Kakšne so kolumbativne lastnosti rešitev?

Rešitve so homogeni sistemi, ki vsebujejo dve ali več komponent, pa tudi izdelke, ki so posledica interakcije teh komponent. Lahko so v trdnem, tekočem ali plinastem stanju. Razmislimo o tekočem agregatnem stanju raztopin. Njihova sestava vključuje topilo in raztopljeno snov (slednja je manj).

Kolagenske lastnosti raztopin so njihove lastnosti, ki so neposredno odvisne samo od topila in koncentracije raztopine. Imenujejo se tudi kolektivne ali kolektivne. Kolagenske lastnosti raztopin se pojavljajo v zmeseh, v katerih med sestavnimi komponentami ni kemijske interakcije. Poleg tega so sile medsebojnega delovanja med delci topila in delci topila ter raztopljeni snovi v njej v idealnih raztopinah enaki.

Colligativne lastnosti raztopin:

1) Parni tlak je nižji kot raztopina nad topilom.

2) Kristalizacija raztopine nastane pri temperaturi pod temperaturo kristalizacije topila v njegovi čisti obliki.

3) Vrelišče raztopine se zgodi pri višji temperaturi kot vrelišče same topila.

4) pojav osmoze.

Razmislite o lastnostih kože.

Ravnotežje na meji faz v zaprtem sistemu: za tekočinska para je značilen tlak nasičene pare. Ker je v raztopini del površinskega sloja napolnjen z molekulami raztopine, bo ravnotežje doseženo pri nižjem parnem tlaku.

Druga lastnost Collegiate - zmanjšanje temperature kristalizacije v primerjavi s topilom raztopine - zaradi dejstva, da delci topljenca bi ovirala gradnjo kristalov in s tem prepreči kristalizacija pri nizkih temperaturah.

Vrelišče zmesi večja kot topilo v čisti obliki, zaradi dejstva, da je atmosferski tlak enakost in parni tlak dosežen pri visoki temperaturi, ker del molekul topil, povezane z delci topljenca.

Četrta tajnost rešitve je fenomen osmoze.

osmozo - sposobnost migrirajo skozi topilu ločevanja, ki je prepustna za določene delce (molekula topila) in neprepustna za drugim (topljenca molekuli). Ta septum ločuje raztopino z visoko vsebnostjo topila iz manj koncentrirane raztopine. Primer takega polprepustno particijo lahko služi kot membrano žive celice, govejega, itd mehurček. Osmosis pojava, ki ga predlaga izenačevanje koncentracije na obeh straneh ločeni z membrano, ki je termodinamično ugodnejša za sistem povzročil. Zaradi premika topila v raztopino bolj koncentrirane v tem delu posode pa je povečanje tlaka. To je nadpritisk se je imenoval osmotski.

Matematično, koligativne lastnosti rešitev neelektrolita lahko predstavljajo enačbe:

Δ Tkip = skica ∙ Sm;

Δ Tcr. = Kzam ∙ Sm;

pi- = CRT.

Koligativne lastnosti v numeričnih izrazih se razlikujejo za raztopine elektrolitov in raztopin neelektrolitov. Za prvo so nekoliko večje. To je posledica dejstva, da se pojavijo elektrolitska disociacija, in se število delcev znatno poveča.

Kolagativne lastnosti raztopin se pogosto uporabljajo v vsakdanjem življenju in na delovnem mestu, na primer se pojav osmoze uporablja za proizvodnjo čiste vode. V živih organizmih je veliko sistemov zasnovanih tudi na kolizijskih lastnostih raztopin (npr. Rast rastlinskih celic).