Preproste snovi

V naravi obstajajo preproste in zapletene snovi. Glavna razlika med njimi je v njihovi sestavi. Tako preproste snovi vključujejo atome enega elementa. S kristalom (preprostimi snovmi) lahko sintetiziramo v laboratoriju in včasih doma. Vendar pa je pogosto potrebno ustvariti določene pogoje za shranjevanje pridobljenih kristalov.

Obstaja pet razredov, v katere so razdeljene preproste snovi: kovine, semimetali, nemetali, intermetallidi in halogeni (ni v naravi). Lahko jih predstavljajo atomski (Ar, He) ali molekulski (O2, H2, O3) plini.

Na primer, lahko vzamete preprosto kisikovo snov. Vključuje molekule, sestavljene iz dveh atomov elementa kisika. Ali na primer, vsebnost železa je sestavljena iz kristalov, ki vključujejo samo atome železovega elementa. V preteklosti je običajno, da preprosto snov imenujemo ime elementa, katerega atomi so vključeni v njegovo sestavo. Struktura teh spojin je lahko molekulska in nememelična.

Kompleksne snovi vključujejo atome različnih vrst in lahko med razgradnjo tvorita dve (ali več) spojin. Na primer, voda se razcepi iz kisika in vodika. V tem primeru se ne sme vsaka spojina razgraditi v preproste snovi. Na primer, železov sulfid, ki ga tvori žveplo in železo, ni mogoče razdeliti. V tem primeru, da bi dokazali, da je spojina zapletena in vključuje heterogene atome, se uporabi princip reverzne reakcije. Z drugimi besedami, železov sulfid dobimo s pomočjo začetnih komponent.

Enostavne snovi so oblike kemičnih elementov, ki obstajajo v prosti obliki. Danes znanost pozna več kot štiristo vrst teh elementov.

Za razliko od kompleksnih snovi preproste snovi ni mogoče pridobiti iz drugih preprostih snovi. Prav tako jih ni mogoče razgraditi v druge spojine.

Ena kemični element lahko tvorijo različne vrste preprostih snovi. (Na primer, element Kisik tvori triatomski ozon in diatomski kisik, ogljik pa lahko tvori diamant in grafit). Ta lastnost se imenuje alotropija. Alotropne spremembe se razlikujejo po strukturi in načinu nastanitve molekul v kristalih ali v sestavi molekul (atomov) samega elementa. Sposobnost oblikovanja več vrst preprostih snovi je posledica atomske strukture, ki določa vrsto kemične vezi, pa tudi značilnosti struktura molekul in kristali.

Vse alotropne spremembe imajo lastnost, da se spreminjajo v drugo. Različne vrste enostavnih snovi, ki jih tvori en sam kemični element, se lahko razlikujejo fizične lastnosti in drugačno raven kemične dejavnosti. Na primer, kisik kaže manj aktivnosti kot ozon in temperatura taljenja fulerena je na primer manjša kot pri diamantu.

Pri normalnih pogojih enajst elementov bo enostavna snov predstavlja plinov (Ar, Xe Rn, N, H, NE, O, F, KR, Cl, On) za obeh tekočin (br, Hg), in za druge elemente - trdne snovi.

Pri temperaturi, ki je blizu sobni temperaturi, bo pet kovin prešlo v tekoče ali poltekoče stanje. To je posledica dejstva, da je njihovo tališče skoraj enako sobna temperatura. Torej živo srebro in rubidij stopita pri 39 stopinjah, Francija pri 27, cezij pri 28 in galij pri 30 stopinjah.

Treba je opozoriti, da se pojma "kemični element", "atom", "preprosta snov" ne sme zamenjati. Torej, na primer, atom ima določen, konkreten pomen in obstaja realno. Opredelitev "kemičnega elementa" je na splošno abstraktna, kolektivna. V naravi so elementi prisotni v obliki atomov, ki so prosti ali kemično vezani. V tem primeru imajo značilnosti preprostih snovi (zbirka delcev) in kemičnih elementov (izolirani atomi določenega tipa) lastne značilnosti.