Kakšna je elektronska konfiguracija kalija

Kakšna je elektronska konfiguracija kalija? Da bi odgovorili na to vprašanje, razmislimo o strukturi atoma, pa tudi o pravilih za porazdelitev elektronov nad ravnmi in podpostavkami.

Kvantna mehanika

Elektronsko konfiguracijo kalija opisuje Schrodingerova enačba. Povezuje potencialno energijo medsebojnega delovanja jedra in elektrona ter odboje med delci z enakim polnjenjem. Kvantna mehanika uporablja postulate te enačbe, ki pojasnjujejo obstoj določenega energetskega rezervata za vsako raven energije.

Mnogi elektronski atomi

Elektronsko konfiguracijo kalija se zabeleži ob upoštevanju načela prepovedi Pauli. Upoštevaje posebnosti valovne narave elektronov, je predlagal, da vsak od njih negativni delec se nahaja na "orbitalih", to je, da ima določen prostorski obstoj. Kar zadeva atom mnoguetrona, ki mu pripada kalij, na vsaki orbitalni legi lahko najdemo največ dva elektrona. Posledično smo ugotovili štiri kvantne številke, ki označujejo stanje elektronov v upoštevanem časovnem intervalu.

Pravilo Klechkovsky

Elektronsko konfiguracijo kalija je sestavljeno na podlagi pravila, ki ga je izvedel Klechkovsky. Razmislimo o tem podrobneje. Odvisno od tega, kje so nahajajo orbitalni elektroni, imajo določeno količino energije. Prvič, obstaja porazdelitev delcev, ki imajo manjše zaloge energije.

Ker je glavna energijska karakteristika elektrona glavna kvantno število, ki ustreza številki obdobja.

V več-elektronskem atomu se pojavlja ne samo privlačnost jedra elektrona, temveč tudi odklon elektrona med njimi. S povečanjem celotnega števila delcev se energija elektronske lupine zmanjša in število elektronov, ki imajo enako usmerjenost lastnih gibanj, se povečuje. Podobna odvisnost v kvantni kemiji se imenuje pravilo Hunda.

Na podlagi teh dveh pravil je sestavljena elektronska konfiguracija kalijevega atoma. Atomski spektri omogočajo določitev osnovnega stanja elektronov, to je za identificiranje tistih delcev, ki imajo minimalno zalogo energije.

Bistvo konstruiranja elektronske formule za večelektronski kalijev atom je precej preprosto: elektronski sistem mora imeti minimalno energijo, ki je skladna z načelom izključitve Pauli.

Primeri porazdelitve elektronov na ravni energije

Preden upoštevamo elektronsko konfiguracijo kalijevega iona, podajamo preproste primere. V atomu vodika jedro vsebuje en pozitiven proton. Okoli jedra se v orbiti vrti en elektron. V osnovnem stanju ima elektronska formula vodika naslednjo obliko: 1s. Razmislimo o značilnostih spin usmerjenosti tega elektrona. V skladu s pravilom Hunda je usmerjen s hrbtom jedra.

Za helij, ki ima v tabeli elementov številko drugega zaporedja, sta na enem orbitalnem telesu dva elektrona. Vsak od njih ima frac12-spin, ima drugačno smer vrtenja.

Elementi druge ravni energije imajo dve lupini, vsaka ima svojo lastno energijo.

Kalij je element četrtega obdobja sistema elementov, zato ima štiri elektronska raven, od katerih vsaka vsebuje različne vrste podstavkov.

V normalnem stanju ima atom alkalne kovine naslednjo konfiguracijo: 1s22s22p63s23p64s1.

Elektronska konfiguracija kalijevega iona se razlikuje od atoma. Na zunanja raven energije kovinski obstaja en valentni elektron. Ker kalija kaže zmanjšanje lastnosti, medtem ko interakcij z drugimi atomi, ki je prenesel valenčna elektronov pretvorimo v pozitivni ion (kation), ki ima naslednjo elektronsko konfiguracijo: 1s22s22p63s23p64s0.

Zaključek

Za vsak kemični element, ki se nahaja v periodnem lahko ustvarite elektronske konfiguracije, pravilo oboroženih Hund je, izključitveno načelo Pauli, in Klechkovskii škod. Poleg omenjenih elektronskih konfiguracij atomov v anorganske kemije in predstavljajo formule kationov in anionov, ki so posledica kemijskih interakcij.