Številne kovinske dejavnosti kot izraz osnovnih lastnosti teh elementov

Kovine so najpomembnejše in v mnogih pogledih edinstvene kemični elementi. Za skoraj vse so značilne lastnosti kot dobra električna prevodnost, sijaj, toplotna prevodnost. Hkrati lahko med njimi ločimo ločene skupine, katerih značilnosti se bodo bistveno razlikovale. Del teh posebnih značilnosti je bil osnova takega pojma kot "vrsta kovinskih dejavnosti".

Znano je, da se kovine razlikujejo po tem, da med kemijskimi reakcijami dajejo proste elektrone. Potencial elektrode je odvisen od hitrosti postopka. Po drugi strani so te količine služile kot osnova za oblikovanje vrste napetosti kovin - sorazmerno pogojno zaporedje, ki označuje sposobnost elementa, da reagira z določenimi snovmi.

Pogojna narava kraja vsakega elementa v dani vrsti izhaja iz dejstva, da se pri različnih temperaturah in sestavi raztopine bolj ali manj aktivno obnašajo. Povprečne vrednosti indikatorjev dobimo pri temperaturi raztopine 25 stopinj Celzija in tlaku plina v enem ozračju. Pod takšnimi pogoji je več kovinskih dejavnosti v obliki, ki je znana vsakemu od šolskih kemijskih tečajev.

Od vseh teh kazalnikov sledi celoten seznam pomembnih lastnosti. Prvič, številne napetosti kovinske nam pomagajo napovedati, kako se obnašajo nekateri elementi med reakcijo: tisti, ki stojijo v zaporedju na levi strani, bodo nadomestili tiste, ki so pravico do njih. Drugič, če je element levo od vodika, elektrodni potencial ki je enakovredna nič, potem ga lahko premakne iz kislih raztopin. To velja zlasti za litijeve, natrijeve, kalijeve in druge alkalne elemente. Končno, tretjič, številne kovinske dejavnosti imajo pomembno pomoč pri ustvarjanju galvanske celice: Čim bolj so elementi v njem, večji bo električni potencial med njimi.

Z osredotočanjem na to, kovine se med solinskimi rešitvami potiskajo in izjemen ruski znanstvenik Beketov je sestavil svojo slavno tabelo. Ta tabela je bila naknadno nekoliko prilagojena in je služila kot osnova za tisto, kar je več kot sto let znano kot "serijo kovinskih dejavnosti".

Zanimivo je primerjati nekatere zakonitosti, ki izhajajo iz periodične tabele in danega zaporedja. Torej, iz dela Mendeleeva bi moral biti kalij bolj aktiven kot natrij in litij, a številne napetosti pa dajejo zelo drugačno sliko. Glavni razlog za to protislovje je v temah, ki tvorijo osnovo teh sekvenc. Periodični sistem odraža spremembo v ionizacijska energija atomov in Beketovega zaporedja je, kakšno delo je potrebno storiti, da bi prenesli ta ali tisti element iz trdnega stanja v niz ionov v zamisli o vodni raztopini.