Amfoterne kovine in njihove lastnosti

Amfoterne kovine so preproste snovi, ki so po strukturi kemične in fizične lastnosti so podobne kovinski skupini elementov. Sama po sebi, kovine ne morejo pokazati amfoternih lastnosti, za razliko od njihovih spojin. Na primer, oksidi in hidroksidi nekaterih kovin imajo dvojno kemijsko naravo - pod določenimi pogoji se obnašajo kot kisline, v drugih pa imajo lastnosti alkalij.

Glavne amfoterne kovine so aluminij, cink, krom, železo. V isto skupino elementov lahko vključimo berilij in stroncij.

Kaj je amfoteričnost?

Ta lastnost je bila prvič odkrita že davno. Izraz "amfoterni elementi" so ga leta 1814 v znanost predstavili znani kemiki L. Tenar in J. Gay-Lussac. V teh dneh so bile kemične spojine razdeljene v skupine, ki so ustrezale njihovim osnovnim lastnostim med reakcijami.

Kljub temu je skupina oksidov in baze imela dvojne sposobnosti. V nekaterih pogojih so se takšne snovi obnašale kot alkalije, v drugih pa so nasprotno delovale kot kisline. Tako je nastal izraz "amfoternost". Za takšne kemikalije obnašanje med reakcijo na kisli osnovi temelji na pogojih njegovega ravnanja, naravi vključenih reagentov in tudi na lastnostih topila.

Zanimivo je, da amfoterne kovine v naravnih pogojih lahko delujejo tako z alkalijami kot s kislino. Na primer med reakcijo aluminija z sulfatne kisline nastane aluminijev sulfat. In ko se iste kovine reagira s koncentrirano alkalijo, se oblikuje kompleksna sol.

Amfoterične baze in njihove osnovne lastnosti

V normalnih pogojih so to trdne snovi. Praktično se ne raztopijo v vodi in se štejejo za precej šibke elektrolite.

Glavni način pridobivanja takšnih baz je reakcija kovinske soli z majhno količino alkalij. Reakcijo precipitacije je treba izvajati počasi in previdno. Na primer, ko cink-hidroksid pripravimo v cev s cinkovim kloridom, z epruveto previdno dodamo kavstično soda. Vsakič, ko morate posodo rahlo pretresati, da vidimo belo usedlino kovine na dnu posode.

S kislinami in kisli oksidi Amfoterne snovi reagirajo kot baze. Na primer, reakcija cinkovega hidroksida s klorovodikovo kislino povzroči cinkov klorid.

Toda med reakcijami z bazami se amfoterne baze obnašajo kot kisline.

Poleg tega z močnim ogrevanjem amfoterni hidroksidi razpadejo, da tvorijo ustrezen amfoterni oksid in vodo.

Najpogostejše amfoterne kovine: kratek opis

Cink spada v skupino amfoternih elementov. Čeprav so se zlitine te snovi pogosto uporabljale tudi v starodavnih civilizacijah, se je v čisti obliki lahko ločevalo šele leta 1746.

Čista kovina je precej krhka substanca modre barve. V zraku se cink hitro oksidira - površina je zatemnjena in prekrita s tankim filmom oksida.

Cink v naravi obstaja predvsem v obliki mineralov - cinkiti, smithsonites, calamites. Najbolj znana snov je cinkova mešanica, ki je sestavljena iz cinkovega sulfida. Največje količine tega mineralnega materiala najdemo v Boliviji in Avstraliji.

Aluminij danes velja za najpogostejšo kovino na planetu. Njegove zlitine so bile uporabljene že več stoletij, leta 1825 pa je bila snov izolirana v čisti obliki.

Čisti aluminij je lahka srebrna kovina. Je enostaven za obdelavo in litje. Ta element ima visoko električno in toplotno prevodnost. Poleg tega je ta kovina odporna proti koroziji. Dejstvo je, da je njegova površina prekrita s tankim, a zelo odpornim oksidnim filmom.

Danes se aluminij uporablja v industriji.