Kaj je ionska vez? Primeri snovi z njo in njene lastnosti

Obstajajo različne vrste kemičnih vezi. Med njimi so kovalentni, kovinski, van der Waals, vodik in ionski. Ugotovimo, kakšna je ionska vez in njegove lastnosti.

Kemična vez, ki se izvaja s prehodom splošnega elektronskega para iz enega atoma, manj elektronegativnega na drugega, bolj elektronegativnega, kar je ionska vez. Primeri spojin, ki jih tvorijo, lahko združimo s skupno značilnostjo - vsebnostjo spojine atomov z močno elektronegativnostjo in kovinskimi atomi.

Kovinski atom zlahka odstrani elektron in postane kation. Elektronegativni atom, kot atom halogena, zlahka vzame elektron, ki tvori negativno nabit ion. Ti nabiti delci - anioni in kationi - tvorijo tisto, ki se imenuje "ionska vez". Primeri tega so natrijev klorid, kalijev bromid, jodid litija in drugih kovinskih halogenidov (večinoma alkalnih).

Toda spojine ne moremo tvoriti samo z ionsko vezjo. Razlog za to je brez kompenzacije sile privlačnosti in odboj. Zato je vredno le govoriti o preferencialni ionski vezi, medtem ko skupaj z njim obstaja še ena kemična vez. Zelo pomembno je vedeti.

Ionska veza nima lastnosti usmerjanja in nasičenosti. Primeri povezav z direktnostjo in nasičenjem so kovalentne, donatorsko-akceptorske vezi. Nenasičena in neusmerna jona se manifestira, ker pri priključitvi ionov na drugo polnilo ni popolne kompenzacije polnjenja. Lahko se pritrdijo drugi nasprotno napolnjeni ioni in tako naprej. Zato se nahaja največje število podobnih okoli ionov, vendar z drugačnim znakom. Vendar pa je to število omejeno zaradi vzajemnega odbijanja enakomerno obremenjenih ionov. Ravnotežje se doseže z njihovo določeno medsebojno ureditvijo, za katero je značilno koordinacijsko število. Ta indeks je odvisen od razmerja med polmeri ionov. Snovi z ionsko vezjo imajo pogosto koordinacijo kocke ali oktaederja in so kristali.

Torej, kristal namizne soli - natrijevega klorida - ima kubično mrežo. V njem je vsak kloridni ion vezan na šest natrijevih ionov in vsak natrijev ion - s šestimi kloridnimi ioni.

V oksidih alkalij in zemeljskoalkalijske kovine opazimo tudi ionsko vez. Primeri takih spojin so kalcijev oksid, natrijev oksid in drugi. Ioni se lahko sestavljajo ne le en atom, ampak več. V takem kompleksnem ionu je še en, med samimi ioni pa je ionska vez. Primeri: soli kalijevega sulfata (tukaj je kalij kation, sulfatni ion je anion).

Prav tako je treba opozoriti, da se lastnosti ionov snovi zelo razlikujejo glede na lastnosti atomov in molekul teh snovi. Na primer, klorovi ioni, ki so del natrijevega klorida, so brezbarvni in brez vonja in so primerni za hrano, medtem ko je molekularni klor, zelenkasto rumen plin z ostrim vonjem, strup. Atomi natrija z vodo reagirajo z eksplozijo, medtem ko se ionov prosto raztopijo.