Bistvo kemične reakcije. Zakon o ohranjanju masnih snovi (kemija)

Kemija je znanost o snoveh, njihovi strukturi, lastnostih in njihovi preobrazbi, ki izhajajo iz kemijskih reakcij, v temeljih katerih se kemični zakoni določijo. Vse splošne kemije temeljijo na štirih osnovnih zakonih, od katerih so mnogi odkrili ruski znanstveniki. Toda v tem članku bomo govorili o zakonu ohranjanja mase snovi, ki je del osnovnih zakonov kemije.

Zakon o ohranjanju mase snovi bo podrobno obravnaval. Članek bo opisal zgodovino odkritja zakona, njegovega bistva in sestavnih delov.

Zakon ohranjanja množine snovi (kemije): formulacija

Masa snovi, ki vstopajo v kemijsko reakcijo, je enaka masi snovi, ki so nastale kot posledica tega.

Toda nazaj v zgodovino. Pred več kot 20 stoletji je antični grški filozof Demokrit predlagal, da je vsaka stvar neviden delec. In samo v XVII stoletja kemik angleškega porekla Robert Boyle predstavi teorijo: vsa snov je zgrajena iz najmanjših delcev snovi. Boyle je izvedel poskuse s kovino, ogreje ga ogenj. Pred segrevanjem je tehtal plovila in opazil, da se je teža povečala. Žganje istega lesa je imelo nasprotni učinek - pepel je tehtal manj lesa.

Nova zgodba

Zakon o ohranjanju mase snovi (kemije) je bil zagotovljen znanstvenemu združenju leta 1748. M.V. Lomonosov, leta 1756 pa je priča eksperimentalni metodi. Ruski znanstvenik je prinesel dokaze. Če segrete zaprtih kapsul s kositrom in stehtajte kapsule pred segrevanjem, potem pa bo očitno, da se ohranja masa snovi (kemije). Formulacija, ki jo je izrazil znanstvenik Lomonosov, je zelo podobna sodobnemu. Ruski naravoslovec je nedvomno prispeval k razvoju atomsko-molekularnega poučevanja. Združil je zakon o ohranjanju mase snovi (kemije) z zakonom o ohranjanju energije. Sedanja pouk je potrdil ta prepričanja. Le trideset let kasneje, leta 1789, je naturalist Lavoisier iz Francije potrdil teorijo Lomonosova. Toda to je bila le predpostavka. Po zakonu je postal v dvajsetem stoletju (začetek), po 10 letih raziskav nemškega znanstvenika G. Landolta.

Primeri eksperimentov

Razmislite o poskusih, ki lahko potrdijo zakon o ohranjanju masnih snovi (kemije). Primeri:

1. Rdečega fosforja postavite v posodo, jo tesno zaprite z zamaškom in stehtajte. Segrevamo na nizki vročini. Tvorba belega dima (fosforjev oksid) kaže, da je prišlo do kemične reakcije. Ponovno tehtamo in poskrbimo, da se težina posode s prejeto snovjo ne spremeni. Reakcijska enačba je 4P + 3O2 = 2P2O3.
2. Vzamemo dve ladji Landolta. V eni od njih, previdno, da se ne premeša, napolnite reagente s svinčevim nitratom in kalijevim jodidom. V drugem plovilu postavljamo kalijev tiocianat in železovega klorida. Plovila tesno zaprta. Ravnotežje mora biti uravnoteženo. Vsebino vsake posode zmešajte. V eni je nastala rumena oborina-jodid svinca, v drugi pa je železov tiocianat temno rdeča barva. S tvorbo novih snovi je ravnovesje ohranilo ravnovesje.
3. Prižgamo svečo in jo vstavimo v posodo. Hermetično zaprite to posodo. Lestvice uskladimo. Ko je v posodi izpuščen zrak, sveča ugasne, proces kemije reakcija se bo končala. Ravnotežje bo uravnoteženo, zato sta masa reagentov in teža oblikovanih snovi enaka.
4. Izvedli bomo še en poskus in upoštevali, na primer, zakon ohranjanja množice snovi (kemije). Formula kalcijevega klorida je CaCl2 in sulfatna kislina je H2SO4. Ko se te snovi medsebojno ujemajo, se tvori bela oborina - kalcijev sulfat (CaSO4) in klorovodikova kislina (HCl). Za poskuse potrebujemo ravnovesje in ladjo Landolta. Zelo previdno vlijemo v posodo kalcijevega klorida in sulfatne kisline, ne da bi jih mešali, tesno zaprite pluto. Tehtajte na lestvicah. Potem zmešajte reagente in opazujte, da se oborita bela oborina (kalcijev sulfat). To kaže, da je prišlo do kemične reakcije. Ponovno tehtamo plovilo. Teža je ostala enaka. Enačba te reakcije bo naslednja: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

