Molska masa vodika: težka in lahka

Najlažji kemični elementi, obvezni sestavni del organskih snovi, potreben del molekul življenja - voda - in to je vse o vodiku. Njegovo ime v ruskem jeziku je prevedeno s pretvorbo delov grške besede - "rojevanje vode". Vodik kot plin je precej muhasta in nevarna snov (vžge!). Vodik v atomski obliki je zelo aktiven in ima zmanjšanje lastnosti. Zato se lahko v šolskih kemijskih težavah od študentov zahteva, da ugotovijo, kaj je molarna masa vodika. To vprašanje lahko zmešava celo odrasle kemike, ki so pozabili na kemijo.

Navedite, kaj je mišljeno

Sam koncept "vodika" z logičnega vidika je dvoumen. To lahko pomeni oboje atomi vodika, in ustreznega plina, ki obstaja v molekularni obliki. V drugem primeru gre za niz dveh atomov. Najverjetneje je v pojmu "molska masa vodika" mišljen plin, saj je za posamezne atome koncept atomska masa. Toda tudi v prosti obliki lahko obstaja vodik, še posebej pri določenih fizikalno-kemijskih procesih. In mol te snovi ima maso. Zato vsakič, ko rešite problem, navedite, kaj natančno pomeni.

Free atom

Če je mišljen atom, potem molska masa vodik je en gram na mol. Lahko ga pretvorimo v kilograme na mol, da bi ustrezali zahtevam SI, ker se morate samo pomnožiti z 1 na 10 do minus tretjo stopnjo. Čeprav ti podatki ne bodo točni, ker atomske uteži niso celoštevilčna, ampak delna.

Kako težko!

Bodite previdni - če rešite težavo v učbeniku o fiziki, lahko naletite na težke oblike vodika, ki imajo drugačno molsko maso. Najpogostejši vodik se imenuje protium, njegov mol pa tehta en gram, vendar pa je tudi devterij (2 g na mol) in tritij (3g na mol). Deuterij v zelo majhnih količinah (manj kot 0,2%) se pojavi na Zemlji, medtem ko se tritij na splošno ne pojavlja, vendar je v jedrske reakcije. V procesu reševanja resničnih problemov fizika in kemija nista omejena, zato, če se pripravljate na kariero v naravoslovju, morate biti v takšnih nenavadnih situacijah pripravljeni določiti molsko maso vodika.

Izračuni za molekularno obliko

Če naloga pomeni plin, boste morali množiti atomsko maso vodika z dvema in dodeliti enoto r na mol. Atomske enote in grami na mol so enakovredne številčnosti, prve pa se več uporabljajo v fiziki in razpravljajo o lastnostih elementov, slednje pa se uporabljajo pri reševanju praktičnih problemov v kemiji. Toda tudi tukaj vas lahko ujamejo in sprašujejo mase težkega vodika. Mimogrede, bodite previdni, včasih ne pričakujete, da boste razmnoževali 2 ali 3 v dveh od vas. Obstajajo hibridne oblike, na primer devterij s tritijem (molarna masa vodika v tem primeru je 2 + 3 = 5) ali protumov z devterijem (3) ali tritij z nasprotjem (4). Zato logično vzemite in dodajte ter se ne pomnožite, da ne bi naredili napak s težkimi molekulami.

Zanimivo je, da se voda, ki vključuje težek vodik, imenuje tudi težka. Težave s svojo proizvodnjo iz težkega vodika lahko povzročijo težave in v ta namen je morda treba izračunati molsko maso vodika v vaši določeni situaciji.