Homogene reakcije.

Kot je znano, je kemijska reakcija pretvorba ene snovi, ki se običajno imenuje začetna snov v drugo, ki se od nje že razlikuje po kemijski sestavi in ​​tudi po svoji strukturi. V prvem primeru govorijo o reagentih, v drugem pa govorijo o reakcijskih produktih. To je vsakomur znano iz tečaja šolske kemije. Znano je tudi, da se med takšno reakcijo sestava kemičnih elementov ne spremeni, v tem primeru se zgodi samo porazdelitev jeder in elektronov, zaradi česar nastajajo nove kemikalije.

Vse kemijske reakcije lahko razdelimo na razrede. Najprej je treba opozoriti na homogene reakcije. To so reakcije, ki se pojavijo v eni fazi. Homogeni reakcije, katerih primeri so tudi lahko najdemo v vsakem učbeniku o kemiji, pomeni različne pretočne homolytic reakcije, ki vključujejo razgradnjo molekul v radikalov, zamenjave in izločanja, preureditev in tako naprej. In to se zgodi, kot pravilo, v tekoči fazi. Stopnja homogene reakcije, če je količina snovi ostala nespremenjena, bo odvisna od zakona delovne mase. Homogene reakcije, ki se pojavljajo med reagenti, ki so na začetku v različnih fazah, postanejo mogoče le, če med njimi nastane difuzija. Nato se bo znatno povečala tudi hitrost reakcije. Če je difuzija začetnih snovi počasna, se bo na meji med difuzijskimi fazami pojavila homogena reakcija. Vse značilnosti takšnih reakcij, pa tudi njihovi mehanizmi, bodo odvisne od pogojev, v katerih bodo reagenti delovali.

Hitrost odziva odvisno od nekaterih dejavnikov, kot so narava snovi, ki vstopajo v reakcijo, njihovo koncentracijo, temperaturo, na kateri poteka reakcija, in prisotnost določenega katalizatorja v njem. Pomaga reakciji, da nadaljuje z višjo stopnjo in z manj aktivacijske energije. Kar zadeva koncentracijo snovi, je jasno, da se bodo več snovi odzvale, več bodo trčili in se bo zato hitrost reakcije povečala.

Živahen primer homogenega sistema je lahko vsaka mešanica plinov. Vsi plini pri povišani temperaturi se med seboj raztopijo v velikih količinah. To velja tudi za mešanico dušika in kisika. Lahko je še en primer, ki kaže, kakšna je homogena reakcija. To ni nič več kot vodna raztopina, ki vsebuje natrijev klorid, magnezijev sulfat, dušika in kisika. Sistem v tem primeru prehaja le v eno fazo. Če se reakcija nadaljuje v homogenem sistemu, se nadaljuje skozi celotno količino. Če npr. Mešamo z raztopino žveplove kisline in natrijevega tiosulfata in mešamo z mešanjem, se pojavi motnost. Pojavila se bo zaradi žvepla, ki se bo pojavila v celotni količini raztopine.

Med to ali tisto homogeno reakcijo se sprosti določena količina toplote. Termični učinek reakcije odvisno od količine reagentov, ki so jih vzeli v reakciji, pa tudi od proizvodov, ki jih dobimo kot rezultat reakcije. Vprašanje, kako hitro bo potekala homogena reakcija, bo odvisna od časovnega intervala, v katerem poteka. Celotna znanost se ukvarja z razjasnitvijo teh vprašanj. Imenuje se "Kinetika". Njen najpomembnejši postulat je dejstvo, da morajo molekule, ki sodelujejo v njej, reagirati, da se nenehno dotikajo. Vendar pa vsak tak stik ne more povzročiti kemične reakcije. Homogene reakcije so le tiste, v katerih bodo sosednji delci imeli tako dobavo energije, ki bo presegla mejno vrednost.