Osnovno

Glavni cilj kemične reakcije je, da uniči molekule v določenih snoveh in nato oblikuje nove molekule snovi. V tem primeru število atomov vsake snovi pred in po medsebojnem delovanju ostane nespremenjeno. Ko nastanejo nove snovi, se sprošča energija in ko se razpadajo s svojo absorpcijo, se pojavi energijski učinek, ki se manifestira v obliki absorpcije ali sproščanja toplote. Med kemijsko reakcijo so molekule izhodnih materialov reagenti, ki se razgrajujejo v atomih, iz katerih se nato proizvedejo produkti kemijske reakcije. Atomi ostajajo nespremenjeni.

Reakcija lahko traja že stoletja in se lahko hitro pojavi. Pri proizvodnji kemičnih izdelkov je treba poznati hitrost poteka kemijske reakcije, absorpcijo ali sproščanje temperature, prehaja, kakšen pritisk je potreben, število reagentov in katalizatorjev. Katalizatorji - majhna snov po teži, ki ni vključena v kemično reakcijo, vendar bistveno vpliva na njegovo hitrost.

Kako sestaviti kemijske enačbe

Poznavanje zakona o ohranjanju mase snovi (kemije), lahko razumemo, kako pravilno formulirati kemijske enačbe.

1. Potrebno je poznati formule reagentov, ki vstopajo v kemijsko reakcijo, in formule produktov, ki so jih povzročili.
2. Na levi strani so zapisane formule reagentov, med katerimi je postavljen znak "+", in na desni - formule dobljenih izdelkov z znakom "+" med njimi. Med formulami reagentov in produktov, ki nastanejo, se doda simbol "=" ali puščica.
3. Število atomov vseh komponent reagentov mora biti enako številu atomov produktov. Zato so izračunani koeficienti, ki se dajo pred formulami.
4. Prepovedano je premikati formule z leve strani enačbe na desno ali jih spremeniti s kraji.

Pomen

Zakon o ohranjanju množine snovi (kemije) je omogočil razviti zanimivo temo kot znanost. Ugotovili bomo zakaj.

• Veliki pomen zakona o ohranjanju mase snovi v kemiji je, da na njegovi podlagi izdelujemo kemične izračune za industrijo. Recimo, da potrebujete 9 kg bakrovega sulfida. Vemo, da reakcija bakra in žvepla poteka v masnih razmerjih 2: 1. V skladu s tem zakonom je s kemijsko reakcijo bakra z maso 1 kg in žveplom 2 kg dobljen bakrov sulfid z maso 3 kg. Ker moramo pridobiti bakrov sulfid z maso 9 kg, to je 3-krat več, potem bodo reagenti potrebovali trikrat več. To je 6 kg bakra in 3 kg žvepla.
• Sposobnost izdelave pravih kemijskih enačb.

Zaključek

Po branju tega članka ne bi smelo biti nobenih vprašanj o bistvu tega zakona o zgodovini njenega odkritja, na katerega je, mimogrede, naša znana rojaka M.V. Lomonosov. Kar ponovno potrjuje, kako velika je znanstvena znanost. Postalo je tudi jasno, kako pomemben je odkritje tega zakona in njegovega pomena. In tisti, ki niso razumeli, kako narediti kemijske enačbe v šoli, po branju članka, se morate naučiti ali se spomniti, kako to storiti.