H2O2 - kaj je ta snov?

Dovolite nam, da se podrobneje posvetimo temu. H2O2 - formula vodikovega peroksida, Da, tista, ki je opraskana, bela. Vodikov peroksid H 2 O 2 - ime snovi je znanstveno.

Za razkuževanje uporabite tri odstotne raztopine peroksida. V čisti ali koncentrirani obliki povzroča kemične opekline kože. Trideset odstotna raztopina peroksida se imenuje perhidrol, preden je bila uporabljena v frizerskih salonih za razbarvanje las. Koža, opečena z njo, postane tudi bela.

Kemijske lastnosti H2O2

Vodikov peroksid je tekočina brez barve in z "kovinskim" okusom. Je dobro topilo in lahko topno v vodi, etru in alkoholih.

Tri- in šest-odstotne raztopine peroksida običajno pripravimo z redčenjem tridesetodstotne raztopine. Ko je koncentriran H2O2 shranjen, razgradnja snovi poteka s sproščanjem kisika, zato ga ne bi smeli hraniti v tesno zaprtih posodah, da bi se izognili eksploziji. Ker se koncentracija peroksida zmanjša, se njegova stabilnost poveča. Za upočasnitev razgradnje H2O2 lahko dodamo različne snovi, na primer fosforno ali salicilno kislino. Za shranjevanje raztopin močne koncentracije (več kot 90 odstotkov) se v peroksid dodaja natrijev pirofosfat, ki stabilizira snov in uporablja aluminijaste posode.

formula h2o2

H2O2 v kemijskih reakcijah je lahko oksidant in reducent. Vendar pa bolj pogosto peroksid kaže oksidativne lastnosti. Peroksid velja za kislo, vendar zelo šibko - soli vodikovega peroksida se imenujejo peroksidi.

Reakcija razkroja kot metoda pridobivanja kisika

Reakcija razkroja H2O2 se pojavi, ko je snov izpostavljena visokim temperaturam (več kot 150 stopinj Celzija). Posledično nastane voda in kisik.

Reakcijska formula je 2 H 2 O 2 + t -> 2 H 2 O + O 2

Izračunate lahko elektronsko ravnovesje H2O2 v enačbi:

Stopnja oksidacije H v H₂O podjetju₂ in H₂O = +1.
Stopnja oksidacije O: v H₂O podjetju₂ = -1 v H₂0 = -2, v O₂ = 0
2 O podjetju^-1 - 2e -> O2⁰

O podjetju^-1 + e -> 0^-2
2 H2O2 = 2 H2O + O2

Razkroj vodikovega peroksida se lahko pojavi tudi pri sobni temperaturi, če se uporablja katalizator (kemikalija, ki pospešuje reakcijo).

V laboratorijih je ena od načinov pridobivanja kisika skupaj z razgradnjo soli soli ali mangana berthela reakcija razgradnje peroksida. V tem primeru kot katalizator uporabljamo manganov (IV) oksid. Druge snovi, ki pospešujejo razpad H2O2, so baker, platina, natrijev hidroksid.

Zgodovina odkritja peroksida

Prvi koraki k odkritju peroksida so leta 1790 izvedli nemški Alexander Humboldt, ko je pri segrevanju odkril preoblikovanje barijevega oksida v peroksid. Ta proces je spremljal absorpcija kisika iz zraka. Dvanajst let kasneje so znanstveniki Tenar in Gay-Lussac izvedli poskus ekspresije alkalnih kovin s presežkom kisika, kar je povzročilo proizvodnjo natrijevega peroksida. Ampak vodikov peroksid je bil pridobljen pozneje, šele leta 1818, ko je Louis Tenar preučeval učinek kislin na kovine - za njihovo stabilno interakcijo je bila potrebna nizka količina kisika. Znanstvenik dodaja vodo, vodikov klorid in led z njimi, ki potrjujejo izkušnje z barijevim peroksidom in žvepleno kislino. Po krajšem času je Tenar na stenah posode z barijevim peroksidom našel majhne zamrznjene kapljice. Postalo je jasno, da je to H2O2. Nato so dobili H2O2 ime "oksidirana voda". To je bil vodikov peroksid - brezbarvna, neprilagojena, slabo topna tekočina, ki dobro raztopi druge snovi. Rezultat interakcije H2O2 in H2O2 je reakcija disociacije, peroksid je topen v vodi.

