Molekula: masa molekule. Dimenzije in masa molekul

Sestava snovi je zapletena, čeprav jih sestavljajo drobni delci - atomi, molekule, ioni. Molekularna struktura ima veliko tekočin in plinov, pa tudi nekaj trdnih teles. Od atomov in zaračunanih ionov so sestavljeni iz kovin, veliko soli. Vsi delci imajo maso, tudi najmanjšo molekulo. Masa molekule, če je izražena v kilogramih, je zelo majhna. Na primer, m (H₂

Predstavitve Lomonosova o "korpuskah"

Predpostavka diskretnega struktura snovi znanstveniki iz starodavne Grčije. Istočasno je bilo podano ime "atom" najmanjšega nedeljivega delca telesa, "opeke" vesolja. Veliki ruski raziskovalec, MV Lomonosov, je napisal o majhnem delčku strukture snovi - korpusu, ki je nedeljiv s fizičnimi sredstvi. Pozneje, v delih drugih znanstvenikov, se je imenoval "molekula".

Maso molekule, pa tudi njene dimenzije, določajo lastnosti njegovih atomskih atomov. Že dolgo časa znanstveniki niso mogli globoko pogledati v mikrokosmos, kar je oviralo razvoj kemije in fizike. Lomonosov je večkrat pozval kolege, da se učijo in v svojem delu, da se zanašajo na natančne kvantitativne podatke - "mero in težo". Zahvaljujoč delu ruskega kemika in fizike so bili postavljeni temelji teorije strukture snovi, ki je postal sestavni del harmonične atomsko-molekularne teorije.

Atomi in molekule - "opeke vesolja"

Tudi mikroskopsko majhna telesa so zapletena in imajo različne lastnosti. Taki delci, kot atomi, tvorijo jedro in elektronski sloji, se razlikujejo po številu pozitivnih in negativnih polnitev, polmera, mase. Atomi in molekule obstajajo v sestavi snovi, ki niso izolirane, zato jih privlačijo različne jakosti. Bolj opazen učinek privlačnih sil v trdnih delih, ki so šibkejši v tekočinah, v plinastih snoveh skoraj ne čutijo.

Kemijskih reakcij ne spremlja uničenje atomov. Najpogosteje se spremeni njihova preureditev, pojavi se še ena molekula. Masa molekule je odvisna od tega, na katere atome je nastala. Toda za vse spremembe atomi ostajajo kemijsko nedeljivi. Toda lahko vstopijo v sestavo različnih molekul. Pri tem atomi ohranijo lastnosti elementa, v katerega pripadajo. Molekula ohranja vse znake snovi, preden se zlomi v atom.

Mikodelec strukture teles je molekula. Teža molekul

Za merjenje teže makrobodij se uporabljajo instrumenti, pri čemer je najstarejši odtenek. Rezultat merjenja je prikladno pridobljen v kilogramih, ker je to osnovna enota mednarodnega sistema fizičnih veličin (SI). Da bi določili maso molekule v kilogramih, je treba dodati atomske mase ob upoštevanju števila delcev. Za udobje smo uvedli posebno enoto mase atomske. To lahko napišete v obliki črke kratice (amum). Ta enota ustreza dvanajstemu delu mase ogljikovega nuklida ^{12. mesto}C.

Če najdemo vrednost v standardnih enotah, dobimo 1.66 x 10^-27 kg. Takšne majhne kazalce za maso telesa v glavnem upravljajo fiziki. Članek prikazuje tabelo, iz katere lahko ugotovite, kakšne so mase atomov nekaterih kemičnih elementov. Če želite izvedeti, kakšna je masa enega molekule vodika v kilogramih, pomnožite z dvema atomskima masama tega kemijskega elementa, navedenega v tabeli. Posledično dobimo vrednost mase molekule, ki jo sestavljata dva atoma.

