Glavna kvantna številka kot glavni indikator stanja elektronov

Eden od najpomembnejših mest v znanstveni dojemanju sodobnega sveta je tako imenovana kvantna teorija. Temelji na predlogu, da se lahko izračuna energija, skrita v elektronu, saj lahko njena velikost sprejme samo določene vrednosti. V tem primeru, je najbolj pomembna posledica tega stanja stvari, je ugotovitev, da se stanje elektrona v danem trenutku lahko opišemo z nizom kvantitativnih kazalnikov - kvantnih števil.

Najpomembnejša vrednost te teorije je glavno kvantno število. Ta izraz v sodobni fiziki običajno imenujemo kvantitativni kazalnik, v skladu s katerim se določeno stanje elektrona nanaša na določeno raven energije. Nivo energije je po vrsti orbitalov, razlika v energijski vrednosti med njimi je izjemno nepomembna.

Kot izhaja iz te določbe, je glavna kvantna številka lahko enaka pozitivnemu naravnemu številu. V tem primeru je bistvenega pomena še eno dejstvo. Konec koncev, v primeru prehoda elektronov na drugačno raven energije, bo glavna kvantna številka nujno spremenila njegovo vrednost. Primerno je, da vzamemo vzporednico z modelom Niels Bohr, kjer se pojavi prehod osnovni delec iz ene orbite v drugo, zaradi česar se sprosti ali absorbira določena količina energije.

Glavna kvantna številka je neposredno povezana z orbitalnim kvantnim številom. Stvar je v tem, da je vsaka raven energije heterogena po naravi in ​​vključuje več orbitalov. Tisti, ki imajo enako energijsko vrednost, tvorijo ločeno podlogo. Če želite ugotoviti, na katero podlage pripada ena ali druga orbita, in uporabite koncept "orbitalne kvantne številke". Da bi jo izračunali, je potrebno enoto vzeti iz glavne kvantne številke. Potem vse naravno število Od nič do tega indeksa in bo orbitalna kvantna številka.

Najpomembnejša funkcija te kvantitativne značilnosti je, da s svojo pomočjo ne le, da se elektron ujema s posebnim podlage, temveč ga zaznamuje tudi trajektorija tega elementarnega delca. Zato, mimogrede, in pismo označevanje orbitals, ki so znani tudi iz šolskega tečaja kemije: s, d, p, g, f.

Druga pomembna značilnost položaja elektronov je magnetno kvantno število. Njen glavni fizični pomen je, da je projekcija mogoče označiti kotni zagon glede na smer, ki sovpada s smerjo magnetnega polja. Z drugimi besedami, potrebno je, da bi razlikovali elektroni, ki zasedajo orbitale, katerih kvantno število je enako.

Magnetno kvantna številka se lahko razlikujejo v 2l + 1, kjer je l kvantitativna karakteristika kvantne številke orbita. Poleg tega izoliramo in nadalje magnetni število spin, ki je potreben za karakterizacijo kvantnih lastnosti osnovnih delcev v čisti obliki. Spin ni nič drugega kot moment impulza, ki ga lahko primerjamo z rotacijo elektronov okoli svoje imaginarne osi.