Alkalne kovine

Alkalijske kovine - francij, cezij, rubidij, kalij, natrij, litij - se imenujejo zato, ker tvorijo alkalijo ob interakciji z vodo. Zaradi visoke sposobnosti reakcije je treba te elemente hraniti pod plastjo mineralnega olja ali kerozina. Najbolj aktivna od vseh teh snovi je Francija (radioaktivnost).

Alkalne kovine so mehke, srebrne snovi. Sveže rezano površino ima značilen sijaj. Alkalne kovine segrejejo in talijo pri nizkih temperaturah, imajo visoko toploto in električno prevodnost. Imajo tudi majhno gostoto.

Kemijske lastnosti alkalnih kovin

Snovi so močna redukcijska sredstva, kažejo oksidacijo (eno) +1 v spojinah. S povečanjem atomske mase alkalijskih kovin se tudi zmanjša sposobnost zmanjševanja. Praktično vse spojine so topne v vodi, vse so ionske po naravi.

Z zmernim segrevanjem se alkalne kovine vžgejo v zrak. V povezavi z vodikom snovi tvorijo soli hidridov. Izdelki zgorevanja so praviloma peroksidi.

Oksidi alkalijskih kovin so trdne snovi rumene (rubidij in kalijev oksid), bele barve (natrijev oksid in litij) in barvah oranžnega (cezijevega oksida). Ti oksidi lahko reagirajo z vodo, kisline, kisik, kisle in amfoterne okside. Te osnovne lastnosti so neločljivo povezane z vsemi in imajo izrazit značaj.

Peroksidi alkalnih kovin so rumenkasto-beli praški. So sposobni reagirati z ogljikovim dioksidom in ogljikovim monoksidom, kisline, nekovine, vodo.

Hidroksidi alkalnih kovin so topni v belih barvah. V teh spojinah so osnovne lastnosti alkalij (dokaj jasno) izražene. Od litija do Francije se poveča trdnost baz in stopnja topnosti v vodi. Hidroksidi se štejejo za dovolj močne elektrolite. Reagirajo s solmi, amfoterni hidroksidi in oksidi, posamezne nekovine, kisli oksidi. Z izjemo povezave z litijem imajo vsi drugi toplotno stabilnost. Pri žganju litijev hidroksid se razgradi v vodo in oksid. Te spojine dobimo z elektrolizo kloridnih vodnih raztopin, številne izmenjalne reakcije. Hidrokside proizvajajo tudi interakcije elementov (ali oksidov) z vodo.

Praktično vse soli opisanih kovin (z izjemo posameznih litijevih soli) v vodi dobro topijo. Raztopine soli nastanejo s šibkimi kislinami imajo srednjo (alkalno) reakcijo v povezavi s hidrolizo, vendar soli, ki jih tvorijo močne kisline, ne hidrolizirajo. Skupne soli so kamen (namizna sol), silikatno lepilo (topno steklo), kalijev nitrat, bertholets sol, kalijev permanganat, kalija soda, soda pepel in drugi.

Vse spojine alkalijskih kovin imajo možnost spremeniti barvo plamena. To se uporablja pri kemični analizi. Tako, rdeča plamen karmin obarvamo z litijevimi ioni, v vijolično - kalijeve ione v rumeno - natrijev belkaste roza - rubidija, vijolično-rdečega - cezij.

Ker so vsi alkalni elementi najmočnejša redukcijska sredstva, jih lahko dobimo z elektrolizo soli soli.

Uporaba alkalnih kovin

Elementi se uporabljajo na različnih področjih človeške dejavnosti. Na primer, cezij se uporablja v fotocelicah. Pri nosilnih zlitinah se litij uporablja kot katalizator. Natrijev je prisoten v plinastih žarnicah, jedrskih reaktorjih kot hladilnem sredstvu. Rubidij se uporablja v znanstvenih raziskavah.