Cink in cinkov hidroksid: lastnosti, uporaba in vloga v naravi

Nikomur ni skrivnost, da sodobni znanstveniki pogosto uporabljajo cink in cinkov hidroksid. Spekter njihove uporabe pa je neposredno odvisen od fizikalnih in kemičnih lastnosti.

Zanimivo je, da so zlitine cinka z bakrom uporabljali stari Egipčani, kasneje pa v Rimskem cesarstvu. Toda cink v svoji čisti obliki ni več mogoče izolirati že vrsto let. Šele leta 1746 je A. Marggraf prvič prejel to kovino v čisti obliki. V sedemnajstem stoletju je bilo kovinsko taljenje že izvedeno v industrijskem obsegu.

Cink: kemične lastnosti in kratek opis

Cink je kovina srednje trdote. Zanimivo je, da je pri nizkih temperaturah precej krhka. Toda pri temperaturi od 100 do 150 stopinj Celzija je kovina postala plastika - proizvaja pločevino ali celo folijo z debelino veliko manj kot milimetrom.

S kemičnega vidika je cink atom stopnja oksidacije +2. To je dokaj aktivna kovina, ki sodeluje v reakcijah kot reducent. Zanimivo je, da se v zraku, pri temperaturi do 100 stopinj, cink hitro zatihne, njegova površina je prekrita s tankim filmom karbonatov. Če je zrak vlažen in vsebuje veliko količino ogljikov dioksid, potem se kovina hitro zruši.

Cink opeče z modrim plamenom v prisotnosti kisika ali med segrevanjem - v takih primerih se proces izgorevanja spremlja z oblikovanjem belega dima (to je kovinski oksid).

Cink reagira s tako preprostimi elementi kot s kislinami in nekaterimi bazami, ki tvorijo soli in cinkov hidroksid.

Do danes poznamo približno 66 mineralov, ki vsebujejo cink - glavni vir so industrijski proizvodnja kovin. Primeri so kalamiti, cinkiti, willemite, frank-linit in smithsonite.

Cink hidrosid: fizikalne in kemijske lastnosti

Cink (II) hidroksid je prav tako zelo pomemben, saj se uporablja v različnih panogah kemične industrije. V normalnih razmerah je ta snov brezbarvni kristal, ki se praktično ne raztopi v vodi. Formula hidroksida je naslednja:

Zn (OH) 2

Prav tako je treba opozoriti, da ima ta snov razmeroma močne amfoterne lastnosti. Cinkov hidroksid bolj aktivno reagira s kislinami, ki vstopajo nevtralizacijska reakcija medtem ko tvorijo soli in vodo. Na primer:

Zn (OH) 2 + H2S04 = ZnS04 + 2H2O

Cink-hidroksid pa kljub temu reagira z alkalijami, ki tvorijo kompleksne soli in vodo. Na primer:

Zn (OH) 2 + 2 NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Treba je omeniti, da se snov razkroja, da se pri segrevanju oblikuje oksid in voda:

Zn (OH) 2 = ZnO + H20

Kar zadeva področje uporabe, se hidroksid uporablja v kemični industriji za proizvodnjo različnih cinkovih spojin, zlasti njihovih soli.

Cink in njegova uporaba

Za nikogar ni skrivnost, da se cink široko uporablja kot protikorozijska snov, prevlečena z jeklom in železom. Poleg tega se za proizvodnjo medenine in bronze uporablja ogromna količina ekstrahirane kovine.

Zanimivo je, da se v suhih baterijah uporablja kot anoda cink, služi pa se tudi kot posoda. Poleg tega se ta kovina uporablja med ločevanjem plemenite kovine (npr. zlato) iz svinca. Nekatere cinkove spojine veljajo za običajne polprevodniške materiale.

Cink v živem telesu

Pravzaprav je težko preceniti vlogo cinka v vitalni dejavnosti vsakega živega organizma, vključno z moškim. Kljub precej nizki vsebnosti je del pomembnih encimov, sodeluje v procesu sinteze beljakovin, celičnega dihanja itd. Cink je odgovoren tudi za razvoj fetalnega okostja. Dokazano je bilo, da z nezadostno količino tega minerala je možna zamuda pri spolnem razvoju in pojavu dwarfizma.