Raoulov zakon.

Raoulov zakon je v daljšem 1887 ustanovil eden od znanih francoskih fizikov. Ime mu je. Raoultov zakon temelji na določenih povezavah, ki zmanjšujejo parni tlak nad razredčenimi rešitvami neelektrolita. Primerjalno zmanjšanje tlaka impregnirane hlape je enako kot molski delež razredčene snovi. Ta zakon izvira iz francoskega znanstvenika, ki preučuje različne rešitve tekočin (nehlapnih) in snovi (trdne snovi).

Iz zakona Raula je mogoče ugotoviti, da se poveča vrelišče ali zmanjša zmrziščna točka razredčene raztopine glede na snov, ki ni razredčena v sorazmerju z molarnim kopičenjem snovi in ​​jo uporabimo, da jo najdemo molekulska masa.

Idealna rešitev je tista, ki ustreza vsem svojim značilnostim v skladu z ustreznimi zahtevami Raoultovega zakona. Za bolj približne rešitve lahko štejemo le tiste, ki se nanašajo na nepolarne pline in tekočine. To pomeni, da njihove sestavne molekule ne smejo spremeniti svoje smeri v obstoječem električnem polju. Zato bo toplota njihovega odpiranja nič. In potem bodo lastnosti rešitev enostavno prepoznavne, saj moramo upoštevati samo njihovo prvotno lastnost komponente in sorazmernost, v kateri se mešanje pojavlja na kaotični način.

Z resničnimi rešitvami takega izračuna ni mogoče narediti. Ker pri nastajanju raztopin praviloma nastaja toplota ali pride do povratne situacije, raztopina absorbira to toploto vase.

Eksotermni proces je proces, v katerem poteka proizvodnja toplote, endotermični proces pa tisti, v katerem absorbira.

Stikalne značilnosti rešitve so tiste, ki so v glavnem odvisne od koncentracija raztopine, ne pa iz naravne naravno razredčene snovi. Pomembne koligativne mere so tlak, točka zamrzovanja raztopine in zelo proporcionalni parni tlak topila.

Prvi zakon Raoul združuje tlak koncentrirane pare nad raztopino s svojo sestavo. Opredelitev tega zakona je napisana kot: Pi = Pio * Xi.

Sorazmerni tlak nabranih hlapov v komponentah raztopine je neposredno sorazmeren z vrednostjo njegovih molskih frakcij v dani raztopini. V tem primeru je koeficient proporcionalnosti enak tlaku koncentrirane pare nad netopno komponento.

Od skupne kombinirane rezultat molskih frakcij cele komponent rešitev je 1, potem za binarne raztopine, ki sestoji iz komponent, kot so A in B, lahko izpeljemo Dobljeno razmerje sovpada tudi z izrazom prvega Raoult zakonu: (P0A-PA) / P0A = XB.

Drugi zakon Raoula je posledica prvega zakona, imenovanega po znanstveniku iz Francije. Ta zakon velja le za nekatere razredčene rešitve.

Zmanjševanje ledišče skrbno razredčene raztopine nehlapnih snovi v neposrednem sorazmerju z akumulacijo molal rešitev in nimajo nobenega odvisnost od naravnih snovi razredčimo: T0fr-TFR = TFR = km.

Povečaj vrelišče nekaterih razredčenih raztopin nehlapnih snovi ni odvisna od same narave razredčene snovi in ​​je neposredno sorazmerna z molsko komponento raztopin: T0b-Tb = Tb = Em.

Ebullioskopska konstanta, to je koeficient E, je razlika med točko vrelišča raztopine in temperaturo popolnoma nerazredčene raztopine.

Krioskopska konstanta, to je koeficient K, je razlika med zmrziščno točko raztopine in temperaturo popolnoma nerazredčene raztopine.