Prvi predstavnik alkenov je etilen. Fizikalne lastnosti, proizvodnja, uporaba etilena

Svetel predstavnik nenasičenih ogljikovodikov je etilen (etilen). Fizične lastnosti: brezbarvni gorljivi plin, eksploziven v mešanici s kisikom in zrakom. Za večje količine etilena iz nafte, pridobljene za nadaljnjo sintezo organskih snovi (enovalentnimi in dvovalentnih alkoholi, polimerov, ocetne kisline in drugih spojin).

Homologijska serija etilen, sp²-hibridizacija

Ogljikovodiki, podobni strukturi in lastnostim z etenom, se imenujejo alkeni. V preteklosti je bil določen še en izraz za to skupino olefinov. Splošna formula C_nH_2n odraža sestavo celotnega razreda snovi. Njegov prvi predstavnik je etilen, v molekuli katerih atomi ogljika ne tvorijo tri, temveč le dve x-vezi z vodikom. Alkenes - nenasičene ali nenasičene spojine, njihova formula C₂H₄. Samo 2 p in 1 s-elektronski oblaki ogljikovega atoma se zmešata v obliki in energiji, pri čemer nastanejo skupaj tri x-vezi. To stanje se imenuje sp2-hibridizacija. Četrta ogljikova valenca je ohranjena, pi - povezava. V strukturni formuli se odraža strukturna značilnost. Toda simboli za označevanje različnih vrst komunikacije na vezjih se navadno uporabljajo iste - pomišljaje ali pike. Struktura etilena določa njegovo aktivno interakcijo s snovmi različnih razredov. Dodajanje vode in drugih delcev je posledica rušenja krhkega pi - povezava. Osvobojene valence so nasičene zaradi elektronov kisika, vodika, halogenov.

Etilen: fizikalne lastnosti snovi

Etene pod normalnimi pogoji (normalni atmosferski tlak in temperatura 18 ° C) je brezbarven plin. Ima sladek (eteričen) vonj, njeno vdihavanje narkotično vpliva na osebo. Utrjuje pri -169,5 ° C, se topi pod enakimi temperaturnimi pogoji. Etan vre na -103,8 ° C Ko se segreje na 540 ° C, Plin dobro gori, plamen žari, s šibkim sajlom. Etilen se raztopi v etru in acetonu, veliko manj v vodi in alkoholu. Zaokrožena molska masa snovi je 28 g / mol. Tretji in četrti predstavnik homologne serije etena sta tudi plinaste snovi. Fizične lastnosti pete in naslednje alkene se razlikujejo, so tekočine in trdne snovi.

Priprava in lastnosti etilena

Nemški kemik Johann Becher je bil slučajno uporabljen etilni alkohol v poskusih s koncentrirano žveplovo kislino. To je bilo prvič pridobljeno v laboratorijskih pogojih (1680). Sredi XIX. Stoletja je A.M. Butlerov je spojino označil z etilenom. Fizične lastnosti in kemijske reakcije opisal ga je tudi znan ruski kemik. Butlerov je predlagal strukturno formulo, ki odraža strukturo snovi. Metode pridobivanja v laboratoriju:

1. Katalitsko hidrogeniranje acetilena.
2. Dehidrohalogenacija kloroetana v reakciji s koncentrirano alkoholno raztopino močne baze (alkalije) ob segrevanju.
3. Odstranjevanje vode iz molekul etil alkohol (dehidracija). Reakcija poteka v prisotnosti žveplove kisline. Njena enačba je: H2C-CH2-OH → H2C = CH2 + H2O

Industrijska proizvodnja:

• predelava olja - kreking in piroliza surovin ogljikovodikov;
• dehidrogeniranje etana v prisotnosti katalizatorja. H₃C-CH₃ → H₂C = CH₂ + H₂

Struktura etilena razlaga tipične kemijske reakcije - dodajanje delcev s C-atomi, ki so pri večkratni vezavi:

1. Halogeniranje in hidohalogenacija. Produkti teh reakcij so halogenirani derivati.
2. Hidrogeniranje (nasičenost vodik), pridobivanje etan.
3. Oksidacija v dihidrični alkohol etilenglikol. Njena formula: OH-H2C-CH2-OH.
4. Polimerizacija po shemi: n (H2C = CH2) → n (-H2C-CH2-).

Uporaba etilena

V frakcijskem destilacijo olja v velikih količinah dobimo etilen. Fizikalne lastnosti, struktura in kemijsko naravo materiala omogoči njegovo uporabo v proizvodnji etanola, halogeniranih alkoholi, oksidov, ocetne kisline in druge spojine. Etilen je polietilenski monomer in izhodna spojina za polistiren.

Dikloroetan ki smo pripravili iz etena in klora, je dobro topilo, uporabljeno v proizvodnji polivinilklorida (PVC). Polietilen nizkega in visokega tlaka je narejen iz folije, cevi, posode, polistirena - CD škatle in drugih podrobnosti. PVC je osnova linoleja, vodotesnih dežnih plaščev. V kmetijstvu, etenom obravnava sadje pred spravilom, da pospeši zorenje.