Enakost kemijske reakcije - pogojni zapis kemijske reakcije

Za poenostavitev snemanja kemičnih procesov in najboljša od njihovega zaznavanja je enačba reakcije. To je pogojni zapis medsebojnega vplivanja snovi med sabo in posledično oblikovanje novih izdelkov. S to shematično "sliko", za skladnost zakon ohranjanja mase snovi, uporabite številčne koeficiente. Ta opis kemijske reakcije s pomočjo številk in simbolov, ki jih je leta 1615 predlagal Jean Begun. Kasneje, po odkritju zakonitosti stehiometrije, so se začele uporabljati količinske vrednosti.

Enakost kemijske reakcije je napisana kot:

1. V levem delu shematične "slike" so snovi, med katerimi je interakcija, med njimi je znak "+". V levem delu so reakcijski produkti, t.j. nove spojine, ki so nastale. Med levim in desnim delom je puščica, ki kaže smer reakcije. Na primer, C + E → CE.
2. Potem so določeni koeficienti, katerih naloga je, da "level", tj. Da bi bila količina vsake vrste atomov pred reakcijo enaka številu atomov po njem. Tako je zakon ohranjanja množičnih "del". Na primer, 2HCl-H₂+Cl₂.

Obstaja kinetična enačba reakcije, ki izraža odvisnost hitrosti kemičnega procesa od koncentracije snovi, ki so vstopile v interakcijo. Preprosta takšna reakcija, ki preide v eno fazo, je shematično napisana takole: V = k [A₁] n¹* [A₂] n², kjer

V je hitrost reakcije;

[A₁], [A₂] - koncentracija snovi;

K je konstanta reakcijska stopnja, ki je odvisna od narave vzajemnih snovi in ​​temperature;

n¹, n² Vrstni red reakcije.

Če se reakcija nadaljuje v več fazah, potem tvorijo sistem kinetičnih enačb, od katerih bo vsak opisan posebej.

Tudi ionska enačba reakcije je posamezna vrsta, ki ima, ko je sestavljena, značilnosti, v njej so zapisane snovi v obliki ionov. Takšna shematična evidenca kemične interakcije je značilna samo za nadomestne reakcije in izmenjavo, v vodnih raztopinah ali zlitinah, v katerem se tvori oborina, se slabo sproščajo snovi (voda) ali plin. Na primer: klorovodikova kislina vstopi v kemično reakcijo in kalijev hidroksid, sol in voda.

HCl + KOH-KCl + H₂O

Te snovi beležimo v obliki ionov, z izjemo vode, ker ne odstopa. Takšna reakcijska enačba se imenuje polna ionska.

H⁺ + Cl^- + Da⁺+ OH^- --K⁺+Cl^-+H₂O

Zdaj v tej shemi, po načelu podobnosti, z desne in leve strani smo "rezali" ponovljene ione in dobili:

H⁺ + HE^- -- H₂O.

Tudi oksidacijsko-redukcijske reakcije, za katere je značilna sprememba v stopnje oksidacije atomi, bodo imeli funkcije pri sestavljanju shematičnega zapisa. Potrebno je določiti atome, ki so spremenili stopnjo oksidacije in sestavili elektronsko ravnovesje, na podlagi katerega smo nato uredili koeficiente.

Tako je kemijska enačba reakcije shematičen zapis celotnega kompleksnega procesa nastajanja novih snovi z razgradnjo, mešanjem, zamenjavo in izmenjavo. Zagotavlja tudi kvalitativne in kvantitativne podatke o reaktantih in reakcijskih produktih.