja", na podlagi katerega je v vsakem kemične spojine, razmerje masa vhodnih snovi, je vedno enak. Njegove raziskave so nadaljevali Berzellius in Avogadro.

Dejstvo, da je struktura atoma precej zapletena, so jo fiziki dokazali pred stoletjem. Prispevek k tako velikemu odkritju je naredil: Thomson, ki je dokazal obstoj katodnih žarkov, Skladowska-Curie in njen mož Pierre Curie, ki se je odprla naravna radioaktivnost snovi Rezeford da ima omenjeni osrednji atom v prisotnosti pozitivno nabita jedra in možnostjo umetnega preoblikovanja enega elementa v drugega, Chadwick, da zazna prisotnost nevtralnih elementov ali nevtronov. Strukturo atoma je najprej resno preučil Thompson, ki je odkrili elektron leta 1897. Dokazal je obstoj še bolj mikroskopskih teles. Zaradi njegovega dela je struktura atoma postala zelo razumljiva. Ugotovil je, da ta delec predstavlja sferično porazdelitev pozitivnih nabojev, ki jih v celoti kompenzirajo negativni naboji. Iz tega razloga je atom električno nevtralen.

V seriji študij s temi in drugimi raziskovalci izvedenih je bilo ugotovljeno, da je atom ni homogena telesa, ki je sestavljena iz delcev, kot so nevtronov, protonov in elektronov.

V jedru protonskega atoma je toliko elektronov kot v svoji lupini, poleg tega pa število protonov ustreza številu elementa v periodični tabeli. Protonske mase in nevtroni so skoraj enaki. Ti elementi so zadržani v jedru atoma posebnih sil, ki se imenuje tudi yadernymi- te sile so zelo močne, vendar Zakon o Ultrakratki razdalje, medtem ko je večkrat presega moč odboja delcev. Teža elektronov je zelo majhna. Praktično celotna masa atoma leži v njej jedro, struktura jedra Atom vsebuje nevtronov in protone. Lastnosti tega dela so določene z glavnimi sestavinami, ki so navedene zgoraj. Med atomi so tako imenovani izotoni. Ti delci iste snovi imajo različne mase zaradi dejstva, da se lahko število njihovih nevtronov razlikuje. Vendar pa je število njihovih protonov vedno enako. Na primer, struktura ogljikovih atomov običajno prevzame prisotnosti v svojem jedru šest pozitivno nabite delce in nevtralno šest - le 12, to je tako imenovani Masno število ogljikovih najpogosteje - 12. Vendar pa so izotopi elementa, pri kateri je število protonov ustreza stabilno 6 in število nevtronov se lahko razlikuje.

Lupina atoma je precej zapleten sistem. Sestavljen je iz različnih podskupin z različnimi energetske ravni, ki so nato razdeljene na podrazrede in podnozke - v orbitale. Slednji se razlikujejo po obliki in velikosti.