Dissociacija soli, kislin in alkalij. Teorija in praktična uporaba

Za fizično kemijo in biokemijo značilnem celotnega procesa, v kateri delci - molekul, ionov (pozitivno nabiti delci imenovani katione in negativno nabite delce, imenovane anioni) ostanki razpadejo v manjše delce. Ta proces se imenuje disociacija, ki v prevodu iz latinske "disociacije" pomeni "ločitev". To je značilno teh kazalcev kot "stopnjo disociacije«, ki prikazuje razmerje med disociiranih delcev v skupnem številu delcev pred razpadom, to je delež delcev, ki se razpadla. Proces razpada delcev se lahko pojavijo kot posledica določenih ukrepov na snovi, narava teh učinkov določa tip disociacije. Razlikovati toplotno disociacijo, fotodisociacija, disociacije pod vplivom ionizirajočega sevanja, elektrolitska disociacija. Disociacija je nasprotna povezava in rekombinacija. Ta proces je pogosto zmeden z ionizacijo.

Elektrolitska disociacija je neke vrste disociacija, nadaljuje pod vplivom molekul polarnega topila in je kemične narave. Snovi, ki so sposobne disociacije v ione in vodenje električnega toka v topilu, se imenujejo elektroliti (kisline, soli, baze). Snovi, ki se ne razdvajajo v ione, ko se raztopijo (alkoholi, etri, ogljikovi hidrati itd.), Niso elektroliti. Najpomembnejše topilo elektrolitov je voda. Sama voda je označena kot šibek elektrolit. Polarna topila (npr. Etanol, amoniak in ocetna kislina) so sposobna tudi raztapljati elektrolite. Dissociacija kislin, alkalij, kot tudi disociacija soli, se pojavljajo v vodnih raztopinah. Soli so razred kemičnih spojin, katere molekule sestavljajo pozitivno nabiti delci (kovinski kationi) in negativno nabiti delci (anioni kislih ostankov). Kislinske soli v nasprotju s konvencionalnimi solmi sestavljajo dve vrsti kationov (kovina in vodik) in anion kislega ostanka. Ko se raztopi v vodi, molekule soli razpadejo v ione. Sol lahko obnovimo z izhlapevanjem vode.

Obstajajo močni in šibki elektroliti. V klasični teorija elektrolitske disociacije ta proces velja za reverzibilen, vendar se ta izjava nanaša samo na šibke elektrolite v razredčenih raztopinah. Elektrolitskih disociacija kislin, baz, soli, je ireverzibilen proces, saj soli (praktično vse razen nekaterih kompleks), kisline in baze (tiste, ki nastanejo z alkalijskimi in zemeljskoalkalijskimi kovinami) so močni elektroliti in molekul v šibke raztopine popolnoma (100 %) disociira v ione. Močni elektroliti: NaCl (natrijev klorid), HNO3 (dušikova kislina), HClO3 (klorovodikova kislina), CaCl2 (kalcijev klorid), NaOH (natrijev hidroksid). Slabi elektroliti: NH4OH (amonijev hidroksid), H2CO3 (ogljikova kislina), CH3COOH (ocetna kislina) in večina organske kisline in razlogov. Ko se raztopijo v vodi, se lahko delno disociirajo (običajno se ta vrednost giblje od 1 do 10%).

Zato trditev, da raztopino močne elektrolita vsebuje samo ionov ter raztopino šibkih elektrolitov, predvsem nondecomposed molekulami materije. Disociacija soli vodi k dejstvu, da je v raztopini, ki vsebuje le kovinski ion in kislinski ostanek (npr natrijev Na + kation in klor anion Cl) in nondecomposed molekule (NaCl) ima sol. Disociacija kislinske soli vodi do tvorbe v raztopini kovinskega kationa, vodikovega kationa in ostanka kislinski anion. Na primer, kisline sol NaHCO3 (natrijev bikarbonat) disociira v natrijev kation (Na +), vodikov kation (H) in anionom ostanka ogljikove kisline kisline (SO3-).

Če raztopina (talina), nameščen v elektrolit celice elektrolitsko (posodo z anodo in katodo), ko je napetost na začetek smerno gibanje nabitih delcev na elektrodah nasprotni zaloga: pozitivni kationi - glede na negativno nabit katode, medtem negativnih ionov - na pozitivno nabite anode. Ta lastnost elektrolitov, zlasti disociacija soli, se pogosto uporablja v inženirstvu. Metoda elektrolize je industrijska proizvodnja aluminija, bakra (z elektrolitskim rafiniranjem). Elektrolize proizvaja najčistejši snovi, čistota ni mogoče pridobiti z drugimi metodami (destilacija, kristalizacija, in drugi). Z elektrolizo kovine pridobljeni iz rud, očistiti, saj je katoda odlagajo le na kovinski kation in nečistoče ostanejo v raztopini ali talini. Takšen pojav kot disociacija soli je osnova za proizvodnjo čistega vodika in čistega klora. V vodi natrijev klorid se razgrajujejo v ione: natrijev kation in klorov anion. Na anodi bo izpusten najčistejši klor, vodik bo stranski produkt na katodi in v raztopini se bo pojavil še en pomemben stranski produkt natrijevega hidroksida.