Elektronska konfiguracija - skrivnosti strukture atoma

Jeseni 1910 je Ernst Rutherford, izgubljen v mislih, boleče poskušal razumeti notranjo strukturo atoma. Njegove eksperimente o razprševanju alfa delcev z različnimi snovmi so prepričljivo dokazali - znotraj atoma je nekaj masivnega telesa, doslej neprecenljivega. Leta 1912 ga bo Rutherford poklical atomsko jedro. V glavi znanstvenika je naokrog prišlo na tisoče vprašanj. Kakšna je obtožba tega neznanega telesa? Kakšno število elektronov je potrebno za zagotovitev njegove teže?

Maja 1911 je Rutherford objavil članek struktura atoma, ki ji sledi zelo pomemben pridržek, da je stabilnost atomske strukture verjetno odvisna od subtilnosti notranje strukture atoma in gibanja nabitih delcev, ki so njena pomembna strukturna komponenta. Tako se je rodila elektronska konfiguracija - jedrsko-elektronski atomski model. Ta model je bil namenjen, da igra neprecenljivo vlogo v jedrski fiziki.

Elektronska konfiguracija je vrstni red porazdelitve elektronov preko atomskih orbit. Zahvaljujoč iskrenemu razumu in vztrajnosti Ernsta Rutherforda, ki je uspel zagovarjati svojo idejo, je bila znanost obogatena z novim znanjem, katerega pomembnosti ni mogoče preceniti.

Elektronska konfiguracija atoma je naslednja. V središču celotne strukture je jedro, sestavljeno iz različnega števila nevtronov in protonov za vsako snov. Kaj določa pozitivni naboj jedra. Okoli v ustreznih koncentričnih orbitah se premikajo elektroni - negativno nabiti elementarni delci. Te atomske orbite imenujemo tudi lupine. Zunanja orbita atoma se imenuje valenca. In število elektronov na njej je valenca.

Vsaka elektronska konfiguracija elementov se razlikuje po številu elektronov, ki jih vsebuje. Na primer, atom najpreprosteje snovi v vesolju - vodik - vsebuje samo en sam elektron, atom kisika je osem, elektronska konfiguracija železa pa ima šestindvajset elektronov.

Toda določujoča vrednost v elektronskem modelu atoma ni ravno število elektronov, temveč jih ohranja skupaj in naredi celoten sistem pravilno delovanje - jedro in njeno sestavo. Je jedro, ki daje snov individualne lastnosti in lastnosti. Elektroni včasih zapustijo atomski model, nato pa atom pridobi pozitivno energijo (zahvaljujoč jedrskemu naboru). V tem primeru snov ne spremeni svojih lastnosti. Ampak, če spremenite sestavo jedra, potem bo popolnoma drugačna snov z različnimi lastnostmi. To ni enostavno, vendar je še vedno mogoče.

Ker je elektronska konfiguracija nemogoča brez njegovega glavnega strukturnega elementa - atomskega jedra, bi morala biti posebna pozornost. To je osrednji element atomskega modela, ki tvori posamezne lastnosti in značilnosti katere koli kemične snovi. Protoni, ki v bistvu dajejo jedro pozitivno energijo, so 1840 krat težji od vseh elektronov. Toda moč polnjenje protonov je enaka analogni vrednosti kateregakoli elektronov. V ravnovesju je število protonov v atomu enako številu elektronov. V tem primeru je jedro nosilec ničelnega naboja.

Drug pomemben del atomskega jedra se imenuje nevtron. To je element, ki ga ni mogoče zaračunati veriga jedrske reakcije. Zato je preprosto nemogoče preceniti vrednost nevtronov.