Vrste kristalnih rešetk različnih snovi

V naravi obstajata dve vrsti trdnih snovi, ki se izrazito razlikujejo v njihovih lastnostih. To so amorfna in kristalna telesa. Amorfna telesa nimajo točne točke taljenja, med segrevanjem se postopoma mehčajo in nato gredo v fluidno stanje. Primer takih snovi je smola ali konvencionalna glina. Toda položaj s kristalnimi snovmi je povsem drugačen. Ostanki so v trdnem stanju na določeno temperaturo in le po tem, ko se dosežejo, se te snovi topijo.

Tu je celotna stvar v strukturi takih snovi. V kristalnih telesih delci, iz katerih so sestavljeni, se nahajajo na določenih točkah. In če jih povežete z ravnimi črtami, dobiš namišljen okvir, ki se imenuje - kristalna mreža. Vrste kristalnih rešetk so lahko zelo različne. In glede na vrsto delcev, iz katerih so "zgrajene", so rešetke razdeljene v štiri vrste. To je ionska, atomska, molekularna in kovinska rešetka.

In v vozliščih ionske kristalne rešetke, Zato se nahajajo ioni, med njimi pa obstaja ionska vez. Ti ioni je lahko enostavna (Cl-, Na +) ali kompleksna (OH-, SO2-). In takšne vrste kristalnih rešetk lahko vsebujejo nekaj hidroksidov in kovinskih oksidov, soli in drugih podobnih snovi. Vzemite, na primer, normalni natrijev klorid. Zamenja negativne ione klora in pozitivne ione natrija, ki tvorijo kubično kristalno mrežo. Ionske vezi v takšni rešetki so zelo stabilne in snovi, ki so "zgrajene" s tem načelom, imajo precej visoko trdnost in trdoto.

Obstajajo tudi vrste kristalnih rešetk, imenovane atomske rešetke. Tukaj na vozliščih so atomi, med katerimi je močna kovalentna vez. Atomska mreža nima toliko snovi. Ti vključujejo diamant, kot tudi kristalni germanij, silicij in bor. Še vedno obstajajo nekatere zapletene snovi, ki vsebujejo silicijev oksid in imajo ustrezno atomsko kristalno mrežo. To je pesek, kremen, rock kristal in silicijev dioksid. In v večini primerov so takšne snovi zelo močne, trdne in ognjevzdržne. Prav tako so praktično netopne.

Molekularne vrste kristalnih rešetk imajo zelo različne snovi. Ti vključujejo zamrznjeno vodo, to je navadni led, "suh led" - strjeni ogljikov monoksid, pa tudi trdni vodikov sulfid in vodikov klorid. Toda molekularne rešetke imajo veliko trdnih organskih spojin. Ti vključujejo sladkor, glukozo, naftalen in druge podobne snovi. Molekule, ki so v vozlih takšne rešetke, so med seboj povezane s polarnimi in nepolarnimi kemičnimi vezmi. In kljub dejstvu, da znotraj molekul med atomi obstajajo močne kovalentne vezi, se same molekule hranijo v rešetki zaradi zelo šibkih intermolekularnih vezi. Zato so takšne snovi dovolj hlapne, lahko zlahka talijo in nimajo velike trdote.

Kovine imajo različne vrste kristalnih rešetk. In v njihovih vozliščih so lahko atomi in ioni. Hkrati se lahko atomov zlahka pretvorijo v ione, s tem da svoje elektrone "navadno uporabljajo". Na enak način lahko ioni, ki "zajamejo" prosti elektroni, postanejo atomi. Takšna struktura kovinske kristalne rešetke določa takšne lastnosti kovin kot plastičnost, duktilnost, toploto in električno prevodnost.

Tudi vrste kristalnih rešetk kovin in drugih snovi so razdeljene v sedem osnovnih sistemov v obliki elementarnih mrežastih celic. Najenostavnejša je kubična celica. Obstajajo tudi rombične, tetragonalne, heksagonalne, romboedske, monoklinične in triklinske enote celic, ki določajo obliko celotne kristalne rešetke. V večini primerov pa so kristalne rešetke bolj zapletene od zgoraj naštetih. To je posledica dejstva, da se lahko elementarni delci nahajajo samo v samih rešetkah, pa tudi v središču ali na njenih obrazih. Med kovinami so najpogostejše tri kompleksne kristalne rešetke: kockasta, osredotočena na telo, kubična in šestkotna tesno zapakirana. Tudi fizične lastnosti kovin niso odvisne le od oblike njihove kristalne rešetke, ampak tudi od medatomske razdalje in drugih parametrov.