Električni tok v tekočinah: njegov izvor, kvantitativne in kvalitativne lastnosti

Praktično vsaka oseba pozna definicijo električnega toka kot usmerjeno gibanje nabitih delcev. Vendar pa je celotna točka, da sta izvor in njeno gibanje v različnih okoljih precej drugačna drug od drugega. Še posebej, električni tok v tekočinah ima več drugih lastnosti, kot je predpisano gibanje nabitih delcev. To so isti kovinski vodniki.

Glavna razlika je, da je tok v tekočinah gibanje nabitih ionov, to je atomov ali celo molekul, ki so iz neznanega razloga izgubili ali pridobili elektrone. Eden od indikatorjev tega gibanja je sprememba lastnosti snovi, s katero te ione prehajajo. Na podlagi definicije električnega toka lahko predpostavimo, da se bodo med razpadom negativno napolnjeni ioni premikali proti pozitivnemu vir tokov, in pozitivno, nasprotno, negativno.

Proces razgradnje molekul rešitve v pozitivne in negativne nabitih ionov je bil znan kot elektrolitska disociacija. Tako je električni tok se pojavi zaradi tekočine, ki v nasprotju z iste kovinske žice, ki se spreminja sestave in kemijskih lastnostih teh tekočin, ki nastane v procesu prehajanja ionov.

Električni tok v tekočinah, njegov izvor, tako kvantitativne in kvalitativne lastnosti so velik problem, ki se že dolgo ukvarjajo s preučevanjem slavni fizik Michael Faraday. Še posebej, preko številnih eksperimentov, je bilo mogoče dokazati, da je masa elektrolitsko snovi neposredno odvisna od količine električne energije in časa, v katerem je elektroliza poteka. Iz nobenega drugega razloga, razen narave snovi, ta masa ni odvisna.

Poleg tega je študij toka v tekočinah Faraday eksperimentalno ugotovil, da se med elektrolizo izloči en kilogram snovi, en in enaka količina električni naboji. To število, enako 9,65 • 10 7 k., Se je imenovalo Faradayova številka.

Za razliko od kovinskih prevodnikov je električni tok v tekočinah obkrožen molekule vode, ki močno ovira gibanje ionov snovi. V zvezi s tem je lahko v elektrolitu mogoče tvoriti tok le majhne napetosti. Hkrati, če temperatura raztopine narašča, se njena prevodnost poveča, in električna moč povečanje polj.

Elektroliza ima še eno zanimivo lastnost. Stvar je v tem, da je verjetnost razpadanja molekule v pozitivne in negativne naboje ionov višja, večje je število molekul same snovi in ​​topila. Ob istem času se na nekem mestu zgodi prešasenitev raztopine z ioni, po kateri se sproščanje prevodnosti začne zmanjševati. Torej, najmočnejši elektrolitska disociacija bo potekala v raztopini, kjer je koncentracija ionov izredno nizka, intenziteta električnega toka v takšnih rešitvah pa bo izredno majhna.

Postopek elektrolize je našel široko uporabo v različnih industrijskih panogah, povezanih z vodenjem elektrokemičnih reakcij. Med najpomembnejšimi jih vključuje pripravo kovine prek elektrolita soli elektrolizo, klora in njegovih derivatov, redoks reakcije, potrebnih za take snovi kot so vodik, poliranje površine galvanizacije. Na primer, v številnih podjetjih, strojništva in instrument zelo pogosta metoda za prečiščevanje, ki je pripravek iz kovine brez nezaželenih nečistoč.