Sprememba entropije

Entropija je koncept, ki je bil uveden v termodinamiki. S pomočjo te količine se določi merilo disipacije energije. Vsak sistem doživi konfrontacijo, ki se pojavi med toploto in sili. Povečanje temperature povzroči zmanjšanje stopnje naročila. Določiti mero motnje in uvesti količino, imenovano entropija. Karakterizira stopnjo izmenjave energetskih tokov v zaprtih in odprtih sistemih.

Sprememba entropije v izoliranih shemah se pojavi v smeri povečanja skupaj s povečanjem toplote. Ta meritev motnje doseže največjo vrednost v stanju, za katerega je značilno termodinamično ravnotežje, ki je najbolj kaotično.

Če je sistem odprt in neuveljavljen hkrati, se sprememba entropije pojavi v smeri zmanjšanja. Velikost tega ukrepa v tej različici je značilna po formuli. Da bi to dobili, se obe vrednosti povzamejo:
- tok entropije, ki se zgodi zaradi izmenjave toplote in snovi z zunanjim okoljem,
- velikost spremembe v kaotičnem indeksu gibanja v sistemu.

Sprememba entropije poteka v vseh okoljih, kjer se pojavljajo biološki, kemični in fizični procesi. Ta pojav se uresničuje z določeno hitrostjo. Sprememba entropije je lahko pozitivna vrednost - v tem primeru pride do priliva tega indikatorja v sistem iz zunanjega okolja. Obstajajo primeri, ko je vrednost, ki označuje spremembo entropije, definirana z znakom minus. Takšna numerična vrednost označuje odtok entropije. Sistem je lahko v stacionarno stanje. V tem primeru se količina proizvedene entropije nadomesti z odtekom tega indikatorja. Primer take situacije je država živi organizem. To je neravnovesje, a hkrati stacionarno. Vsak organizem črpa entropijo, ki ima negativno vrednost, iz svojega okolja. Izolacija ukrepa nereda iz nje lahko celo presega znesek dohodka.

Proizvodnja entropije poteka v vseh kompleksnih sistemih. V procesu evolucije se izmenjujejo informacije med njimi. Na primer, kdaj voda izhlapi, informacije o prostorskem urejanju njegovih molekul so izgubljene. Obstaja proces povečevanja entropije. Če tekočina zamrzne, se negotovost razporeditve molekul zmanjša. V tem primeru se entropija zmanjša. Hlajenje tekočine povzroči zmanjšanje svoje notranje energije. Če pa temperatura doseže določeno vrednost, kljub odstranitvi toplote iz vode, temperatura snovi ostane nespremenjena. To pomeni, da se začne prehod na kristalizacijo. Sprememba entropije v izotermnem procesu te vrste spremlja zmanjšanje merila naključnosti sistema.

Praktična metoda, ki omogoča merite temperaturo in toplota taljenja snovi, je izvedba del, katere rezultat je gradnja diagrama strjevanja. Z drugimi besedami, na podlagi podatkov, pridobljenih kot rezultat študije, je mogoče izdelati krivuljo, ki kaže temperaturno odvisnost snovi glede na čas. V tem primeru morajo biti zunanji pogoji nespremenjeni. Določitev spremembe v entropiji je mogoča z obdelavo grafičnih podatkov o rezultatih poskusa. Na takšnih krivinah vedno obstaja odsek, na katerem ima črta vodoravno vrzel. Temperatura, ki ustreza tem segmentu, je temperatura strjevanja.

Sprememba katere koli snovi, ki jo spremlja prehod iz trdnega telesa v tekočino pri temperaturi svojega okolja, je enaka tališče, in obratno, se nanašajo na fazno spremembo prve vrste. To spremeni gostoto sistema, njenega notranja energija in entropija.