Zakon o ohranjanju mase in energije. Največji dosežek svetovne znanosti

Odkrivanje molekul in atomov je bil najpomembnejši dogodek pri razvoju atomsko-molekularne teorije. Leta 1748 je veliki ruski znanstvenik Mihail Vasiljevič Lomonosov formuliral zakon ohranjanja množic kot filozofskega koncepta. Kasneje je sam povzel močno praktično-teoretsko podlago za njen dokaz, in to se je zgodilo leta 1756. Na tem problemu je sodeloval tudi francoski kemik AL Lavoisier, skupaj z ruskim znanstvenikom. Predlagal je svojo različico dokazov leta 1789.

Zakon o ohranjanju mase snovi pravi, da je vsota mase vseh snovi, ki vstopajo v kemijsko reakcijo, številčno enaka masi snovi, ki so produkti reakcije. Začetni načini za praktično dokazovanje, torej, predpostavka o ohranitvi mase niso bili kronani z uspehom. Dejstvo je, da so poskusi, ki so bili izvedeni pred Lomonosovom, temeljili na zgorevanju snovi. Rezultati tehtanja pred in po reakciji se niso strinjali z očitno, vendar v praksi niso bili potrjeni. Ogrevanje zraka z živo srebro je povzročilo rdečo lestvico in njegova masa je bila večja od mase reagirne kovine. Z pepelom, ki se pojavi pri izgorevanju lesa, je bil rezultat nasprotni, masa izdelka se je vedno pred iztekom reakcije vedno izkazala za manjšo od mase snovi.

Lomonosovova zasluga leži v dejstvu, da je za dokazovanje zakona o ohranjanju mase prvič opravil poskus z zaprtimi sistemi. Preprostost izkušenj je znova pokazala genij ruskega znanstvenika. Kalcinirane kovine Lomonosov se dajo v zapečateno stekleno posodo. Po uspešni reakciji je teža plovila ostala nespremenjena. In šele, ko je bilo posodo raztrgano in zrak se je zrušil navznoter, se je povečala masa plovila.

Teoretična razlaga eksperimenta je bila povezana z reakcijo gorenja kovine. Povečanje mase je nastalo zaradi dodajanja atomov kisika k produktu oksidacije. Potem ko je dokazal zakon ohranjanja mase, je Lomonosov pomembno prispeval k razvoju atomsko-molekularne teorije. V praksi je še enkrat dokazal, da so atomi kemijsko nedeljivi. Molekularne strukture se med reakcijami spreminjajo, med seboj izmenjujejo atome, vendar njihovo skupno število (atomi) v zaprtem sistemu ostane nespremenjeno. Skladno s tem je tudi skupna masa snovi konstantna.

Zakon o ohranjanju mase je postal prvi prispevek k poznavanju bolj globalnega naravnega prava. Nadaljnje študije v tej smeri so pokazale, da v zaprtih sistemih ni le ohranjanja mase. Energija izoliranega sistema je tudi konstanta. Vsak postopek, ki poteka v izoliran sistem, ne proizvaja ali uniči niti mase niti energije. Odkrito pravilnost je bila pozneje imenovana: zakon ohranjanja množice in energije. Zbornik Lomonosova je postal le dokaz posebnega primera največjega zakona narave.

Ampak na tem znanju o svetu okoli nas ne konča. Einstein še dodatno spodbujati dela znanosti, v svoji teoriji, se je izkazalo, ne samo odnos energije in mase, ampak tudi drzno domnevo o možnosti za njihovo pretvorbo. To zdaj se zdi jasno, da se navadne šolarja, je bila ustanovljena v okviru praktičnih eksperimentov in teoretičnih študij v zadnjih treh stoletjih. Znanstveniki z različnih področij naravoslovja poskušajo obnoviti zmogljivo platformo za dokazovanje zakone in razumevanje konceptov "energije" in "mase".

Ne samo fizika in kemija, temveč mnoge druge znanosti aktivno uporabljajo povezavo in načelo ohranjanja množice in energije. Biologija, geografija, astronomija so uporaba prava ohranjanje mase in energije. Tudi filozofija pod vplivom tega zakona je oblikovala sodobno predstavo človeka o bitju.