Molska masa kisika. Kakšna je molarna masa kisika?

Atomi elementov in molekul snovi imajo zanemarljivo maso. Za preučevanje količinskih razmerij, značilnih za kemične reakcije, več fizične količine. Ena od njih je molska masa, ki jo lahko izračunamo za atome, ione in molekule. Eden od najpomembnejših elementov na Zemlji je kisik, številne reakcije in procesi potekajo s sodelovanjem. Za izvajanje izračunov s formulo spojin reakcijske enačbe uporabljajo molsko maso kisika, ki je številčno enaka relativni masi njenega atoma ali molekule.

Kisik

Splošne informacije o kisiku (kemijski element):

• latinsko ime je Oxygenium;
• kemijski simbol - O;
• je v zgornjem delu 16. skupine (prej skupina VI A) periodične tabele;
• se nahaja v drugem obdobju takoj po dušiku, pred fluoridom;
• pripada družini halkogenov;
• številka elementa v periodični tabeli in naboj jeder njegovih atomov je 8.

Kisik kot eno od sestavin v ozračju za dolgo časa ni mogel biti izoliran v čisti obliki. Plin je bil imenovan "življenje", "eliksir življenja". Čast odkrivanja kisika si delijo znanstveniki s svetovnim slovesom: K. Scheele, J. Priestley, A. Lavoisier. Izraz "kisik" je predlagal A. Lavoisier, izhajajoč iz pomembne vloge snovi, njegovih atomov v nastajanju oksidov in kislin.

Kako najti molsko maso element ali snov?

Pri kemijskih izračunih je treba poznati mase atomov in molekul, vključenih v reakcije. Vendar so premajhne, ​​zaradi česar je težko uporabljati enote, kot so grami in kilogrami. Ugotovljeno je bilo, da so bile predlagane druge količine za olajšanje izračuna. Na primer, v kemiji se uporabljajo relativne vrednosti atomske in molekulske mase. Relativna masa atoma (Ar) kot fizične količine je bila uvedena leta 1961. Njegova vrednost je enaka 1/12 mase ogljikovega atoma (izotop ^{12. mesto}C).

Za izvajanje izračunov z uporabo formul in enačb z uporabo te in drugih spremenljivk je treba zapomniti več pravil:

1. Masa atoma je označena v periodični tabeli poleg kemijskega znaka. Molska masa ima enako številčno vrednost, vendar z mersko enoto g / mol.
2. Masa 1 mol molekule se določi s formulo spojine, za katero najdemo vsoto molskih mas vseh delcev v molekuli.
3. Če ima kemijska formula indeks, ki kaže število strukturnih enot, potem je treba s tem koeficientom pomnožiti molsko maso.

Atomska in molekulska masa kisika

Teža atoma dobimo kisik ob upoštevanju števila in porazdelitve njegovih treh naravnih izotopov: Ar (O) = 15.999 (v ae m). Pri izračunu je ta vrednost običajno zaokrožena, se izkaže 16. Za vsak element je njena atomska masa konstantna vrednost. Glede na znano maso atomov elementa s serijsko številko 8 lahko najdemo molsko maso kisikovega elementa. M (O) = 16. Druga brezmerezna fizikalna količina, molekulska masa kisika, se nanaša na preprosta snov. Izračunajte maso molekule kisika z množenjem mase atoma s stehiometričnim koeficientom v formuli: Mr (O₂) = Ar (0) ^. 2 = 16 ^. 2 = 32. V praksi ni potrebno ugotoviti, kakšna je molska masa kisika, ker je njegova vrednost številčno enaka masi molekule snovi, vendar z merilno enoto g / mol. Za specifično spojino je njegova molekulska masa konstanta, ki se pogosto uporablja pri izračunu količine in mase snovi.

Količina snovi

V kemiji je za udobje izračunov ena od najpomembnejših fizikalnih količin količina snovi. Ne nanaša se na maso, temveč na število strukturnih enot. Za enoto merjenja količine snovi v International sistem (SI) 1 ml. Vedoč, da 1 mol vsebuje toliko delcev, kot jih vsebujejo 12 g ogljikovega izotopa ^{12. mesto}C, je možno izračunati število atomov, molekul, ionov, elektronov, ki jih vsebuje vzorec katere koli snovi. Druga konstantna vrednost je dobila ime po velikem italijanskem znanstveniku Avogadro (označeno z N_A), Označuje število strukturnih delcev, ki jih vsebuje snov, če je njegova količina 1 mol. Številčna vrednost Avogadrove konstante je 6,02 ^. 10²³ 1 / mol. Ravno to število atomov (molekule, ioni), ki imajo molsko maso. Oznaka te fizikalne količine je M, merska enota je 1 g / mol, formula za izračun je M = m / n (m je masa (g), n je količina snovi (mol)).

Kakšna je molarna masa kisika?

V praksi ni potrebe po uporabi formule M = m / n za izračun molarne mase kisika. Pri reševanju problemov je pogosto potrebno ugotoviti, kaj je masa enaka, ali da najdemo količino snovi. V prvem primeru formula m = n ^. M, v drugem - n = m / M. Številčna vrednost molarne mase elementa sovpada z maso atoma in snovjo - molekulami. Na primer, masa 16 gramov ima 1 mol kisika. M (O₂) Je molska masa molekule kisika, ki je 32 g / mol.

Molska masa ekvivalenta kisika

Enakovredno je vrednost enaka masi 1 mol atomov katerega koli monovalentnega elementa. V splošnem primeru je možno določiti ekvivalentno maso tako, da molsko maso atomov kemijskega elementa delimo z njeno valenco, ugotovljeno s formulo določene spojine. V večini njegovih spojin je kisik všeč kemični element-halkogen, je dvovalenten. Molarno maso kisika lahko najdemo iz tabele Mendelejev, njegova zaokrožena vrednost je 16. Ekvivalentna masa je 2-krat manjša od 8. Kemija se uporablja pravo enakovrednih, ki navaja, da snovi reagirajo med seboj v količinah, ki so enake njihovim ekvivalentom. Pri izračunu lahko uporabite molsko maso ekvivalentnega kisika, da določite mase ekvivalenta snovi, za katero ni znano.

Kisik je eden najpomembnejših elementov v zemeljski skorji, ki predstavlja 46,6% mase. Preprosta povezava z istim imenom je druga najpogostejša v Zemljinem ozračju. Vsebnost molekularnega kisika v zraku je 20,947 volumskih odstotkov. Z udeležbo atomov elementa in molekul snovi, veliko reakcij in procesov poteka v inženirstvu, industriji, živi in ​​neživi naravi. Pomembno je upoštevati kvantitativne odnose v teh procesih, kar močno olajša uporabo fizičnih veličin, vključno z molsko maso kisika.