Dušikova kislina. Kemijske in fizikalne lastnosti

Dušikova kislina je monobazna šibka kislina, ki obstaja le v razredčenih vodnih raztopinah modrega in plinastega. Soli te kisline imenujemo nitrit ali nitrit. So strupene in bolj odporne od same kisline. Kemična formula te snovi je naslednja: HNO2.

Fizične lastnosti:
1. Molska masa je 47 g / mol.
2. Relativna molekulska masa je 27 amu.
3. Gostota je 1,6.
4. Tališče je 42 stopinj.
5. Vrelišče je 158 stopinj.

Kemijske lastnosti dušikove kisline

1. Če se raztopina z dušikovo kislino segreje, se bo pojavila naslednja kemična reakcija:
3HNO2 (dušikova kislina) = HNO3 (dušikova kislina) + 2NO (dušikov oksid, se sprošča kot plin) + H2O (voda)

2. V vodnih raztopinah se disociira in se lahko zlahka premakne iz soli z močnejšimi kislinami:
H2SO4 (žveplova kislina) + 2NaNO2 (natrijev nitrit) = Na2S04 (natrijev sulfat) + 2HNO2 (dušikova kislina)

3. Snov, ki jo upoštevamo, lahko kaže na oksidativne in redukcijske lastnosti. Kadar so izpostavljeni močnejšim oksidantom (npr. Klor, vodikov peroksid H2O2, kalijev permanganat) oksidira v dušikovo kislino (v nekaterih primerih nastane soli dušikove kisline):

Zmanjševanje lastnosti:

HNO2 (dušikova kislina) + H2O2 (vodikov peroksid) = HNO3 (dušikova kislina) + H2O (voda)
HNO2 + Cl2 (klor) + H20 (voda) = HNO3 (dušikova kislina) + 2HCl (klorovodikova kislina)
5HNO2 (dušikovo kislino) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (magnezijev nitrat, kisline sol dušikove) + HNO3 (dušikova kislina) + 3H2O (voda)

Oksidativne lastnosti:

2HNO2 (dušikova kislina) + 2HI = 2NO (kisikov oksid, kot plin) + I2 (jod) + 2H2O (voda)

Proizvodnja dušikove kisline

To snov je mogoče dobiti na več načinov:

1. Ko se dušik (III) raztopi v vodi:

N2O3 (dušikov oksid) + H20 (voda) = 2HNO3 (dušikova kislina)

2. Ko se dušik oksida (IV) raztopi v vodi:
2NO3 (dušikov oksid) + H2O (voda) = HNO3 (dušikova kislina) + HNO2 (dušikova kislina)

Uporaba dušikove kisline:
- diazotizacija aromatskih primarnih aminov-
- proizvodnja diazonij-
- pri sintezi organskih snovi (na primer pri proizvodnji organskih barvil).

Učinek dušikove kisline na telo

Ta snov je strupena in ima svetel mutageni učinek, saj je v bistvu sredstvo za deaminiranje.

Kaj so nitriti

Nitriti so različne soli dušikove kisline. Zaradi vpliva temperature so manj stabilne kot nitrati. Potrebno za proizvodnjo nekaterih barvil. Uporabljajo se v medicini.

Posebno pomemben za osebo je natrijev nitrit. Ta snov ima formulo NaNO2. Uporablja se kot konzervans v prehrambeni industriji za proizvodnjo rib in mesnih izdelkov. To je prašek iz čiste bele ali rahlo rumenkaste barve. Natrijev nitrit je higroskopen (razen prečiščenega natrijevega nitrita) in lahko topen v H2O (vodi). V zraku se lahko postopoma oksidira natrijev nitrat, ima močno zmanjšanje lastnosti.

Natrijev nitrit se uporablja v:
- kemijska sinteza: za pripravo diazo-aminskih spojin, za deaktiviranje odvečnega natrijevega azida, za proizvodnjo kisika, natrijevega oksida in natrijevega dušika, za absorpcijo ogljikovega dioksida,
- v proizvodnji živil (aditiv za živila E250): kot antioksidant in antibakterijsko sredstvo,
- Konstrukcija: kot proti zmrzovanju dodatek betonskih konstrukcij v proizvodnji gradbenih proizvodov in v sintezi organskih spojin kot atmosferskem antikorozijsko, pri proizvodnji gum, Nosečnice raztopina aditivov eksplozivne snovi med obdelavo kovin za odstranjevanje kositra sloj in pri fosfatirovanii-
- v fotografiji: kot antioksidant in reagent-
- v biologiji in medicini: vazodilatator, spazmolitik, laksativ, bronhodilatator, kot protistrup za zastrupitev živali ali osebo s cianidi.

Trenutno se uporabljajo tudi druge soli dušikove kisline (npr. Kalijev nitrit).