Skupno stanje snovi

Za fizično ali agregatno stanje snovi je značilna njegova specifična lastnost v posebnih pogojih (tlak in temperatura). To je lahko trdna, tekoča ali plinasta. Sprememba agregatnih snovi snovi vodi v spremembo njegove fizične lastnosti (gostota, entropija, prosta energija). Biti v trdnem stanju, je sposoben vzdrževati fiksni volumen in obliko. Ko je tekočina prešla v isto količino, se spremeni oblika, ki se prilagaja posodi ali posodi. Ta plin, ki je plinast, ne ohranja ne le oblike, temveč tudi količine, saj se s širjenjem polni ves prostor.

Na primer, agregatno stanje vode je lahko trdno, tekoče ali plinasto. V tem primeru se kemična formula (H2O) in sestava molekule (dva atoma vodika in en atom kisika) ne spreminjajo. Pri temperaturah od 0 ° C in manj je v trdnem stanju in se imenuje led. Od 0 ° C in do 99,944 ° C je brezbarvna (za majhne količine) prozorna tekočina, ki nima vonja in okusa. Pri temperaturi 99,944 ° C prehaja v plinsko fazo in se imenuje vodna para. Ta primer kaže, da se agregatno stanje snovi spremeni s spreminjanjem zunanjih pogojev. V tem primeru se s skoraj nespremenjenim pritiskom okolja, vendar s spremembo temperature, led topi pri 0 ° C in se spremeni v vodo, ki vre na 99,944 ° C in izhlapi v paro.

Voda, ki jo lahko rečemo, se v svojih agregatnih lastnostih razlikuje po svojih lastnostih. Gostota ledu znaša 0,917 g / cmup3, tekoča voda pri standardnih pogojih 0,9982 g / cmup3-, vodna para (tudi pod standardnimi pogoji) - manj kot 0,001 g / cmup3-. Dinamična viskoznost voda na tališču ledu (točka zamrzovanja vode) je: mu- = 1,793middot-103 Pamiddot-i, pri 20 ° C pa je dinamična viskoznost vode: mu- = 1,003middot-10Ťsup3-Pamidot-s. Tako se agregatno stanje snovi in ​​njenih lastnosti med faznim prehodom spreminja. Za ta prehod je značilno, da tališče (iz trdne snovi postane tekoče) enako temperaturi kristalizacije (tekočina se strdi) in vrelišče (tekočina prehaja v plin), ki je enaka kondenzacijski temperaturi (plin postane tekočina).

Poudariti je treba, da je agregatno stanje snovi odvisno od njegove sestave. Tako se na primer pri istih zunanjih pogojih različne lastnosti razlikujejo. V standardnih pogojih je voda H2O tekoča. Vodik H2 in kisik O2 sta plini. Iron Fe je trdna (njena tališče 1538,9 ° C, vrelišče 2860,9 ° C). Toda enako agregatno stanje za različne snovi ima lahko nekaj podobnosti.

Na primer, relativno majhne medmolekularne sile so značilne za pline. Zato so njihove molekule med seboj zelo razdalje. Zaradi tega se lahko plini močno sklenejo. Molekule plinov se nenehno premikajo in gibanje je kaotično. To pojasnjuje sposobnost plinastih snovi, da enakomerno polnijo celotno količino, ki jo dobijo: plini pridobijo obliko in volumen vsebnika, v katerem so nameščeni.

Tekočine med plinastimi in trdnimi snovmi zasedajo vmesni položaj. Ko se temperatura dvigne, postanejo bolj kot plini in z znižanjem temperature, so bolj kot trdne snovi. Molekule tekočin so bolj gosto postavljene zaradi znatnih sil privlačnosti med njimi. Rentgenske študije so pokazale, da imajo nekaj prikritij, ki so podobne kristalinični strukturi.

Trde snovi imajo vedno določene oblike in količine. Da bi jih spremenili, je treba porabiti napor, saj so molekule, atomi in ioni tesno povezani. Delci trdne snovi se ne morejo prosto gibati, ker ohranjajo medsebojno razporeditev in opravljajo urejene nihanje okoli ravnin ravnovesja. Znana sta dva stanja trdnih snovi - amorfna in kristalna. Za njene kristale je značilna oblika zanje. Na primer, kristali natrijevega klorida NaCl spominjajo na obliko kocke, kalijevega nitrata KNO3 - prizme itn. Struktura amorfne je naključno agregirane molekule. Za razliko od kristalne snovi, ki se talini pri določeni temperaturi, amorfno karakterizira širok razpon tališča. Včasih jih obravnavamo kot tekočino z zelo visoko viskoznostjo. Kadar se pogoji, pod katerimi se snov snovi strjujejo, spremenijo, jo lahko dobimo tako v kristalnem kot v amorfnem stanju.

Skupno stanje snovi včasih označujemo kot plazemske ali tekoče kristale. Toda to ni povsem pravilna opredelitev. Vprašanje zahteva ločeno in podrobnejšo študijo, zato v tem članku to stanje ne vpliva.