Heterogeni ali heterogeni sistemi

V kemiji in fiziki, pa tudi v številnih drugih znanostih, se uporabljajo različni izrazi za določitev določenega sistema. To je potrebno za izdelavo potrebnih klasifikacij in poenostavitev preučevanja posameznih procesov. Heterogeni sistemi v dobesednem smislu so heterogeni, čeprav so sestavljeni iz homogenih delov. V tej težavi obstajajo številne funkcije, ki otežijo razumevanje teh procesov.

Kot vemo, lahko snovi obstajajo v različnih državah. In med temi državami je zelo pomembna razlika, ki končno vpliva tudi na lastnosti.

Najpogostejši heterogeni sistemi so tekočina, ki lahko prehaja v nasičeno raztopino ali paro, veliko zlitin itd. Razlikujejo se dve osnovni snovi snovi: kristalinični in amorfni. V veliki meri določajo določene fizikalne, termodinamske in druge lastnosti.

V heterogenih sistemih so opazne vse vrste neprekinjenosti v kontinuiteti fizikalnih lastnosti. Znanstveniki jih imenujejo vmesniške površine, ki so praviloma lahko enostavno določiti. Če se spreminjajo zunanji pogoji, se lahko ti deli premaknejo na eno ali drugo stran, kar sčasoma vodi do sprememb v vseh lastnostih. Ravnotežje v heterogenih sistemih je zelo pomembno, če je treba v celotni reakciji ali eksperimentu ohraniti eno stanje.

Heterogene reakcije

Ko govorimo o takih sistemih, ne moremo omeniti tistih področij dela, kjer se uporabljajo. Heterogene reakcije - To so reakcije, ki se pojavljajo v heterogenih sistemih, npr. Vključuje snovi, ki so v različnih fazah. To je polnopravni heterogeni sistem.

Primeri reakcij so lahko raztapljanje kovin v kislinah, razgradnja soli s tvorbo trdnih in plinastih izdelkov ter nekatere druge. Vključene so tudi nekatere katalitske reakcije, ki se pojavijo na površini katalizatorja. Glavna značilnost takih heterogenih katalitskih reakcij je, da sta reagent in sproščeni produkti lahko v različnih stanjih.

Razlika faza na splošno težko delati s temi reakcijami je zapleteno, saj se lahko za prevoz snovi, mešanje in širjenja ter aktiviranje molekul začne še en korak zadeti del površine.

Da bi se reakcija zgodila, je treba stalno dopolnjevati reagente in iz njega odstraniti proizvode, ki so nastali kot posledica kemični proces. V tem primeru se reakcijska kinetika ali stopnja perkolacije določajo s specifičnimi snovmi, hitrostjo same kemijske transformacije in lastnostmi, ki jih imajo heterogeni sistemi. Če se ne pojavijo težave in se v normalnem stanju ohranja razpršenost snovi, je hitrost reakcije sorazmerna z velikostjo območja. To tako imenovano specifično reakcijska hitrost. V tem primeru se upoštevajo koncentracija, reakcijski pogoji, delni tlaki in tako naprej. Razmerje med termodinamićnimi aktivnostmi, proizvedenimi proizvodi in vhodnimi materiali doloća ravnovesno konstanto heterogenega sistema.

Ta konstanta je potrebna za izračun praktično vseh reakcij v heterogenih sistemih. Z njeno pomočjo bo mogoče natančno določiti količino začetnih snovi, ki so potrebne za popolno kemijsko reakcijo, prav tako pa bo mogoče izračunati točen donos proizvodov. Pri ravnanju s temi podatki je reakcija enostavno nadzorovana, poleg tega se lahko smer reakcije vedno nadzoruje. V zvezi s tem lahko rečemo, da je ravnovesna konstanta izredno pomembna za izvajanje reakcij v heterogenih sistemih.