Elektrokemijska korozija

Elektrokemijska korozija je najpogostejša vrsta kršitve celovitosti kovinske konstrukcije. Ni potrebno potopiti dela v elektrolit. Pogosto je dovolj, da se na površini materiala nahaja tanek film.

Elektrokemijska korozijo kovin se v večji meri zgodi zaradi široke uporabe tehnične in gospodinjske soli (kalijev klorid in natrij). Najpogosteje se te snovi uporabljajo pozimi, da hitro odstranijo led in sneg z mestnih ulic. Večina, kot v praksi kaže, se škoda uporablja za podzemno komunikacijo in kopenski prevoz.

Elektrokemijska korozija opazujemo na podrobnostih strojev, konstrukcij, instrumentov v tleh, tleh, vodi (morju ali reki), atmosferi, v tehničnih rešitvah, pod vplivom mazalnih, hladilnih izdelkov.

Uničenje lahko povzroči potapljaške tokove, ki nastanejo, ko del toka iz cevka ali vode izteče iz električnega tokokroga in od tam do strukturnih elementov. V primeru povratnega izhoda (od kovine do tal ali vode) pride do uničenja delov - elektrokemijske korozije. Najpogosteje potopljeni tokovi so tvorjene v krajih, kjer se premika zemeljski transport (tramvaji, železniške lokomotive na električni vleki). V tem primeru, kot kažejo raziskave, lahko 1 amper na leto raztopi 33,4 kg svinca, 10,7 kg cinka in 9,1 kg železa.

Pogosto pri razvoju uničenja vključuje več dejavnikov.

Elektrokemijska korozija je poseben proces. Zlitina (ali neodvisen material) izgubi nekaj razpoložljivih atomov. Ti (atomi) prehajajo v obliko ionov v elektrolitsko raztopino. Namesto delcev, ki jih je kovina izgubila, se pojavijo elektroni, ki napolnijo material z negativnim polnjenjem. V tem primeru ima elektrolit pozitivno energijo. Tako elektrokemična korozija tvori galvanski par. Heterogenost v kemični strukturi materiala prispeva k reakcijam oksidativnega zmanjšanja. Vznemirljivi dejavniki pri nastanku anod in katod so površine stalne deformacije, pomanjkanje enakomernosti v prevlečnem kovinskem zaščitne folije.

Lahko opazite uničenje delov v domu. To bo zahtevalo tri žeblje, tri kozarce slanice (hrano sol raztopi v vodi), majhen kos cinka, bakreno žico (izolacijo je treba odstraniti).

Prvi noht se spusti v kozarec z mešanico soli. Druga je treba pritrditi na žico in jo tudi postaviti v raztopino (v drugem steklu). Tretji žebelj se spusti v tretjo posodo. Pustite dva ali tri dni. Po tem obdobju bodo vsi tri nohte rjavijo. V najslabšem stanju pa bo žebelj z žico, v najboljšem primeru - s cinkom. Ta razlika je posledica različne sposobnosti kovin, da dajo elektrone.

Za zaščito materiala se uporablja metoda spreminjanja njegovega potenciala. Treba je opozoriti, da tehnika ni povezana z izolacijo. Kot zaščito se uporablja katodna (anodna) metoda.

V tem primeru je zaščitena struktura, ki je v neugodnem (na primer v tleh) okolju, povezana s katodo (ki je negativno napolnjena z elektrodo) električnega vira. Tako del postane katoda. V istem okolju je postavljen tudi stari del, ki ga pritrdimo na anodo iz zunanjega vira. Korozivni proces vodi k uničenju stare kovine, ki postane anoda.

Obstaja tudi zaščitna vrsta zaščite. Za razliko od zgoraj opisane, ta možnost vključuje uporabo posebne anode - zaščitnika. V svoji kvaliteti se uporablja kovina, ki je aktivnejša od zaščitene strukture. V procesu korozivnega uničevanja zaščitnik opravlja nalogo anode (pozitivne elektrode) in, neuspešno, ščiti pred kršitvijo celovitosti v zaščitenem delu.