Zakoni termodinamike

Termodinamika je veja fizike, v okviru katere se preučuje vzajemna pretvorba toplote v gibanje in obratno. Ta del uporabljene fizike je dokaj obsežen del razdeljen na več različnih pododdelkov, med katerimi so:

1. Temeljni zakoni termodinamike.
2. Fazni prehodi in termodinamski procesi.
3. Termodinamični cikli itd.

Pravzaprav, zakoni termodinamike niso samo njegov pododdelek, temveč tudi postulat, osnova, na kateri temeljijo preučevani oddelek fizike. Razlikujejo se tri termodinamske principe.

Razmislimo jih podrobneje.

1. Prvi zakon ali začetek termodinamike. Najprej se spomnimo, da se energija nenehno spreminja iz ene vrste v drugo. Preoblikovanje, odvisno od pogojev, od kinetične do potencialne in nazaj, energija iz sistema ne izgine. Vendar pa je enostaven primer nihala, ki mu je bil pospešen, dvom v to teorijo. V gibanju je nihalo kinetična energija, v skrajnih točkah amplitude - potencial. Teoretično takšno gibanje ne bi smelo imeti konca in roba, to je biti neskončno. V praksi vidimo, da se gibi postopoma zbledijo, nihalo ustavi svoj tečaj. To je posledica zračne upornosti, ki jo določa sila trenja ko vozite. Zato je energija, ki naj bi pospešila nihalo, porabljena za premagovanje zračne ovire. Kot rezultat, nastane toplota. Po eksperimentih znanstvenikov se temperatura vzmetenja in okolja poveča zaradi kaotičnega gibanja molekul snovi snovi nihala in zraka.

Pravzaprav, prvi zakon termodinamike bolj znan kot Zakon o varstvu energije. Njegovo bistvo je v tem, da energija v sistemu ne izgine, ampak se preoblikuje iz ene vrste v drugo in prehaja iz ene oblike v drugo.

Takšno opazovanje je bilo prvič opisano sredi devetnajstega stoletja. K. Morom. Poudaril je, da lahko energija gredo v drugih državah: toplote, električne energije, gibanja, magnetizma, itd Vendar pa je zakon oblikoval šele leta 1847, Helmholtz, in v dvajsetem stoletju ... prejel je zloglasno formulo E = mc2, ki je vključevala tudi zaključke A. Einsteina.

2. Drugi zakon ali začetek termodinamike. Znanstvenik R. Clausius, ki ga je leta 1850 ustanovil, sestavlja naslednja opažanja: notranja porazdelitev energije v zaprtem sistemu se kaotično spreminja na tak način, da se uporabna energija zmanjša, kar ima za posledico povečano entropijo.

3. Tretji zakon ali začetek termodinamike. Ob upoštevanju idejo, da je toplotna kaotično in naključno gibanje molekul, je mogoče sklepati, da je hladilni sistem, pomeni zmanjšanje njihove fizične aktivnosti. Entropija je nič, če je vsa kaotična gibanja molekul popolnoma ustavljena.

Absolutno vrednost entropije snovi se lahko izračuna, saj pozna svojo toplotno zmogljivost pri absolutna nič. V. Nernst z dolgimi in številnimi študijami je bilo ugotovljeno, da imajo vse kristalne snovi enako toplotno kapaciteto: pri absolutni ničli in nič. Ta zaključek je tretji zakon termodinamike. Poznavanje tega dejstva lahko primerjamo entropijo različnih materialov s temperaturnimi spremembami.

Obstaja tudi tako imenovani ničelni zakon termodinamike, zSestoji iz: toplote iz ogrevanega dela izoliran sistem se razteza na vse njegove elemente. Tako se sčasoma temperatura v istem sistemu izenači.

Zakoni termodinamike so temeljne sestavine mehanike znanosti. Zahvaljujoč ugotovitvam, doseženim v različnih časih, je sodobna znanost in družba obogatila izum večine strojev.

Zakoni termodinamike so univerzalni za vse veje mehanike.