Osnove anorganske kemije. Stopnja oksidacije

Stanje oksidacije - to klimatiziran polnjenje element atom v molekuli. Ta koncept je ključnega pomena v anorganske kemije, brez njegovega razumevanja je nemogoče predstavljati proces redoks reakcij, vrste povezav v molekulah, kemičnih in fizikalnih lastnosti elementov. Da bi razumeli, kaj je stopnja oksidacije je treba najprej razumeti, kaj pomeni sam atom in kako se obnaša pri interakciji z vrstniki.

Kot je znano, atom sestavljajo protoni, nevtroni in elektroni. Protoni in elektroni, imenovani tudi nukleoni, tvorijo pozitivno nabito jedro, okoli katere negativni elektroni vrtijo okoli njega. Pozitivni naboj jedra je uravnotežen s celotnim negativnim nabojem elektronov. Posledično je atom nevtralen.

Vsak elektron ima določeno raven energije, ki določa bližino svoje lokacije do jedra: bližje jedru - manj energije. So urejeni v plasteh. Elektroni ene plasti imajo praktično enake rezerve energije in tvorijo energijsko raven ali elektronsko plast. Elektroni so zunanja raven energije ne preveč močno povezana z jedrom, zato lahko sodelujejo v kemičnih reakcijah. Elementi, ki imajo na zunanji ravni od enega do štirih elektronov v kemijskih reakcijah, praviloma oddajajo elektrone, in tisti, ki imajo od pet do sedmih elektronov - sprejmejo.

Obstajajo tudi kemični elementi inertni plini, v kateri zunanja energijska raven vsebuje osem elektronov - največje možno število. Praktično ne vstopajo kemijske reakcije. Torej, kateri koli atom ima tendenco, da "dopolni" svojo zunanjo elektronsko plast do potrebnih osem elektronov. Kje dobiti pogrešane? Za druge atome. V Ljubljani kemično reakcijski element z večjo elektronegativnostjo "vzame" elektron iz elementa z manjšo elektronegativnostjo. Elektronegativnost kemijskega elementa je odvisna od števila elektronov na ravni valence in sile njihove privlačnosti do jedra. V elementu, ki vzame elektrone, celotna negativna naboj postane večji od pozitivnega naboja jedra, in za elektron, ki oddaja, je obratno. Na primer, v spojini žveplov oksid SO kisik ima visoko elektronegativnost, žveplo vzame 2 elektrone in pridobi negativen naboj, medtem ko se žveplov ostal brez dveh elektronov pridobi pozitiven naboj. V tem primeru je stopnja oksidacije kisika enaka stopnjo žvepla oksidacijo, vzeta z nasprotnim predznakom. Stopnja oksidacije se zabeleži v zgornjem desnem kotu kemični element. V našem primeru izgleda tako: S⁺²O^-2.

Zgornji primer je precej poenostavljen. Dejansko zunanji elektroni iz enega atoma ni nikoli povsem prenese na drugi strani pa postane "skupne", torej je stopnja oksidacije elementov je vedno manjši od imenovan v učbenikih.

Toda za poenostavitev razumevanja kemičnih procesov se to dejstvo zanemarja.