Relativna gostota plina

Relativna gostota plin - primerjava relativne molekulske ali molarne mase enega plina z enako vrednostjo drugega plina. Praviloma se določi glede na najlažji plin - vodik. Tudi plini se pogosto primerjajo z zrakom.

Da bi pokazali, kateri plin je izbran za primerjavo, se pred simbolom relativne gostote raziskovalca doda indeks, ime pa je zapisano v oklepajih. Na primer, DH2 (SO2). To pomeni, da je gostota žveplov oksid je bil izračunan za vodik. To se glasi kot "gostota žveplovega oksida nad vodikom."

Za izračun gostote plinov nad vodikom je treba določiti molarne mase plina in vodika, ki se preiskujejo, z uporabo periodične tabele. Če je klorov in vodik, bodo kazalniki videti takole: M (Cl2) = 71 g / mol in M ​​(H2) = 2 g / mol. Če gostoto vodika delimo z gostoto klora (71: 2), je rezultat 35,5. To pomeni, da je klor 35,5 krat težji od vodika.

Relativna gostota plina iz zunanjih pogojev ni odvisna. To je razloženo s splošnimi zakoni o stanju plinov, kar zmanjšuje dejstvo, da spremembe temperature in tlaka ne vodijo k spremembi njihovega obsega. S kakršnimi koli spremembami v teh kazalnikih se meritve izvajajo na enak način.

Če želite določiti gostoto plina, bo poskusni preskus potreboval bučko, kjer jo lahko postavite. Bučko s plinom je treba stehtati dvakrat: prvič - z odvajanjem celotnega zraka iz njega - drugega - polnjenja s preskusnim plinom. Prav tako je potrebno vnaprej izmeriti volumen žarnice.

Najprej morate izračunati masno razliko in jo razdeliti glede na volumen žarnice. Posledično bo gostota plina pridobljena iz danih pogojev. Z uporabo enačbe stanja je mogoče izračunati želeni indeks pod normalnimi ali idealnimi pogoji.

Gostoto nekaterih plinov je mogoče določiti iz tabele s povzetki, v kateri so pripravljene informacije. Če je plin shranjen v tabelo, se lahko te informacije vzamejo brez dodatnih izračunov in uporabe formul. Gostota vodnih hlapov se lahko na primer določi iz tabele vodnih lastnosti (referenčna knjiga Rivkin SL itd.), Elektronska kolegica ali s pomočjo programov, kot je WaterSteamPro in drugi.

Vendar pa se pri različnih tekočinah ravnovesje s paro pojavlja pri različnih gostotah slednjih. To je posledica razlike v silah intermolekularne interakcije. Čim višje je, prej bo doseženo ravnovesje (na primer živo srebro). V hlapnih tekočinah (npr. Etru) se lahko ravnovesje zgodi le z znatno gostoto pare.

Gostota različnih naravnih plinov variira od 0,72 do 2,00 kg / m3 in višja, relativno - od 0,6 do 1,5 in več. Najvišja gostota plinov z najvišjo vsebnostjo težkih ogljikovodikov je H2S, CO2 in N2, najnižja pa pri suhem metanu.

Lastnosti zemeljski plin so določeni s svojo sestavo, temperaturo, tlakom in gostoto. Zadnji indikator se določi z laboratorijskimi metodami. Odvisno od vsega zgoraj navedenega. Določite svojo gostoto lahko različne metode. Najbolj natančna je tehta na natančni lestvici v tankoplastni steklenici.

Gostota zraka več kot isti indeks naravnih plinov. V praksi se to razmerje obravnava kot 0,6: 1. Statično zračni tlak zmanjšuje hitreje kot plin. Pri tlakih do 100 MPa gostota zemeljskega plina lahko presega 0,35 g / cm3.

Ugotovljeno je, da povečanje gostota zemeljskega plina lahko spremlja povišanje temperature nastajanja hidrata. Naravni plin z nizko gostoto tvori hidrate pri višji temperaturi kot plini s povečano gostoto.

V Ljubljani plinska industrija merilniki gostote se šele začenjajo uporabljati in še vedno obstaja veliko vprašanj, povezanih s specifičnostjo njihovega delovanja in preverjanja.