ime h2o2

Zanimivo dejstvo je, da so se lastnosti nove snovi hitro odkrile, kar omogoča njegovo uporabo pri restavratorskih delih. Tenar sam s pomočjo peroksida ponovno obnovi sliko Raphaela, občasno zatemnjena.

Vodikov peroksid v 20. stoletju

Po temeljiti študiji pridobljene snovi se je začela proizvajati v industrijskem obsegu. V začetku dvajsetega stoletja je bila uvedena elektrokemična tehnologija za proizvodnjo peroksida, ki temelji na postopku elektrolize. Toda rok trajanja snovi, pridobljene s to metodo, je bil majhen, približno nekaj tednov. Čisti peroksid je nestabilen in večinoma je bil sproščen v koncentraciji 30% za beljenje tkanine in v treh ali šestih odstotkih za gospodinjsko uporabo.

Znanstveniki fašistične Nemčije so uporabili peroksid, da bi ustvarili raketni motor za tekoče gorivo, ki je bil uporabljen za obrambne potrebe v drugi svetovni vojni. Zaradi interakcije H2O2 in metanola / hidrazina je bilo pridobljeno močno gorivo, na katerem je zrakoplov dosegel hitrost več kot 950 km / h.

Kje se sedaj uporablja H2O2?

v medicini - za zdravljenje ran;
v industriji celuloze in papirja se uporabljajo beljenje lastnosti snovi;
V tekstilni industriji je peroksid beljen z naravnimi in sintetičnimi tkaninami, krznom in volno;
kot pogonsko gorivo ali njegov oksidant;
v kemiji - za proizvodnjo kisika kot penilnega sredstva za proizvodnjo poroznih materialov kot katalizatorja ali hidrogenirnega sredstva;
za proizvodnjo razkužil ali čistil, bleščice;
za beljenje las (to je zastarela metoda, saj so lasje močno poškodovani s peroksidom);

h2o2, kaj je ta snov

nekateri uporabljajo peroksid, da pobele zobe, vendar je njihova emajl uničena;
V akvarijev in ribogojnice uporabo trohprotsentny raztopine H2O2 oživljanju ribe zadušijo uničiti alge in parazitov v akvarij, kot tudi za nadzor določenih bolezni rib;
v vseh panogah se lahko peroksid uporablja kot sredstvo za dezinfekcijo površin, opreme, embalaže;
za čiščenje bazenov;
za pridobivanje kovin in olja v rudarski in naftni industriji;
za predelavo kovin in zlitin v obdelavi kovin.

Uporaba H2O2 v vsakdanjem življenju

Vodikov peroksid se lahko uspešno uporablja za reševanje različnih gospodinjskih nalog. Toda za uporabo v te namene lahko le 3% vodikovega peroksida. Tukaj je nekaj načinov:

