OqPoWah.com

Sestava jedra atoma. Jedro atoma

Vprašanja "Kaj vsebuje vsebina?", "Kakšna je narava snovi?" Vedno zasedla človeštvo. Od antičnih časov so filozofi in znanstveniki iskali odgovore na ta vprašanja in ustvarjali tako realne kot absolutno neverjetne in fantastične teorije in hipoteze. Vendar pa je dobesedno pred stoletjem človeštvo prišlo do rešitve te skrivnosti čim bližje, razkrivanju atomske strukture snovi. Toda kakšna je sestava jedra atoma? Za kaj gre?

Od teorije do realnosti

Do začetka dvajsetega stoletja je atomska struktura prenehala biti samo hipoteza, vendar je postala absolutno dejstvo. Izkazalo se je, da je sestava jedra atoma zelo zapleten koncept. Vključuje električni naboji. Toda vprašanje je nastalo: sestava atoma in atomskega jedra vključite drugo število teh stroškov ali ne?

sestava atoma in atomsko jedro

Planetarni model

Sprva je bilo predstavljeno, da je bil atom zgrajen zelo podoben našemu sončnemu sistemu. Vendar se je hitro izkazalo, da taka predstavitev ni povsem resnična. Težave s povsem mehanskim prenosom astronomskega slike lestvice v regiji, ki je imel milijonink milimetra, je povzročilo znatno in dramatične spremembe v lastnostih in pojavov. Glavna razlika je bila v veliko strožjih zakonih in pravilih, na katerih je bil zgrajen atom.

atomsko jedro

Slabosti planetarnega modela

Prvič, ker atome in ena vrsta parametrov in karakteristik element mora biti popolnoma enaki in orbite elektronov teh atomov mora biti identična. Vendar zakoni gibanja astronomskih teles niso mogli odgovoriti na ta vprašanja. Drugi protislovje je, da je gibanje elektronov v orbiti, če jo uporablja za dobro raziskani fizikalnih zakonov mora spremljati stalno sproščanje energije. Kot rezultat, bi ta proces vodil do izčrpanosti elektronov, ki bi sčasoma utopili in celo padli na jedro.

atomska izotopska sestava

Valovna struktura materein

Leta 1924 je mladi aristokrat Louis de Broglie predstavil zamisel, ki je spremenila stališča znanstvene skupnosti o vprašanjih, kot so struktura atoma, sestava atomskih jeder. Ideja je bila, da elektron ni le gibalna kroglica, ki se vrti okoli jedra. Je mehka snov, ki se premika po zakonih, ki spominjajo na širjenje valov v vesolju. Precej hitro se je ta ideja razširila na gibanje vsakega telesa kot celote, pri čemer pojasnjuje, da opazimo le eno stran tega gibanja samega sebe, druga pa se dejansko ne manifestira. Vidimo lahko propagacijo valov in ne opazimo gibanja delcev ali obratno. Dejstvo je, obe strani gibanja, je vedno tam, in vrtenje elektronov v orbiti - to ni le gibanje naboja, ampak tudi širjenje valov. Ta pristop se bistveno razlikuje od predhodno sprejetega planetarnega modela.

Osnovna podlaga

Jedro atomov je središče. Okoli in zavrtite elektrone. Lastnosti jedra določajo vse ostalo. Če govorimo o takšnem pojmu, kot je sestava jedra atoma, je potreben od najpomembnejšega trenutka - od nabora. V sestavi atomov opazimo določeno število elektronov, ki imajo negativen naboj. Jedro ima sama pozitivno naboj. Iz tega lahko sklepamo nekaj zaključkov:

  1. Jedro je nabit delec.
  2. Okoli jedra je vzdušje, ki nastane s stroški.
  3. To jedro in njegove značilnosti določajo število elektronov v atomu.

sestava jedra atoma je

Lastnosti jedra




Baker, steklo, železo, les imajo enake elektrone. Atom lahko izgubi par elektronov ali celo vse. Če jedro ostane pozitivno napolnjeno, potem lahko nariše ustrezno količino negativno nabitih delcev iz drugih teles, kar ji bo omogočilo preživetje. Če atom izgubi določeno število elektronov, bo pozitivni naboj jedra večji od preostalih negativnih nabojnikov. V tem primeru bo celoten atom nabiral preveč, zato ga lahko imenujemo pozitivni ion. V nekaterih primerih lahko atom pritegne več elektronov, nato pa postane negativno nabit. Zato ga lahko imenujemo negativni ion.

atomska struktura atomskih jeder

Koliko tehta atom??

