Kako poteka prehod snovi iz tekočega stanja v trdno stanje?

Kakršna koli sprememba v stanju snovi je povezana z metamorfozo temperature in tlaka. Eno snov je lahko zastopana v naslednjih agregatnih stanjih: trdna, tekoča, plinasta.

Opažamo, da se pri prehodu ne spremeni sestava snovi. Prehod snovi iz tekočega stanja v trdno stanje spremlja samo sprememba sil medmolekularne interakcije, razporeditev molekul. Transformacija iz ene države v drugo se imenuje fazni prehod.

Taljenje

Ta proces vključuje preoblikovanje trdna v tekočini. Zahteva povišano temperaturo.

Na primer, v naravi lahko opazujete takšno stanje snovi. Fizika brez težav razlaga taljenje snežin pod vplivom spomladanskih žarkov. Mali kristali ledu, ki so del snega, se začnejo segrevati po segrevanju zraka na nič. Taljenje se pojavi postopoma. Prvič, led absorbira toplotno energijo. Ko se temperatura spremeni, se led popolnoma pretvori v tekočo vodo.

Spremlja ga znatno povečanje hitrosti gibanja delcev, toplotna energija, povečanje vrednosti notranje energije.

Po doseganju indikatorja, ki se imenuje tališče, v strukturi trdne snovi je razčlenitev. Molekule imajo večjo svobodo, "skočijo", zasedajo različne položaje. Taljena snov ima večjo energijsko rezervo kot v trdnem stanju.

Temperatura strjevanja

Prehod snovi iz tekočega stanja v trdno stanje se pojavi pri določeni temperaturi. Če se toplota odstrani iz telesa, se zamrzne (kristalizira).

Temperatura strjevanja velja za eno najpomembnejših značilnosti.

Kristalizacija

Prehod snovi iz tekočega stanja v trdno stanje se imenuje kristalizacija. Ko se prenos toplote iz tekočine ustavi, temperatura pade na določeno vrednost. Fazni prehod snovi iz tekočega stanja na trdno snov v fiziki se imenuje kristalizacija. Če upoštevamo snov, ki ne vsebuje nečistoč, temperatura taljenja ustreza indeksu kristalizacije.

Oba procesa postopoma potekajo. Proces kristalizacije spremlja zmanjšanje povprečna kinetična energija molekule v tekočini. Sile privlacnosti, skozi katere se delci ohranjajo v strogem redu, vdelane v trdne snovi, se povecajo. Ko delci pridobijo urejeno razporeditev, nastane kristal.

Skupno stanje ki se imenuje fizična oblika snovi, ki je predstavljena v določenem obsegu pritiskov in temperatur. Zanj so značilne količinske lastnosti, ki se v izbranih intervalih spreminjajo:

• sposobnost snovi, da spremeni obliko in volumen;
• odsotnost (prisotnost) dolgega ali kratkega reda.

Proces kristalizacije je povezan z entropijo, prosto energijo, gostoto in drugimi fizikalnimi količinami.

Poleg tekočin, trdnih snovi, plinaste oblike, se proizvaja še eno agregatno stanje - plazma. V primeru povečanja temperature pri konstantnem tlaku se lahko pretvori v pline.

Okvir med različnimi stanja snovi nikakor ni vedno strog. V fiziki je potrjen obstoj amorfnih teles, ki lahko zadržijo strukturo tekočine z majhno tekočino. Tekoči kristali imajo možnost polarizirati elektromagnetno sevanje, ki prehaja skozi njih.

Zaključek

Da bi opisali različna stanja v fiziki, se uporablja definicija termodinamične faze. Kritični pojavi imenujemo države, ki opisujejo preoblikovanje ene faze v drugo. Čvrste snovi se razlikujejo po ohranitvi v daljšem časovnem obdobju njihovega povprečnega položaja. V bližini ravnovesnega položaja bodo imeli manjše nihanje (z najmanjšo amplitudo). Kristali imajo določeno obliko, ki se bo spremenila ob prehodu v tekoče stanje. Podatki o vrelišču (taljenje) fizikom omogočajo uporabo prehodov iz enega agregatnega stanja v drugega v praktične namene.