Za čiščenje površin nalijemo peroksid v posodo s pištolo za brizganje in razpršimo v umazana območja.
Za razkuževanje predmetov jih je treba očistiti s čisto raztopino H2O2. To bo pripomoglo k čiščenju od škodljivih mikroorganizmov. Spužve za pranje se lahko namočijo v vodi s peroksidom (razmerje 1: 1).
Za pranje belih stvari odlepite tkiva, dodajte kozarec peroksida. Belo krpo lahko tudi sperite v vodi, pomešano s kozarcem H2O2. Ta metoda vrne belino, ščiti tkiva pred porumeneljem in pomaga odstraniti trdovratne madeže.
Za boj proti plesni in glivicam mešajte peroksid in vodo v posodi s puderjem v razmerju 1: 2. Nastala zmes je razpršena na kontaminirane površine in po 10 minutah očistite s čopičem ali gobico.
Če želite posodobiti temnejšo maso v ploščici, je možno, da po potrebi škropite peroksid. Po 30 minutah jih morate temeljito zmleti s trdim čopičem.
Za pranje posode polovica skodelice H2O2 dodamo v polno vodo (ali umivalnik z zaprtim umivalnikom). Operejo se v takšni raztopini skodelice in plošče sijoče s čistostjo.
Za čiščenje zobne ščetke jo morate spustiti v nerazredčeno raztopino 3% peroksida. Nato sperite pod močnim tokom vode. Ta metoda dobro razkuži higiensko postavko.
Da razkužite kupljeno zelenjavo in sadje, pokažite raztopino 1-delnega peroksida in 1 delno vodo, nato pa temeljito sperite z vodo (lahko je mraz).
Na koči strani s pomočjo H2O2 se lahko borijo z rastlinskimi boleznimi. Morate jih razpršiti z raztopino peroksida ali namakati semena kmalu pred sajenjem v 4,5 litra vode, zmešamo s 30 ml 40% vodikovega peroksida.
Za poživijo akvarijske ribe so zastrupljeni, če amoniak duši, ko odklopite zračenje ali iz drugega razloga, je mogoče, da poskusite, da jih v vodi z vodikovim peroksidom. Pri izračunu 30 ml na 100 litrov je potrebno mešati 3% peroksida z vodo in pustiti v dobljeni mešanici brez živih rib 15 do 20 minut. Če v tem času ne oživijo, orodje ni pomagalo.

razpad h2o2

Vodikov peroksid v naravi

Vodikov peroksid ni potreben kot umetna spojina, pridobljena samo v laboratorijih. V H2O2 se nahaja v dežju in snegu, v gorskem zraku. V gorah najdete izviri in reke z belo vodo iz najmanjših kisikovih mehurčkov, kar se upravičeno šteje za koristne. Malo ljudi ve, da so barve in mehurčki posledica prisotnosti H2O2 v vodi, ki je nastala zaradi dobrega prezračevanja. Medtem, ne bojte se, da pijete tako neokrnjeno vodo, če seveda v bližini ni nobenih rastlin in tovarn. Vodikov peroksid, naravno oblikovan v vodi, služi kot razkužilo proti mikroorganizmom in parazitom.

Tudi zaradi aktivnega stresanja steklenice z vodo v njej nastane določena količina peroksida, saj je voda med tem ukrepom nasičena s kisikom.

V svežem sadju in zelenjavi je H2O2 tudi vsebovan, dokler niso izpostavljeni toplotni obdelavi. Pri ogrevanju, kuhanju, pečenju in drugih postopkih s spremljajočo visoko temperaturo se uniči velika količina kisika. Zato se živila v preteklosti ne zdijo uporabna, čeprav nekateri vitamini ostanejo v njih. Sveže iztisnjeni sokovi ali kisikovi koktejli, ki se uporabljajo v sanatorijih, so koristni iz istega razloga - zaradi nasičenosti s kisikom, ki daje telesu novo moč in jo očisti.

Nevarnost peroksida, če zaužijemo

Po zgornjem mnenju se lahko zdi, da se peroksid lahko posebej vzame ustno, kar bo koristilo telesu. Ampak to ni tako. V vodi ali soku je spojina v minimalnih količinah in je tesno povezana z drugimi snovmi. Prejemanje "nenaravno" vodikov peroksid znotraj (in vse peroksid, kupljene v trgovini ali ga proizvaja kemijskih preskusov na svoje, ni mogoče šteti za resnično, ima tudi zelo visoko koncentracijo v primerjavi z naravno) lahko povzroči nevarnost za življenje in zdravje posledice. Da bi razumeli, zakaj se morate spet znova posvetiti kemiji.

