Energija aktiviranja

Kemijske reakcije lahko teče po različnih stopnjah. Nekateri od njih so zaključena v nekaj sekundah, drugi pa lahko traja več ur, dni ali celo desetletij. Da bi ugotovili učinkovitost in velikost potrebne opreme, kot tudi količino izdelka, proizvedenega, je pomembno vedeti, hitrost, s katero pride do kemične reakcije. Lahko ima različne vrednosti, odvisno od:
-koncentracija reakcijskih snovi -
-temperatura sistema.

Švedski znanstvenik S. Arrheniusova v poznem devetnajstem stoletju, je bilo sklepati enačbo, ki prikazuje odvisnost hitrosti reakcije reakcija na tak parameter, kot je aktivacijska energija. Ta številka je konstantna vrednost pri interakciji z naravo in kemične snovi določi.
Z hipotez znanstvenik reagiramo skupaj, lahko vstopijo le tiste molekule, ki so tvorjene iz konvencionalne in so v gibanju. Takšni delci so bili imenovani aktivni. Aktivacija energija - je sila, ki je potrebna za prehod navadnih molekule v stanju, v katerem je njihovo gibanje in postal najhitrejši odziv.

Med kemijskimi interakcijami se nekateri delci snovi uničijo, medtem ko drugi nastanejo. V tem primeru se spreminjajo povezave med njimi, to pomeni, da se elektronska gostota prerazporedi. Hitrost kemične reakcije, v kateri bi bile stare interakcije popolnoma uničene, bi imelo zelo nizko vrednost. Hkrati mora biti količina dobavljene energije visoka. Znanstvene študije so pokazale, da med vzajemnim delovanjem snovi vsak sistem tvori aktiviran kompleks, ki je njeno prehodno stanje. Hkrati so oslabljene stare vezi, nove pa so samo opisane. To obdobje je zelo majhno. To je del sekunde. Rezultat tega razpada je nastanek začetnih snovi ali produktov kemične interakcije.

Da bi nastala prehodna komponenta, je treba sistemu prenesti dejavnosti. To zahteva energijo aktiviranja kemijske reakcije. Nastanek prehodnega kompleksa določi moč, ki jo imajo molekule. Količina takšnih delcev v sistemu je odvisna od temperaturnega režima. Če je dovolj visoka, je del aktivnih molekul velik. V tem primeru je velikost sile njihove interakcije višja ali enaka indeksu, imenovani "energija aktiviranja". Tako je pri dovolj visokih temperaturah število molekul, ki so sposobne tvoriti prehodni kompleks, veliko. Posledično se stopnja kemične reakcije poveča. Nasprotno, če je aktivacijska energija zelo pomembna, je delež delcev, ki so sposobni interakcije, majhen.
Prisotnost visoke energetske pregrade je ovira pri pojavu kemičnih reakcij pri nizkih temperaturah, čeprav obstaja verjetnost. Eksotermne in endotermne interakcije imajo različne značilnosti. Prvi od njih nadaljuje z najnižjo aktivacijsko energijo, drugi pa z višjo aktivacijsko energijo.

Ta koncept se uporablja tudi v fiziki. Energija aktiviranja polprevodnika je najmanjša sila, ki bi morala pospešiti elektrone za prehod v cono prevodnosti. Med tem procesom se prekinejo vezi med atomi. Poleg tega se mora elektron premakniti iz valenčnega pasu v območje prevodnosti. Povečanje temperature je razlog za povečanje termičnega gibanja delcev. V tem primeru nekateri elektroni prehajajo v stanje nosilcev brezplačno polnjenje. Notranje povezave se lahko prekinejo tudi z električnim poljem, svetlobo itd. Energija aktiviranja ima za intrinzične polprevodnike veliko večje vrednosti kot pri nečistočih.