Alotropne spremembe kisika: primerjalna značilnost in vrednost

Atomi ene vrste so lahko del različnih snovi. Za element, označen s simbolom "O" (iz latinskega imena Oxygenium), sta v naravi znani dve skupni preprosti snovi. Formula ene izmed njih je O_2,

Kaj je alotropno sprememba?

Veliko kemičnih elementov lahko obstaja v dveh, treh ali več oblikah. Vsaka od teh sprememb je sestavljena iz atomov iste vrste. Znanstvenik J. Berzellius leta 1841 je bil prvi, ki takšen pojav imenuje kot alotropijo. Odprta regularnost je bila prvotno uporabljena le za označevanje snovi molekularne strukture. Na primer, dve alotropni modifikaciji kisika sta znani, katerih atomi tvorijo molekule. Kasneje so raziskovalci ugotovili, da so spremembe med kristali. Po sodobnih konceptih je alotropija eden od primerov polimorfizma. Razlike med oblikami povzročajo mehanizmi nastanka kemične vezi v molekulah in kristalih. Ta značilnost se kaže predvsem v elementih skupin 13-16 periodične tabele.

Kako drugačna kombinacija atomov vpliva na lastnosti snovi?

Alotropne spremembe kisika in ozona nastanejo z atomi elementa z atomsko številko 8 in z enakim številom elektronov. Vendar se razlikujejo po strukturi, kar je povzročilo znatno odstopanje v lastnostih.

Zaključki iz rezultatov primerjave: alotropne modifikacije kisika se ne razlikujejo glede na kvalitativno sestavo. Struktura molekule se odraža v fizikalnih in kemijskih lastnostih snovi.

Ali je v naravi enaka količina kisika in ozona?

Snov s formulo O₂, se pojavlja v ozračju, hidrosferi, zemeljski skorji in živi organizmi. Približno 20% atmosfere nastane z diatomskimi molekulami kisika. V stratosferi na nadmorski višini približno 12-50 km od zemlje je plast, imenovana "ozonski zaslon". Njegova sestava odraža formulo O₃. Ozon ščiti naš planet z absorbiranjem nevarnih žarkov rdečega in ultravijoličnega spektra Sonca. Koncentracija snovi se nenehno spreminja in njena povprečna vrednost nizka - 0,001%. Tako, O₂ in O₃ - alotropne modifikacije kisika, ki imajo v naravi velike razlike v njihovi porazdelitvi.

Kako lahko dobi kisik in ozon?

Molekularni kisik je najpomembnejša preprosta snov na Zemlji. Nastane v zelenih delih rastlin v svetlobi v proces fotosinteze. Z električnimi izpusti naravnega ali umetnega izvora se razgradi diatomska molekula kisika. Temperatura, pri kateri se postopek začne, je približno 2000 ° C. Nekateri nastali radikali so ponovno združeni in tvorijo kisik. Nekateri aktivni delci reagirajo z diatomskimi molekulami kisika. V tej reakciji se proizvaja ozon, ki tudi reagira s prostimi radikali kisika. V tem primeru nastanejo diatomske molekule. Reverzibilnost reakcij vodi v dejstvo, da se koncentracija atmosferskega ozona stalno spreminja. V stratosferi nastaja sloj, sestavljen iz O₃, je povezan z ultravijoličnim sevanjem Sonca. Brez tega zaščitnega ščita lahko nevarni žarki dosežejo površino Zemlje in uničijo vse oblike življenja.

Alotropne modifikacije kisika in žvepla

Kemični elementi O (Oxygenium) in S (žveplo) se nahajajo v isti skupini periodične tabele, za kar so značilni nastajanje alotropnih oblik. Med molekulami z različnim številom atomov žvepla (2, 4, 6, 8) v normalnih pogojih je najbolj stabilen S8, ki spominja na krono v obliki. Rotuminski in monoklinični žveplo so izdelani iz takih 8-atomskih molekul.

Pri temperaturi 119 ° C monoklinična rumena oblika tvori rjavo, viskozno maso, plastično modifikacijo. Študija alotropnih modifikacij žvepla in kisika je zelo pomembna v teoretični kemiji in praktični dejavnosti.

Oksidativne lastnosti različnih oblik se uporabljajo v industrijskem obsegu. Ozon se uporablja za dezinfekcijo zraka in vode. Toda pri koncentracijah nad 0,16 mg / m3 je ta plin nevaren za ljudi in živali. Molekularni kisik je bistven za dihanje, uporablja se v industriji in medicini. Pomembno vlogo v gospodarski dejavnosti igrajo ogljikovi alotropi (diamant, grafit), fosfor (bela, rdeče) in druge kemične elemente.