Periodično pravo

Vsi elementi so običajno predstavljeni v kemiji v obliki periodičnega sistema: razporejene so vrstice (obdobja in vrstice) in stolpci (ustrezajo skupinam) tabele, ob upoštevanju povečanja njihove atomske mase. Odkritje rednega zakona sega v leto 1869 in nedvomno pripada ruskemu znanstvenemu kemiku Dmitriju Ivanoviču Mendelejevju. Čeprav mnogi tuji viri blizu njegovega imena omenjajo ime Julius Lothar Meier, ki trdi, da je leto kasneje razvil podoben sistem (vendar neodvisno). Ključ do uspeha večletnega truda Ruski kemik prišlo je do spoznanja, da prejšnji poskusi drugih znanstvenikov niso uspeli, ker mnogi kemični elementi še niso bili odprti, zato je v svoji mizi zapustil proste sedeže.

Občasni zakon, prikazan kot periodična tabela, je razdeljen vodoravno v sedem obdobij. Označbe prvega, drugega in tretjega obdobja sovpadajo z istimi rimskimi številkami serije: I, II, III. Četrta, peta in šesta obdobja so razdeljena na enake in liho število, ki jih označujejo rimske številke: IV, V, VI, VII, VIII in IX. In sedmo obdobje sovpada s serijo X. V navpično osemnajstih stolpcih ali stolpcih so vsi elementi razdeljeni v osmih skupinah. Vsaka skupina, od prvega do sedmega, je razdeljena na dva stolpca, ki predstavljata glavne in sekundarne podskupine. Osmo skupino sestavljajo štiri podskupine. Poleg tega sta dve celici z kemični elementi tretja skupina - lantan in aktinij - skrivajo serijo, ki se imenuje lantanidi (od 58 do 71 številk) in aktinidi (od 90 do 103 številke).

V prvem obdobju le dva reprezentativna: vodik in helij. Drugi in tretji sestavljena iz osmih kemijskih elementov. Obdobja četrti, peti in šesti so dolge, ker je vsak vključen osemnajst vidne elemente, se razdeli na naslednji način: v sodih vrsticah vsebuje deset in liho skupaj osem. Ampak, če menimo, da lantanidi, šesti čas, vsebuje dvaintrideset kemijskih elementov, vključno z štirinajstih skrito. Sedmi obdobje je prav tako dolga, da ima osemnajst, od katerih so štirje so vidni, in štirinajst (aktinidi) so skriti. Elementi lihih vrstic četrte, pete in šeste obdobjih so neželeni podskupin (b), in celo vrstice v glavni podskupin (a), skupaj s tistimi, ki spadajo v prvo, drugo, tretjo in sedmo obdobjih.

Periodično zakon določa, da vsi elementi znotraj iste skupine se razlikujejo veliko podobnost med seboj in precej razlikujejo od tistih, ki so del drugih skupin. Na primer, v skupini, la, razen vodika, vključujejo kovine s kemičnim valenca plus 1, medtem ko je v skupini VIIa, razen astat, vsi elementi nekovine, ki so spojine v splošnem ima valenco minus 1. Today periodične razlogi ne predstavljajo samo miza. nima matematični izraz, vendar pa je izjava, da so lastnosti koli kemijski element, kot tudi lastnosti vseh preproste snovi in kompleksne spojine, v sestavi katere vstopa, imajo periodično odvisnost od velikosti polnjenja jedro atoma.

Izraz periodičnost je DI Mendeleev prvič predlagal kljub dejstvu, da so poskusi znanstvenikov iz različnih držav prej nekako razvrstili dobro znane kemične snovi. Ampak to je tisti, ki je opazil, da je, kadar so urejeni po vrstnem redu povečanja atomske mase, lastnost vsakega osmega elementa spominja na lastnosti prvega. Leta 1869 je bila prva različica tabele (takrat znana le 60 elementov) še vedno zelo drugačna od sodobne, kar grafično prikazuje periodni zakon. Sčasoma je doživel določene spremembe, ki so vključevale dodajanje novih, kasneje odkritih kemičnih elementov. Toda to ni samo uničilo zamisel o periodičnosti lastnosti kemičnih atomov, ki so vodili velik ruski kemik, vendar je vsak od njih potrdil zakon, ki ga je oblikoval naš znanstvenik.

Odprto za ruske znanstvenike redno pravo in je na njej nastalo periodični sistem postal zanesljiv temelj sodobne kemije. Zahvaljujoč temu je Mendelejev za svoje atome popravil svoje mase in napovedal obstoj treh elementov, ki še niso bili odkriti, kar je pozneje odkrilo eksperimentalno potrditev, odkrili so galijev, skandij in germanij. Vse to je pripeljalo do univerzalnega prepoznavanja periodičnega sistema. Pomembnost periodičnega zakona ni mogoče precenjevati, saj je bilo to odkritje zelo pomembno pri razvoju kemije.