Govorimo o tem, kako določiti vrsto hibridizacije

Govorimo o tem, kako določiti vrsto hibridizacije in upoštevati tudi geometrijsko strukturo molekule.

Zgodovina videza

V začetku 20. stoletja je L. Pauling predlagal teorijo geometrije molekul s kovalentno vezjo. Kot osnova za oblikovanje komunikacije je bilo prevzeto prekrivanje elektronskih oblakov. Metoda so imenovali valenčne vezi. Kako določiti vrsto hibridizacije atomov v spojinah? Avtor teorije je predlagal, naj upošteva mešanje hibridnih orbitalov.

Opredelitev

Da bi razumeli, kako določiti vrsto hibridizacije v spojinah, preglejte, kaj pomeni ta izraz.

Hibridizacija je mešanje elektronskih orbitalcev. Ta proces spremlja porazdelitev energije v njih, sprememba njihove oblike. Glede na to, koliko s- in p-orbitals je mešanih, je lahko vrsta hibridizacije drugačna. V organskih spojinah lahko ogljični atom obstaja v stanju sp, sp2, sp3. Obstajajo tudi bolj zapletene oblike, v katerih sodelujejo tudi d-orbitali.

Pravila za odkrivanje anorganskih snovi v molekulah

Opredelitev možnosti hibridizacije je možna za spojine s kovalentno kemično vezjo, ki imajo vrsto ABp. A je osnovni atom, B je ligand in n je število dveh ali več. V takšni situaciji se hibridizacija pridruži samo valenčnim orbitalom glavnega atoma.

Metode za določanje

Govorimo podrobneje o tem, kako določiti vrsto hibridizacije. V kemijskem smislu ta izraz pomeni spremembo energije in oblike orbitalov. Podoben postopek opazimo tudi v tistih primerih, pri katerih se elektroni tvorijo vez, ki pripadajo različnim vrstam.

Da bi razumeli, kako določiti vrsto hibridizacije, upoštevajte molekulo metana. Ta snov je prvi predstavnik homologne serije nasičenih (omejevalnih) ogljikovodikov. V vesolju je molekula CH4 tetraeder. Enotni ogljikov atom oblikuje vezi z vodikom, podoben energiji in dolžini. Za oblikovanje takih hibridnih oblakov se uporabljajo trije p-in en es-elektroni.

Štiri oblake so mešane in obstajajo štiri enake (hibridne) vrste, ki imajo obliko nepravilne osmice. Ta vrsta hibridizacije se imenuje sp3. Za vse ogljikovodike, ki vsebujejo le preproste (enojne) vezi, je značilna ta vrsta hibridizacije ogljikovega atoma. Valentinski kot je 109 stopinj 28 minut.

Nadaljevali bomo razpravo o tem, kako določiti vrsto hibridizacije. Primeri nenasičeni ogljikovodiki serija etilena daje idejo o sp2-hibridizaciji. Na primer, v molekuli etilena štirih valenčni elektroni pri nastanku kemične vezi uporabljamo le tri. Preostali nehibridni p-elektron gre v nastanek dvojne vezi.

Acetilen je najpreprostejši predstavnik razreda CnH2n-2. Značilnost tega razreda ogljikovodikov je prisotnost trojne vezi. Od štirih valenčnih elektronov ogljikovega atoma le dve spremenita obliko in energijo, postajajo hibridni. Obe preostali elektroni sodelujeta pri tvorbi dveh dvojnih vezi, ki določata nenasičenost tega razreda organskih spojin.

Zaključek

Glede na vprašanje kovalentne kemične vezi za organske in anorganske snovi dovolimo hibridizacijo atomske orbitale. To usklajuje svojo energijo in obliko. Elektron, ki se nahaja v bližini jedra vezanega atoma, je označen z nizom orbitalov, ki imajo enako kvantna številka. Podatki o vrsti hibridizacije omogočajo oceno kemičnih lastnosti snovi.