Ozon (kemijski element): lastnosti, formula, oznaka

Najbolj dragocen za vse človeštvo ima takšne lastnosti kot ozon. Kemični element, s katerim se tvori, je to je kisik

Alotropija je sposobnost posameznega kemijskega elementa, da tvori vrsto preprostih spojin z različnimi lastnostmi. Zahvaljujoč človeštvu je študiral in uporabljal snovi, kot so diamant in grafit, monoklinični in rombični žveplo, kisik in ozon. Kemični element, ki ima takšno sposobnost, ni nujno omejen samo na dve spremembi, nekateri imajo več.

Zgodovina povezav

Komponenta enota številnih organskih in anorganskih snovi, vključno z na primer ozon - kemijski element, katerega simbol O - kisik, v grških «oxys» - kislo, in «gignomai» - roditi.

Novo prvič alotropna modifikacija kisika Med poskusi z električnimi izpusti je leta 1785 odkril Nizozemec Martin van Marun, ki ga je privlačil poseben vonj. In stoletje pozneje je Francoz Shenbain opozoril na prisotnost istega po nevihti, zaradi česar je bil plin imenovan »vonj«. Toda znanstveniki so bili nekoliko prevarani, saj je njihov vonj občutil sam ozon. Vonj, ki so ga čutili, je pripadal organske spojine, oksidiran ob interakciji z O₃, saj je plin zelo reaktiven.

Elektronska struktura

Isti strukturni fragment ima O2 in O3 je kemijski element. Ozon ima bolj zapleteno strukturo. V kisiku je vse preprosto - dva atoma kisika sta povezani z dvojno vezjo, ki jo sestavljata ϭ- in pi - komponenta, glede na valenco elementa. O podjetju₃ ima več resonančnih struktur. Večkratna vez povezuje dva kisika, tretja pa enojno vez. Tako zaradi migracije pi - komponenta, v splošni sliki imajo trije atomi eno in polno povezavo. Ta povezava je krajša kot ena, vendar dlje kot dvojna. Poskusi znanstvenikov izključujejo verjetnost cikličnosti molekule.

Metode sinteze

Za oblikovanje plina, kot je ozon, mora biti oksigen kemijskega elementa v plinastem mediju v obliki posameznih atomov. Takšne razmere nastanejo s trkom molekul kisika O₂ z elektroni med električnimi izpusti ali drugimi delci z visoko energijo, pa tudi, ko je obsevan z ultravijolično svetlobo.

Levski delež celotne količine ozona v naravnih razmerah v ozračju nastane s fotokemijsko metodo. Oseba raje uporabi druge metode v kemični dejavnosti, kot je na primer elektrolitska sinteza. Sestavljen je iz postavitve platinastih elektrod v vodnem mediju elektrolita in zagona toka. Reakcijska shema:

H₂O + O₂ → O₃ + H₂ + e^-

Fizične lastnosti

Vsebnost kisika (O) - enota komponente kot ozonom snovi - kemični element, katerega formulo in relativno molsko maso so navedena v periodnem. Oblikovanje O₃, Kisik pridobi lastnosti, ki se bistveno razlikujejo od lastnosti O₂.

Plin modre barve je običajno stanje takšne spojine kot ozon. Kemični element, formula, kvantitativne značilnosti - vse to je bilo ugotovljeno pri identifikaciji in študiji te snovi. Vrelišče Zanj -111,9 ° C, utekočinjeni država ima temno vijolično barvo, medtem ko nadaljnje znižanje stopnje na -197,2 ° začne taljenje C. V trdnem agregatnem stanju ozon dobi črno barvo z vijoličnim odtenkom. Njegova topnost je desetkrat večja od lastnosti kisika O₂. Pri najbolj nepomembnih koncentracijah v zraku se čuti vonj ozona, je oster, specifičen in spominja na vonj kovine.

Kemijske lastnosti

Zelo aktiven je z reakcionarnega vidika ozonski plin. Kemični element, ki ga tvori, je kisik. Karakteristike, ki določajo obnašanje ozona pri interakcijah z drugimi snovmi, so visoka oksidacijska sposobnost in nestabilnost plina. Pri povišanih temperaturah se razgradi z neprimerljivo hitrostjo, postopek pa pospešuje katalizatorje, kot so kovinski oksidi, klor, dioksid dušika in drugih. Lastnosti oksidatorja so neločljivo povezane z ozonom zaradi posebnih struktur molekul in gibljivosti enega od atomov kisika, ki s cepitvijo izključi plin v kisik: O₃ → O₂ + O podjetju ·

Kisik (opeka, iz katere so izdelane molekule snovi, kot sta kisik in ozon) so kemični elementi. Kot je zapisano v reakcijskih enačbah - O. Ozon oksidira vse kovine, razen zlata, platine in njegove podskupine. Reagira s plini v ozračju - oksidi žvepla, dušika in drugi. Organske snovi ne ostanejo inertne, zlasti hitrega prekinitve večkratnih vezi s tvorbo vmesnih spojin. Izjemno pomembno je, da so reakcijski produkti neškodljivi za okolje in človeka. To je voda, kisik, višji oksidi razni elementi, ogljikovi oksidi. Interakcija z ozonom ne vključuje binarnih spojin kalcija, titana in silicija s kisikom.

Uporaba

Glavno področje, kjer se uporablja "vonj" plin, je ozonizacija. Ta metoda sterilizacije je veliko bolj učinkovita in varnejša za žive organizme kot dezinfekcija s klorjem. Ko je voda očiščena z ozonom, ne nastajajo strupeni derivati ​​metana, ki so zamenjani z nevarnim halogenom.

V prehrambeni industriji se vse bolj uporablja taka ekološka metoda sterilizacije. Ozon obravnava hladilno opremo, skladišča za izdelke, s pomočjo tega, odpravlja vonjave.

Za medicino so tudi nujne razkužilne lastnosti ozona. Dezinficirajo rane, fiziološke rešitve. Ozonizirajte vensko kri, pa tudi "vonj" plin obravnavajo številne kronične bolezni.

Iskanje v naravi in ​​pomenu

Preprosta snov ozon je sestavni del plinske sestave stratosfere, območja bližnjega Zemlje, ki se nahaja na razdalji približno 20-30 km od površine planeta. Izolacija te spojine nastane med procesi, ki so povezani z električnimi praznjenji, med varjenjem, delovanjem strojev Xerox. Toda v stratosferi se oblikuje in vsebuje 99% celotne količine ozona v Zemljinem ozračju.

Prisotnost plina v bližini Zemlje je bila ključnega pomena. V njem tvori tako imenovano ozonsko plast, ki ščiti vse življenje pred smrtonosnim ultravijoličnim sevanjem Sonca. Čudno, vendar na paru z velikimi koristmi, plin sam je nevaren za ljudi. Povečanje koncentracije ozona v zraku, ki ga človek diha, je zaradi svoje ekstremne kemične aktivnosti škodljivo za telo.