Kot smo že omenili, se pod določenimi pogoji razgradi vodikov peroksid in izpusti kisik, ki je aktiven oksidant. Na primer, reakcija razkroja lahko nastane, ko H2O2 trči s peroksidazno intracelularnim encimom. V osnovi uporabe peroksida za dezinfekcijo položimo njegove oksidacijske lastnosti. Torej, ko se rana zdravi z H2O2 - osvobajajoči kisik uničuje živih patogenih mikroorganizmov, ki so prišli vanj. Enako velja za druge žive celice. Če nekomplicirano kožo ravnate s peroksidom in nato obrišite mesto zdravljenja z alkoholom, se čutijo pekoč občutek, kar potrjuje prisotnost mikroskopske škode po peroksidu. Ampak z zunanjo uporabo peroksida z nizko koncentracijo kakršne koli znatne škode za organizem ne bo.

h2o2 ime snovi

Druga stvar je, če jo poskusite vzeti v notranjost. Ta snov, ki lahko poškoduje celo razmeroma debelo kožo od zunaj, pade na sluznice prebavnega trakta. To pomeni, da se pojavijo kemični mini opekline. Seveda lahko izpustni oksidant - kisik hkrati uniči škodljive mikrobe. Toda isti proces se bo zgodil s celicami živilskega trakta. Če se opekline zaradi oksidacije ponovijo, je možna atrofija sluznice in to je prvi korak na poti do raka. Smrt črevesnih celic vodi v nezmožnost telesa, da absorbira hranila, kar pojasnjuje, na primer, izgubo teže in izginotje zaprtja pri nekaterih ljudeh, ki izvajajo "zdravljenje" s peroksidom.

Ločeno je treba povedati o taki metodi uporabe peroksida kot intravenoznih injekcij. Tudi če jih je iz nekega razloga predpisal zdravnik (to je mogoče upravičiti samo s krvnimi zastrupitvami, če ni drugih primernih zdravil), potem obstajajo tveganja, ki so še vedno pod zdravniškim nadzorom in strogim izračunom odmerkov. Toda v tako ekstremnih razmerah bo to priložnost za okrevanje. Tudi sami, ki se imenujejo sami injekcije vodikovega peroksida, v nobenem primeru ni mogoče. H2O2 predstavlja veliko nevarnost za krvne celice - rdeče krvne celice in trombocite, kot ko vstopi v krvni obtok, jih uniči. Poleg tega lahko s sproščeno embolijo s kisikom in plinom smrtno blokira krvne žile.

Varnostni ukrepi pri ravnanju s H2O2

Hranite izven dosega otrok in nesposobnih oseb. Zaradi odsotnosti vonja in izrazitega okusa je peroksid še posebej nevarna za njih, saj lahko vzamete velike odmerke. Pri zaužitju je lahko učinek uporabe nepredvidljiv. Potrebno je takoj posvetovati z zdravnikom.
Peroksidne raztopine s koncentracijo več kot tri odstotke povzročajo opekline pri stiku s kožo. Območje gorenja je treba izprati z veliko vode.

reakcija h2o2

Ne dovolite peroksidne raztopine vstopiti v oči, saj tvorijo otekanje, rdečino, draženje, včasih bolečino. Prva pomoč pred odhodom na zdravnika je obilo pranje oči z vodo.
Snov shranite tako, da je jasno, da je to H2O2, to je v posodi z nalepko, da se izognete naključni zlorabi.
Pogoji shranjevanja, ki podaljšujejo svoj izraz - temen, suh, hladen kraj.
Ne mešajte vodikovega peroksida z drugimi tekočinami, razen čiste vode, vključno s klorirano vodo iz pipe.
Vse navedeno velja ne le za H2O2, temveč tudi za vse pripravke, ki vsebujejo.

Zdieľať na sociálnych sieťach:

Príbuzný