Maso atoma v glavnem določa jedro. Elektroni, ki sestavljajo atom in atomsko jedro, tehtajo manj kot tisočino celotne mase. Ker se masa šteje za mero zaloge energije, ki jo ima snov, se to dejstvo šteje za izredno pomembno pri preučevanju takega vprašanja kot sestave jedra atoma.

Radioaktivnost

Najtežja vprašanja so se pojavila po odkritju Rentgenski žarki. Radioaktivni elementi oddajajo alfa, beta in gama valove. Toda takšno sevanje mora imeti vir. Rutherford leta 1902 je pokazal, da je tak vir sam ali samo jedro. Po drugi strani pa radioaktivnost ni le emisija žarkov, temveč tudi prevod enega elementa v drugega s popolnoma novimi kemičnimi in fizikalnimi lastnostmi. To pomeni, da je radioaktivnost sprememba v jedru.

Kaj vemo o jedrski strukturi?

Pred skoraj sto leti je fizik Prout predstavil idejo, da elementi v periodičnem sistemu niso neskladne oblike, temveč so kombinacije atomi vodika. Zato se lahko pričakuje, da se bodo tako polnitve kot tudi množice jeder izražale v smislu celotnega in večkratnega zaračunavanja vodika. Vendar to ni povsem res. S preučevanjem lastnosti atomskih jeder s pomočjo elektromagnetnih polj, fizik Aston ugotovljeno, da elementi atomsko maso, ki niso bili celi mnogokratniki in dejansko - kombinacijo različnih atomov, ki niso isto snov. V vseh primerih, kdaj atomska teža ne celo število, opazujemo mešanico različnih izotopov. Kaj je to? Če govorimo o sestavi jedra atoma, so izotopi atomi z enakimi dajatvami, vendar z različnimi masami.

sestava atomskega jedra

Einstein in jedro atoma

Teorija relativnosti pravi, da masa ni merilo, s katerim se določi količina snovi, ampak merilo energije, ki je pomembna. Skladno s tem se lahko materijo merijo ne glede na maso, temveč glede na obremenitev, ki jo sestavlja, in energija polnjenja. Ko se enako naboj približuje drugemu, se energija poveča, v nasprotnem primeru - zmanjšanje. To seveda ne pomeni spremembe v zadevi. Zato iz tega položaja jedro atoma ni vir energije, temveč ostanek po sproščanju. Zato obstaja nekaj protislovij.

Neutroni

Curies ko bombardiran z alfa delci berilija odkrili nenavadne žarki, ki zadenejo jedra atoma ga odbijata z veliko silo. Vendar pa lahko prehajajo skozi veliko debelino snovi. To protislovje je rešilo dejstvo, da se je določeni delec izkazal za nevtralen električni naboj. V skladu s tem se je imenoval nevtron. Zaradi nadaljnjih raziskav se je izkazalo, da je to nevtronska masa skoraj enako kot protona. Na splošno sta nevtron in proton zelo podobna. Ob upoštevanju tega odkritja je bilo vsekakor mogoče ugotoviti, da proton in nevtron vstopita v atomsko jedro in v enakih količinah. Vse je postopoma padlo na svoje mesto. Število protonov je atomsko število. Atomska teža je vsota mas nevtronov in protonov. Izotop se lahko imenuje tudi element, v katerem število neutronov in protonov ne bo enakovredno enakovredno. Kot je bilo že omenjeno zgoraj, v tem primeru, čeprav element ostaja dejansko isti, se lahko njegove lastnosti znatno spremenijo.

Zdieľať na sociálnych sieťach:

Príbuzný