Relativna molekulska masa

Težko je delati pri izračunih z zelo majhnimi vrednostmi, je neprimerno, povzroča dolgotrajne napake. Kar zadeva maso mikrodelcev, je bila izhod iz težkega položaja uporaba relativne vrednosti. Poznati kemiki sestavljajo dve besedi - "atomska masa", njegova oznaka je Ar. Za molekulsko maso je bil uveden enak koncept (enako kot masa molekule). Formula, ki povezuje dve količini: Mr = m (at-va) / 1/12 m (^{12. mesto}C).

Pogosto je mogoče slišati, kaj govori "molekulska masa". Ta zastarel izraz se še vedno uporablja glede na maso molekule, vendar manj pogosto. Dejstvo je, da je teža še ena fizična količina - odvisna je sila geografske koordinate telo. Nasprotno, masa služi kot konstantna značilnost delcev, ki sodelujejo v kemijskih procesih in se premikajo pri normalni hitrosti.

Kako določiti maso molekule

Natančno določitev teže molekule poteka z uporabo instrumentnega masnega spektrometra. Za reševanje težav lahko uporabite informacije iz periodičnega sistema. Na primer, masa molekule kisika je 16 • 2 = 32. Izvedemo preproste izračune in poiščemo vrednost gospoda (H₂O) - relativna molekulska masa vode. Po Mendelejevajevih mizah ugotavljamo, da je masa kisikovega atoma 16, vodik je 1. Izvedemo preproste izračune: M_r(H₂O) = 1 • 2 + 16 = 18, kjer je M_r - molekulska masa, H₂Molekula O - voda, H - simbol elementa vodika, O - kemijski znak kisika.

Uteži izotopov

Kemični elementi v naravi in ​​tehnologiji obstajajo v obliki več vrst atomov - izotopov. Vsaka od njih ima posamezno maso, njegova velikost pa ne more imeti delne vrednosti. Ampak atomska masa kemičnega elementa je pogosto število z več decimalnimi mesti. Štetje upošteva razširjenost vsake vrste v zemeljski skorji. Zato množice atomov v periodičnem sistemu niso vedno celo število. Z uporabo takšnih vrednosti za izračune dobimo množico molekul, ki tudi niso celice. V nekaterih primerih je dovoljeno zaokroževanje vrednosti.

Molekulska masa snovi nemlečne strukture

Večina anorganske snovi nima molekularne strukture. Kovine sestavljajo atomi, ioni in prosti elektroni, soli iz kationov in anionov. Za snovi, ki niso molekularne strukture, se masa pogojenih molekul šteje tudi po bruto formuli, ki odraža najpreprostejšo sestavo. Najdemo vrednost g. Za vsebnost ionske strukture - natrijevega klorida, katerega formula je NaCl. M_r = 23 + 35,5 = 55,5. Pri nekaterih vrstah izračunov je potrebna molekulska masa zraka - mešanica plinov. Upoštevajoč delež vsebnosti različnih snovi v ozračju, molekularno zračna masa je enako 29.

Dimenzije in masa molekul

Na elektronskih mikrografah velikih molekul je mogoče upoštevati posamezne atome, vendar so tako majhni, da niso vidni v običajnem mikroskopu. Linearna velikost delcev katere koli snovi, kot je masa, je konstantna značilnost. Premer molekule je odvisen od polmerov atomov, ki ga tvorijo, njihove medsebojne privlačnosti. Velikost delcev se spreminja s številom protonov in ravni energije. Atom vodika je najmanjši po velikosti, njegov polmer je le 0,5 • 10^{-8. mesto} Atom urana je trikrat večji od atoma vodika. Pravi "velikani" micicorlda so molekule organskih snovi. Tako je linearna velikost enega izmed proteinskih delcev 44 x 10^{-8. mesto} glej

Sumimo: masa molekul je vsota mas atomov, ki sestavljajo njihovo sestavo. Absolutno vrednost v kilogramih lahko dobimo z množenjem vrednosti molekulske mase, ki jo najdemo v periodni tabeli za 1,66 x 10^-27 kg.

Molekule so zanemarljivo majhne v primerjavi z makrobodijami. Na primer, po velikosti molekula vode H₂V primerjavi s jabolko v istem času, kolikokrat je to sadje manj kot naš planet.