Atomska masa: muhastih vzorcev

Raznolikost obstoječih snovi je razložena s kombinacijami različnih vrst atomov. Tako se je zgodilo, da so vrste teh atomov danes nekaj več kot sto. Ampak oni - fantje so precej maskirani in se združujejo med seboj ne po pravilih kombinatorike, temveč v skladu s kemičnimi zakoni. In še vedno je količina snovi ogromna, narašča. Ampak število znanih kemični elementi skoraj ne povečuje. Vsak od njih je edinstven in ima svoj "portret". In glavna značilnost vsakega elementa je atomska masa.

Enota te mase je zelo majhna. Nobena od razpoložljivih vrst atomov ni idealno primerna za enoto mase (najlažji vodik je bil najbližji). Zato so se znanstveniki odločili, da bodo primerni za izračun - ena dvanajstina absolutne mase elementa, kot je ogljik. Izkazalo se je, da ta količina zelo dobro izraža razmerja, v katerih se atomi elementov nahajajo drug proti drugemu. Torej je bila atomska enota v zelo majhni meri prepoznana za številko, to je majhna številka "deset do minus enaindvajsetega razreda".

Jasno je, da je takšno število neprimerno. V izračunih razumete, da ta minus dvaindvajsetega razreda ni vedno prenašan iz roke, zato so številke lahko tako neudobne in okorne. Kaj naj storim? Uporabite enoto, kot je relativna atomska masa element. Kaj je to? Vse se naredi zelo preprosto - vzame se absolutna atomska masa (število je zelo neprimerno, skoraj z isto minus stopnjo), razdeljeno na našo dvanajsto maso ogljika. In kaj? Praviloma se stopinje skrajšajo in pridobi precej dostojno število. Na primer, šestnajst za atom kisika, štirinajst za dušik. Ogljik ima logično, da ima maso dvanajst. In atomska masa vodika je ena, čeprav ni ravno ena, kar dokazuje, da ni bil vodik, ki je bil vzet za izračune, čeprav je številka, njegova masa je zelo blizu.

Zakaj torej relativne atomske mase vsakega elementa - številke niso precej lepe, ne celo? Stvar je v tem, da elementi, čeprav so vrste atomi, znotraj vrste omogočajo nekaj "raznolikosti". Nekateri so nestabilni, z drugimi besedami, zelo enostavno jih spontano uničijo. Vendar obstajajo za nekaj časa, zato jih ne morete prezreti. To se zgodi in na splošno stabilna vrsta elementov vključuje podvrste z različnimi atomskimi masami. Imenujejo se izotopi. Ta prevedena pomeni, da zasedajo eno celico tabele, ki je znana vsakemu šolskemu učitelju - da, pravilno ste uganili, Mendelejevjeve tabele.

Ampak ali atomska masa element naredi element? Za element je značilno, da je bistveno število temeljnih števcev protonov v jedru. Ne more biti delčen in pomeni pozitiven polnjenje jedra. "Tih" atom atomov ima enako število kot protoni v jedru, zato je atom, ki spoštuje sebe, električno nevtralen. Obvezno atoma jedra in se pojavljajo v zaporedju v periodični tabeli, vendar njihove mase včasih ne upoštevajo tega zakona. Zato obstajajo primeri izjem, ko je težji atom v zaporedju tabele prej. No, za to so krivi samo izotopi. Narava "želela" imeti težke izotope za določen element. Toda relativna atomska masa je izpostavljena sorazmerno količini različnih izotopov. Preprosto rečeno, če je v naravi več težkih izotopov - atomska masa bo večja, če bo več pljuč - potem manj. Tako dobimo paradoks sistem Mendeleev.

Dejansko je tisto, kar je bilo rečeno o atomski masi, nekoliko poenostavljeno. Obstajajo tudi globlje in resnejše pravilnosti glede periodične tabele. Toda zahtevajo ločen članek, morda se bomo pozneje vrnili k njihovemu razmišljanju, dragi bralci.