Plakati iz Bore

Niels Bohr je znan danski znanstvenik, ki je najprej dokazal nezdružljivost klasičnih zakonov fizike in atomov. V povezavi s tem je uvedel dve predpostavki, ki so danes znani kot Bohrjevi kvantni postulati. Ko se predlagajo, se zanašajo na model atoma E. Rutherford, po kateri ima (atom) strukturo, ki je podobna strukturi vesolja: elektroni atoma so v stalnem gibanju okoli fiksnega delca - jedra. Sprva je tak model veljal za idealno in v celoti opisuje in pojasnjuje vse eksperimente, povezane z atomom. Vendar pa je kasneje postalo jasno, da ta model ne more odgovoriti na vprašanje o obstoju atoma in njegove stabilnosti.

Po planetarnem modelu mora gibanje elektronov okrog stacionarnega jedra nujno spremljati emisija elektromagnetnih valov, katerih frekvenca je enaka rotacijski frekvenci negativno napolnjenih elementov okrog središča. Posledično se mora energija elektrona nenehno zmanjševati, kar vodi k večji privlačnosti jedra. Vendar poskusi kažejo, da se to ne zgodi. Atom je na splošno stabilen sistem, ki lahko dolgo časa obstaja brez vpliva zunanjih vplivov. Sevanje atoma lahko imenujemo diskretno; občasno, kar seveda označuje dejstvo periodičnosti študije in ne njegovo trajnost. Z drugimi besedami, znanstveniki so prišli do zaključka, da uporaba klasičnih fizikalnih zakonov, ki pojasnjujejo obstoj elektronov, ni mogoče.

Šele leta 1913, ki so jih predstavili Bohrjeve domneve, je bilo dovoljeno pojasniti z zgledom atom vodika principi sevanja energije z elektroni.

Zaključke Bohora so empirično potrdili mnogi znanstveniki tistega časa. Na podlagi njegovih predpostavk je nastala celotna teorija, ki je kasneje postala poseben primer kvantna mehanika. Posteri Bohra izgledajo takole:

1. Atomski sistem oddaja energijo, ki je pogojno imenovana En, le v kvantnih stanjih. V nasprotnem primeru (ko je atom v stacionarnem stanju) se energija ne sprošča.

V tem primeru je stacionarno stanje mislimo na gibanje elektronov v določenih orbitih. Kljub dejanski razpoložljivosti pospešenega prometa, elektromagnetni valovi ne izžareva, ima atom samo kvantno energijsko vrednost.

2. Drugi postulat, najpogosteje znan kot pravilo frekvence, kaže, da prehod atoma iz enega stanja v drugega (običajno iz stacionarnega stanja v kvantno enoto) spremlja sproščanje ali absorpcija energije. Ta proces poteka v majhnih deležih - kvanti. Njihova vrednost ustreza razliki v energiji med državami, med katerimi dejansko poteka prehod. Drugi postulat nam omogoča izračun iz znanih eksperimentalnih vrednosti energij stacionarnih stanj frekvence sevanja atoma vodika.

Bohrjevi postulati se uporabljajo za pojasnitev absorpcije in emisije svetlobe z delci vodika. Pravzaprav je ravno to, kako je sam Bor enkrat potrdil svoje zaključke. Bohrjevi postulati so sodobnim znanstvenikom omogočili konstruiranje teorije vodikovega spektra. Omeniti velja, da se je gradnja kvantitativne teorije spektra naslednjega elementa, helija, izkazala za praktično neizvedljivo.

Kljub temu so posterji Bohrja - fizika, ki je postavil močno opeko v temelju kvantne teorije - še vedno pomembna opažanja in zaključki do danes. Zlasti je bilo mogoče zgraditi teorijo absorpcije in emisije svetlobe, ki je ni mogoče storiti na podlagi podatkov samo klasične fizike.

Bohrjevi postulati so mu omogočili, da diha novo življenje v klasično mehaniko. Do danes ostajajo nesporni v okviru kvantne mehanike.