Izotopi so različne vrste kemijskega elementa v sestavi jedra

Človeški spomin je zgrajena asociativno-logične povezave. Zato je za nas pomembno, da racionaliziramo resničnost, razdelimo elemente s celicami in poiščemo sistem. V nasprotnem primeru spomin ne upira, in um - analizirati. To ni slučajno zgodovina kemije tako pomemben preboj je ustvarjanje Mendelejevove mize - red, sistem in logika. Vpliv tega odkritja je bil tako velik, da je navdihnil mnoge. Lyubishchev, genij ruskega časovnega upravljanja, je na primer razvil svoj sistem, da bi ustvaril periodično tabelo živih organizmov. Ta cilj ni bil dosežen, toda samo dejstvo dokazuje pomen logike za razumevanje človeka. Toda resničnost je bogatejša od čudovitih shem. Na primer, v glavni tabeli kemije nekateri elementi kršijo vrstni red množice. Zakaj? Lahko odgovorite na eno besedo - "izotopi". Ta beseda dobesedno pomeni "zasedanje enega mesta".

Mnogi so delali, ne pozabite na vse

Mendelejeva miza je plod težkega dela mnogih znanstvenikov in ne le njenega ustvarjalca. On je briljantno ustvaril sam princip in našel osnovne vzorce. Ampak številka mase, ki jo vidite pod vsakim elementom - plod dela mnogih kemikov, in poleg tega je netočna. Kako je to mogoče? Morda ste kdaj opazili, da je atomsko število čudovito celo število. Toda masa je frakcijska z veliko število decimalnih mest. Zakaj? In krivi so isti izotopi. To je preprosto pojasnjeno. Če pogledate številke za element "dušik", boste videli sliko atomske mase pri 14.0067. Če pa "ujameš" prosti dušikov atom, lahko tehta 10 in 25 atomskih enot. So drugačni. In kakšna je razlika? Masa izotopa je sestavljena iz množice protonov in maso nevtronov. Teža protoni - vrednost konstante, to počne Element elementa (dušik-dušik). Toda z nevtroni je lahko atom bogat in slab. V primeru z dušikom so lahko 18 in samo 3 kosi. Izotopi so vrste atomov elementov, odvisno od števila nevtronov v jedru. Obstaja 16 izotopov dušika. Nekateri drugi elementi imajo več.

In kaj naj znanstvenik naredi?

Če bi bili znanstveniki, kako bi naredili? Kako bi zabeležili maso v tabeli za izračun? Seveda je bilo mogoče vzeti aritmetično sredino. Toda mnogi izotopi so zelo nestabilni predmeti, nekateri so umetno ustvarjeni. Zato bi bilo napačno opraviti izračune z usmeritvijo v netočne podatke. Znanstveniki so delovali različno - izračunali so atomsko maso elementa sorazmerno z naravnim številom enega ali drugega izotopa. Posledično je verjetnost, da je pri poljubnem iskanju izotop 14 masnih enot zelo velik. Jedro izotopa, ki najde slučajno, bo najverjetneje vsebovalo 7 protonov in 7 nevtronov.

Razlogi za netočnost

Zakaj atomska masa ni natančno točen? Ker je sklep o njem izveden induktivno - od zasebnega do splošnega. Ne vemo natančne sestave Zemlje pod skorjo, geološko ni raziskala niti preproste celotne površine Zemlje. Zato je številka atomske mase verjetnostna. Temelji na znanju, ki ga imajo ljudje za danes. Zakaj znanstveniki to izpolnjujejo? Ker je potrebna večja natančnost samo za molekularna fizika, za banalne izračune količin se napaka lahko zanemarja. Toda kršitev vrstnega reda mase napoveduje dejstvo, da za kemijske lastnosti pomembne količine nabitih delcev - protone. In to je s številom protonov, da so elementi razporejeni zaporedno.