Avogadrovo pravo

Načelo, da leta 1811, formuliran italijanščina kemik Amedeo Avogadrove (1776-1856) je naslednja: v skladu bodo enaki temperaturi in tlaku količine plinov vsebujejo enako število molekul, ne glede na njihove kemijske narave in fizikalnih lastnosti. To število je fizična konstanta, ki je številčno enaka številu molekul, atomov, elektronov ionov ali drugih delcev, ki jih vsebuje ena mol. Kasneje se je začelo razmišljati o Avogadrojevi hipotezi, ki jo je potrdilo veliko število poskusov idealni plini eden od osnovnih zakonov vpisana v znanosti imenovano Avogadrovo zakon in njegove posledice so vsi, ki temelji na trditvi, da bo mol katerega koli plina v primeru enakih pogojev, zasedajo enako prostornino, ki se imenuje kočnik.

Samo Amedeo Avogadrova domneva, da je fizikalna konstanta zelo velik obseg, toda množica neodvisnih metod, po smrti znanstvenika, dovoljeno eksperimentalno določi število atomov, ki jih vsebuje 12 g (je atomska enota mase ogljika) ali v molskem volumnu plina (pri T = 273,15 K in p = 101,32 kPa), kar je 22,41 litra. Constant, navadno označena kot nacionalna ali manj L. To se imenuje po znanstvenika - za avogadrova konstanta in je enaka za to, približno, 6022 • 1023. Ta je število molekul koli plina v volumnu 22.41 litrov, je enaka za svetlobo plinov (vodik) in za težke pline (ogljikov dioksid). Avogadrovo pravo je matematično izraženo: V / n = VM, kjer:

• V je prostornina plina;
• n je količina snovi, to je razmerje med maso snovi in ​​molsko maso;
• VM - konstanta sorazmernosti ali molskega volumna.

Amadeo Avogadro je pripadal plemiški družini, ki je živela v severni Italiji. Rojen je bil 08.09.1776 v Torinu. Njegov oče, Filippo Avogadro, je bil zaposlen v pravosodnem oddelku. Priimek v beneškem srednjeveškem narečju je pomenil odvetnika ali uradnika, ki je sodeloval z ljudmi. Po tradiciji, ki je obstajala v tistih časih, so bile pozicije in poklici podedovani. Zato je v 20 letih Amadeo Avogadro prejel diplomo, postal doktor pravnih znanosti (cerkveni). Fizika in matematika, je začel samostojno študirati v 25 letih. V svojem znanstvenem delu je študiral električni pojavi in raziskave na področju elektrokemije. Vendar pa je Avogadro stopil v zgodovino znanosti, ki je zelo pomemben dodatek atomistični teoriji: uvedel je pojem najmanjšega delca snovi (molekule), ki obstaja neodvisno. To je bilo pomembno za pojasnitev preprostih volumetričnih razmerij med reagiranimi plini, Avogadrovo pravo pa je postalo zelo pomembno za razvoj znanosti in se pogosto uporablja v praksi.

Ampak to se ni zgodilo takoj. Nekateri kemiki Avogadrov zakon je bil priznan že desetletja. Nasprotniki italijanskega profesorja fizike so bili tako znani in priznani znanstveni organi kot Berzelius, Dalton, Davy. Njihove napačne predstave so vodile v polemiko polemike o kemični formuli molekule vode, saj je bilo verjetno, da ga ne bi zapisali H2O, temveč HO ali H2O2. In samo avogadrovo pravo je pomagalo ugotoviti sestavo molekule vode in druge preproste in zapletene snovi. Amadeo Avogadro trdili, da molekule preprostih elementov sestavljajo dva atoma: O2, H2, Cl2, N2. Iz tega sledi, da se reakcija med vodikom in klorom, zaradi katere se oblikuje vodikov klorid, lahko zapiše kot: Cl2 + H2 → 2HCl. Ko ena molekula Cl2 sodeluje z eno molekulo H2, se oblikujejo dve molekuli HCl. Prostornina, ki bo zasedla HCl, bi morala biti dvakrat večja od volumna vsake komponente, ki je vstopila v to reakcijo, to pomeni, da mora biti enaka njihovi skupni količini. Šele od leta 1860 se je začelo aktivno uporabljati zakon Avogadro, posledice tega pa so nam omogočile, da smo ugotovili prave vrednote atomske mase nekaj kemijskih elementov.

Eden od glavnih zaključkov, ki so bili na njegovi osnovi, je bila enačba, ki opisuje stanje idealnega plina: p • VM = R • T, kjer:

• VM je molarni volumen;
• p tlak plina;
• T je absolutna temperatura, K;
• R je univerzalna plinska konstanta.

Združeno pravo plina je tudi posledica Avogadrovega zakona. Na konstantne mase materiala Izgleda (p • V) / T = n • R = konst in njegovo snemanje obliki: (p1 • V1) / T1 = (P2 • V2) / T2 omogoča izračune Pri prehodu plina iz enega stanja (označen z indeksom 1) drugemu (z indeksom 2).

Avogadrovo pravo je omogočilo, da je prišlo do drugega pomembnega zaključka, ki je odprl pot za eksperimentalno določitev molekulske mase tiste snovi, ki se ne razpadajo ob prehodu v plinasto stanje. M1 = M2 • D1, kjer:

• M1 - molska masa za prvi plin;
• M2 - molska masa za drugi plin;
• D1 - relativna gostota prvega plina, ki je nameščen na zraku ali vodik (v vodika: D1 = M1 / ​​2, zrak D1 = M1 / ​​29, kjer je 2 in 29 - molska masa vodika in zraka, v tem zaporedju).