Izotonski koeficient

Izotonične rešitve so posebna skupina rešitev, za katere je značilen osmotski tlak. Ima tako vrednost, ki karakterizira tekočine v telesu, kot so: krvna plazma, solze, limfe in tako naprej. Vse te tekočine imajo konstanten tlak v območju 7,4 atm. Torej, če je injektiran v telo treba uvesti, bodo razdeljena osmotski tlak tekočine, ki se razdelijo podobno stanje.

Za pripravo takšne rešitve je treba izvesti nekaj izračunov. Najbolj znana metoda njihovega vodenja je nič drugega kot izotonski koeficient Van`t Hoff. S svojo pomočjo je mogoče izračunati izotonične koncentracija raztopine razredčiti, kar ni elektrolit. Osmotski tlak, Količina raztopine kot tudi njena temperatura sta v določenem razmerju, ki se izraža z enačbo Clapeyron. Uporablja se v zvezi s razredčenih raztopin, kot je v skladu z zakonodajo van`t Hoff bodo snovi, raztopljene v tekočini obnašajo na enak način kot plinov in ker naj jih uporabljajo vsi ti zakoni plina.

Izotonski koeficient ni nič drugega kot parameter, ki bo značilen za vedenje snovi v raztopini. Ko govorimo o številčni ekvivalent faktorja Van`t Hoff enak razmerju številčnih lastnosti kolegijskega vrednosti, ki ga predlaga rešitev koži nonelectrolyte objektu in iste koncentracije ima, medtem ko vsi drugi parametri ostanejo nespremenjene.

Fizični pomen izotoničnega koeficienta postane jasen, ki temelji na definiciji vsakega kolektivnega parametra. Vsi so odvisni od koncentracije snovi v raztopini delcev. Elektroliti ne bodo vstopili v disociacijske reakcije, zato bo vsaka posamezna molekula takšne snovi en sam delec. Elektroliti v procesu soljenja se v celoti ali delno razgradijo v ione, medtem ko tvorijo več delcev. Izkazalo se je, da je u kolagativne lastnosti raztopine odvisno od količine delcev, ki jih vsebuje, različnih vrst, to je ionov. Tako bo izotonski koeficient mešanica različnih rešitev za vsako vrsto delcev. Če upoštevamo rešitev belilo, lahko vidimo, da je sestavljen iz treh vrst delcev: kationov kalcij, hipoklorit, kot tudi kloridnih anionov. Izotonski koeficient bo pokazal, da v raztopina elektrolita več delcev kot v raztopini, ki ni elektrolit. Koeficient bo neposredno odvisen od tega, ali se snov lahko razpade v ione - to je nič več kot lastnost disociacije.

Ker so močni elektroliti popolnoma izpostavljeni disociacija procesov, je upravičeno pričakovati, da je dejavnik Van`t Hoff v tem primeru enako število ionov, vsebovanih v molekuli. Vendar pa bo v realnosti vrednost koeficienta vedno manjša od vrednosti, izračunane s formulo. To stališče je upravičil leta 1923 Debye in Hückel. Oblikovali so teorijo močnih elektrolitov: ioni ne bodo ovirali, da bi se premaknili, ker bo nastala lupina solvata. Poleg tega se bodo tudi medsebojno povezovali, kar na koncu pripelje do nastanka takšne skupine, ki se bo gibala v isti smeri v rešitvi. To so tako imenovana ionska združenja kot ionski parovi. Na ta način se bodo pojavili vsi procesi v raztopini, kot da vsebuje nekaj delcev.

Medtem ko se temperatura dvigne, se bodo interakcije ionov začele oslabiti, njihova koncentracija pa se tudi zmanjša. Vse to pojasnjuje dejstvo, da se v tem primeru zmanjša verjetnost, da se različni delci raztopijo v raztopini.