Kalijev dikromat

Kalijev dikromat ima več imen, ki v večji ali manjši meri uporabljajo frekvence glede na področje uporabe same snovi. Tradicionalno, kemična teorija najpogosteje uporablja imena kalijev dikromat ali kalijevega kroma. Ko gre za industrijsko uporabo, je ta spojina označena z izrazom kromepična. Zelo pomembno je, da razumejo, kaj vrste zadevne povezave, saj za vsakdanjo rabo je Chrompick imenuje tudi natrijev dikromat Formula Na2Cr2O7 * 2H2O. Kemijska formula kalijevega kadmija je K2Cr2O7.

Fizične lastnosti kalijevega kadmija so naslednje. Zunaj je ta snov kristali oranžne barve, kristalna mreža ki so pod vplivom temperature. Rešitev je pri svoji vrednosti do 257 ° C v obliki triklinskih monokristalov in ko se temperatura dvigne nad 257 ° C, se spremeni v monoklinično.

Snov kalijevega dikromata ima tališče 396 ° C, ko se dvigne nad 500 ° C, se snov razgrajuje v K2CrO4, Cr2O3 in kisik. Specifična gostota kalijevega kadmija je 2,69 g / cm3. Kalijev dikromat je lahko topen v vodnih raztopinah:

- pri temperaturi 0 ° C v 4,6 g kalijevega kroma popolnoma raztopimo v 100 g vode;

- pri temperaturi 25 ° C, že 15,1 g lahko popolnoma raztopimo v isti količini vode in že 37,7 g, ko se temperatura dvigne na 50 ° C.

V alkoholih, npr. V etanolu, kalijev dikromat šibko raztopi.

Kalijev dikromata tvori evtektične - kompozitni tekočo raztopino, ki kristalizira po najmanjši temperaturi to skupino snovi strukturno sestave formulo katerih - H2O - K2Cr2O7 z vsebnostjo kalija dikromata 4,30% mas. Tališče te spojine je le 0,63 ° C in vreli pri 104,8 ° C (vsebnost kalijevega klorida v raztopini je 52 masnih%).

S sodelovanjem s snovjo, kot je kalijev dikromat, reakcije potekajo v kislem mediju, če je predstavljena z vodno raztopino. Sama snov je tudi najmočnejše oksidacijsko sredstvo, na primer med reakcijo kalijevega in kalijevega kroma, soli K2SO4 in kromov oksid.

Pri interakciji z žveplovimi in dušikovimi kislinami kalijev dikromat predstavlja polihromate. Pri segrevanju mešanic, ki vsebujejo to spojino in vodikov peroksid, zlahka eksplodirajo kristali peroksida, kar pa je pomembna komponenta eksploziv.

Industrijsko se proizvodnja kalijevega kroma opravi z reakcijo izmenjave Na2Cr2O7 s KCl, pri kateri se raztopina segreje do ogromnih temperatur - po velikosti 1000-1300 ° C.

Uporablja se kalijev dikromat, katerega kemične lastnosti so opisane zgoraj, pri proizvodnji različnih barvil v tekstilni in usnjarski industriji se uporablja pri strojenju usnja. Veliko se uporablja pri obdelavi lesa in izdelavi tekem, izdelavi pirotehničnih mešanic, fotografije. Če raztopite kalijev kadmij v žveplova kislina, pridobljena je zelo učinkovita rešitev za naprave za pranje stekla v laboratorijih. Kot sestavni del kalijevega kroma se uporablja v suhem elektrolitu, pa tudi v metalurgiji kot inhibitorju rjavenja kovin in njihovih zlitin.

Hrompik kalij je izredno strupena spojina. Kapljice njegove raztopine, ki dosežejo odprta področja človeškega telesa, uničijo kožo. Tudi majhne koncentracije te snovi lahko resno poškodujejo dihalni trakt in poškodujejo tkiva hrustanca. Znani primeri poškodb ledvic, jeter in gastrointestinalnega trakta. Zato je pri izvajanju dela s kalijevim dikromatom treba upoštevati stroge varnostne ukrepe. Posebej je treba paziti na zaščito dihalnega sistema in kože.