Žveplov oksid

Žveplo je običajno v zemeljski skorji, med drugimi elementi pa zavzema šestnajsto mesto. Pojavljajo se tako v prostem stanju kot v povezani obliki. Za ta kemični element so značilne nemetalne lastnosti. Njegovo latinščina ime "žveplo", označena S. element vključen v različnih ionov spojin, ki vsebujejo kisik, in / ali vodik oblik številne snovi, ki spadajo v razrede kislih soli in več dušikovih, od katerih je vsak lahko imenuje žveplovega oksida z dodatkom simboli, ki označujejo valenco. Stopnja oksidacije, ki jo kaže v različnih spojinah, je +6, +4, +2, 0, minus-1, minus-2. Znani so oksidi žvepla z različnimi stopnjami oksidacije. Najpogostejši sta žveplov dioksid in trioksid. Manj znani so žveplov monoksid, pa tudi višji (razen SO3) in nižji oksidi tega elementa.

Žveplov monoksid

Anorganska spojina, imenovana žveplov oksid II, SO, po videzu je ta snov brezbarven plin. Ob stiku z vodo se ne raztopi, ampak reagira z njo. To je zelo redka spojina, ki se pojavi le v okolju redčenega plina. SO molekula termodinamsko nestabilna in se pretvori v prvotno S2O2, (v nadaljnjem besedilu disulfur žveplovim ali peroksid). Zaradi zelo redka žvepla monoksida v naši atmosferi in nizko stabilnost molekule težko popolno identifikacijo nevarnosti snovi. Toda v kondenzirani ali bolj koncentrirani obliki se oksid pretvori v peroksid, ki je sorazmerno strupen in koroziven. Ta spojina se lahko zlahka vžge (metan spominja na to lastnost), gorenje proizvaja žveplov dioksid - toksični plin. Žveplov dioksid 2 je bil odkrit v bližini Io (eden od satelitov Jupitra), v ozračju Venere in v medzvezdnem mediju. Predpostavlja se, da se na Io dobi zaradi vulkanskih in fotokemičnih procesov. Glavne fotokemične reakcije so naslednje: O + S2 → S + SO in SO2 → SO + O.

Kisli plin

Žveplov dioksid IV ali žveplov dioksid (SO2) je brezbarven plin z zadušnim, ostrim vonjem. Pri temperaturi minus 10 ° C prehaja v tekoče stanje in pri temperaturi minus 73 ° C tvori. Pri 20 ° C se približno 40 volumnov SO2 raztopi v 1 liter vode.

Ta žveplov oksid, ki se raztopi v vodi, tvori žvepleno kislino, saj je njen anhidrid: SO2 + H2O harr-H2S03.

Povezuje z bazami in osnovni oksidi: 2NaOH + SO2 → Na2S03 + H20 in SO2 + CaO → CaSO3.

Kar se tiče žveplovega dioksida, so lastnosti oksidacijskega sredstva in redukcijskega sredstva značilne. Oksidira ga z zrakom kisika do žveplovega anhidrida v prisotnosti katalizatorja: SO2 + O2 → 2SO3. Z močnimi redukcijskimi sredstvi, kot je vodikov sulfid, igra vlogo oksidacijskega sredstva: H2S + SO2 → S + H2O.

Žveplov plin v industriji se uporablja predvsem za proizvodnjo žveplove kisline. Žveplov dioksid nastaja pri gorenju žveplov ali železovih piritov: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

Žveplovega anhidrida

Žveplov oksid VI ali žveplov trioksid (SO3) je vmesni proizvod in nima nobene neodvisne vrednosti. Na videz je brezbarvna tekočina. Vreli pri temperaturi 45 ° C in pod 17 ° C postane bela kristalna masa. To višji oksid žveplo (s stopnjo oksidacije žveplovega atoma + 6) je izjemno higroskopno. Z vodo tvori žveplovo kislino: SO3 + H2O harr-H2S04. Raztopi v vodi, ustvarja veliko količino toplote in, če se ne postopoma dodaja, vendar takoj veliko količino oksida, se lahko pojavi eksplozija. Žveplov trioksid je dobro topen v koncentrirani žvepleni kislini s tvorbo oleuma. Vsebnost SO3 v oleumu doseže 60%. Za to žveplovo spojino so značilne vse lastnosti kisli oksid.

Višji in nižji oksidi žvepla

Višje žveplovih oksidov sestavljajo skupino kemičnih spojin s formulo SO3 + x, kjer je x lahko 0 ali 1. oksid SO4 monomera vsebuje perokso (O-O) in označen kot SO3 oksid, stopnjo žvepla oksidacijo +6. Ta žveplov oksid lahko dobimo pri nizkih temperaturah (pod 78 K) zaradi reakcije SO3 in atomski kisik ali fotolizo SO3 v zmesi z ozonom.

Nizki žveplovi oksidi so skupina kemičnih spojin, ki vključujejo:

• SO (žveplov oksid in dimer S2O2);
• S2O;
• SnO žvepla monoksid (so ciklične spojine, ki obstoje iz plošč, ki jih tvorijo atomov žvepla, pri čemer je lahko n, od 5 do 10);
• S7O2;
• polimerni oksidi žvepla.

Zanimajo se zanimanja za nižje količine žveplovih oksidov. To je posledica potrebe po preučevanju njihove vsebine v kopenskih in zunajzemeljskih atmosferah.