Prvi zakon termodinamike

Prvi zakon termodinamike navaja sprememba notranje energije je mogoče le v prisotnosti zunanjih vplivov. Z drugimi besedami, če se sistemu prenese določena količina toplote in se delo izvaja na njej, se bo dejavnost tega organa povečala.

Prvi zakon termodinamike, katere opredelitev je zakon o varstvu energije, velja le za sisteme, ki imajo makroskopske razsežnosti. To je matematični izraz prvega načela znanosti, ki proučuje splošno lastnosti sistemov. To je termodinamika.

Stanje sistema se lahko spremeni na dva popolnoma drugačna načina. Prvi od teh je povezan z delovanjem gibajočih se okoliških teles na razdalje, ki so opredeljene kot makroskopske. Možno je tudi delo v neposredni bližini objektov nad sistemom. Druga metoda vključuje prenos ali odstranitev toplotne energije. V tem primeru sistem okolice ne spremeni svoje lokacije.

Prvi zakon termodinamike trdi, da sta začetni in končni količini toplotna energija in dela služijo kot značilnosti procesa, ki poteka nad zadevno snovjo. V primeru, da se sistem zapre v zaprtem ciklu in se vrne v prvotno stanje, bo obseg temperaturnega učinka podoben delu, ki ga bo telo proizvedlo.
Prvi zakon termodinamike nam omogoča, da zaključimo, da obstaja koncept notranje energije. To je značilnost stanja sistema. Obstajajo primeri, ko notranja energija izoliranega telesa ostane nespremenjena. V tem primeru izmenjava toplote poteka le med snovmi znotraj sistema. Potem je ta obseg toplote, ki teče stran od hladilnih teles, enaka njegovi količini, ki teče do ogretih teles. Splošne informacije notranja energija V tem primeru je zaprti sistem nespremenjen. To stanje predstavlja toplotno ravnovesje.

Če se v sistem prenese določena količina energije, se notranja aktivnost telesa vzame kot pozitivna vrednost, v obratnih procesih pa kot negativna vrednost.

V svojem študiju velja tudi prvi zakon kemije termodinamike. Menijo, da je notranja energija shranjena v kinetičnem stanju. Njegov izraz je gibanje ioni, atomov in molekul. Poleg tega se energija sistema shrani v intranuklearne sile in kemične vezi. Absolutne vrednosti dejavnosti snovi ni mogoče določiti. V zvezi s tem se ugotavlja, da je njegova sprememba povezana s posameznim procesom.

Prvi zakon termodinamike v kemiji obravnava delo kot razširitev snovi. Njeno delovanje je usmerjeno proti zunanjemu atmosferskemu tlaku. Pozitivna vrednost tega dela pomeni, da sistem poveča svojo notranjo energijo. Z negativno vrednostjo pride do izgube.

Delo in toplota ne pripadata lastnostim sistema. Ti parametri služijo za karakterizacijo interakcije snovi z okoljem. Delo tako služi kot kvantitativni izraz za prenos gibanja molekul, ki se naroči, in toplota je ekvivalent kaotičnih premikov. To je še posebej izrazito pri kemičnih reakcijah. Če postopek ni vstopil v začetno fazo ali je že bil končan, ni mogoče uveljaviti prisotnosti dela in toplote v sistemu. Med kemijsko reakcijo so vsi atomi preurejeni. V tem primeru so uničene nekatere obveznice, druge pa se oblikujejo. Posledično se notranje stanje sistema in njegova energija spreminja. Te transformacije povzročajo odtok toplote iz snovi v svoje okolje.

Glede na prvi zakon termodinamike, delo katerega koli mehanizma zagotavlja določena količina toplote, ki jo je treba sprejeti od zunaj ali z zmanjšanjem njegove notranje energije. Tako je prizadevanje mnogih izumiteljev poskuša oblikovati stroj za stalno vožnjo, so bili prvotno obsojeni na neuspeh.