Klasifikacija kemijskih reakcij

Kemična reakcija je proces preoblikovanja snovi, med katerim opazimo spremembo njihove strukture ali sestave. Kot rezultat tega postopka poteka prehod izhodnih materialov ali reagentov na končne izdelke. Do zdaj je bila oblikovana zelo jasna klasifikacija kemijskih reakcij.

Opis reakcij z enačbami. Znaki kemijskih reakcij

Obstaja več klasifikacij, od katerih vsaka upošteva eno ali več značilnosti. Na primer, kemične reakcije lahko razdelimo, pri čemer upoštevamo:

• količino in sestavo reagentov in končnih izdelkov;
• agregatno stanje začetnih in končnih snovi (plin, tekoča, trdna oblika);
• število faz;
• narava delcev, ki se prevažajo med reakcijo (ion, elektron);
• toplotni učinek;
• možnost reakcije poteka v nasprotni smeri.

Omeniti velja, da so kemijske reakcije običajno napisane z uporabo formul in enačb. Leva stran enačbe opisuje sestavo reagentov in naravo njihove interakcije, na desni pa si lahko ogledate končne izdelke. Druga zelo pomembna točka - število atomov vsakega elementa na desni in levi strani mora biti enako. Samo na ta način je opaziti zakon ohranjanja mase.

Kot smo že omenili, obstaja veliko razvrstitev. Tukaj boste našli najbolj pogosto uporabljene.

Klasifikacija kemijskih reakcij po sestavi, količina začetnih in končnih izdelkov

Reakcija spojine: v njih pride več snovi, ki združujejo, da tvorijo bolj zapleteno snov. V večini primerov to reakcijo spremlja sproščanje toplote.

Reakcije razkroja: Začetni reagent je kompleksna spojina, ki med razgradnjo tvori nekaj enostavnejših snovi. Take reakcije so lahko redoksne reakcije in se lahko pojavijo brez spremembe valence.

Nadomestne reakcije so interakcija med kompleksno in enostavno snovjo. Pri tem se zamenja atom atomov. Shematično je reakcija prikazana na naslednji način:

A + BC = AB + C

Reakcije izmenjave so proces, v katerem dva prvotna reagenta medsebojno zamenjajo sestavne dele. Na primer:

AB + SD = AD + CB

Za reakcijo prenosa je značilen prenos atoma ali skupine atomov iz ene snovi v drugo.

Klasifikacija kemijskih reakcij: reverzibilni in ireverzibilni procesi

Druga pomembna značilnost reakcij je možnost povratnega procesa.

Tako reverzibilne imenujemo takšne reakcije, katerih produkti lahko medsebojno sodelujejo in tvorijo enake začetne snovi. Ta funkcija mora biti praviloma prikazana v enačbi. V tem primeru sta dve nasprotno usmerjeni puščici nameščeni med levo in desno stranjo enačbe.

Z nepopravljivo kemično reakcijo njeni izdelki ne morejo reagirati drug z drugim - vsaj v normalnih pogojih.

Klasifikacija kemijskih reakcij s termičnim učinkom

Termokemične reakcije so razdeljene v dve glavni skupini:

• eksotermni procesi, med katerimi je sproščanje toplote (energije);
• endotermnih procesov, za katere je potrebno absorbirati energijo od zunaj.

Razvrstitev kemijskih reakcij po številu faz in faznih lastnosti

Kot smo že omenili, agregatno stanje snovi so prav tako zelo pomembne za popolno karakterizacijo kemijske reakcije. Zaradi teh razlogov je običajno razlikovati:

• plinske reakcije;
• reakcije v raztopinah;
• kemični procesi med trdne snovi.

Toda izvorni in končni izdelki se ne nanašajo vedno na agregatno stanje. Zato so reakcije razvrščene glede na število faz:

• enofazne ali homogene reakcije so procesi, katerih proizvodi so v istem stanju (v večini primerov ta reakcija poteka bodisi v plinski fazi ali v raztopini);
• heterogene reakcije (večfazni) - reagenti in končni izdelki so lahko v različnih agregatnih stanjih.