Molska masa? Tabela za pomoč!

Kemija je znanost ekstremov. V smislu, da so dejanske, resnične, številke, ki opisujejo resničnost v njej, bodisi izredno majhne ali izjemno velike. Mnogi bi prestrašili število s 23 ničli. Res je veliko. Toda toliko enot (kosov) je vsebovano v enem molu snovi. Bi radi izvedli izračune s tako velikimi številkami? To je neprijetno. Toda v našem času vsak šolar rešuje probleme v kemiji s listom papirja in preprostim kalkulatorjem. To je mogoče zaradi posebnega jezika poenostavitve, ki so ga ustvarili kemiki. In ena od glavnih besednih kombinacij tega jezika je "molarna masa".

Formula po definiciji

Molsko maso preprosto določite: mase snovi je treba razdeliti na količino kemikalij. To pomeni, da boste ugotovili, koliko tehta te snovi tehta. Obstaja še en način za določanje molarne mase, vendar je glavna stvar, da se ne zmešamo. Molska masa je numerično atomska ali molekulska masa. Toda merske enote so drugačne.

Toda na splošno, zakaj?

V katerih situacijah potrebujete molarno maso? Klasičen primer je potreba po določitvi formule snovi. Vse snovi in ​​ne v vseh situacijah ni mogoče določiti s kemičnimi lastnostmi in videzom, včasih je treba upoštevati tudi količinske odnose. Če poznate dejanske količine snovi, lahko izračunate vrsto atomov in njihove deleže v snovi. In potrebuješ pomoč starega kemika. Res zelo stara. Sam Mendelejev.

Konceptne povezave

Kako nam bo pomagala miza velikega znanstvenika? Molska masa snovi v smislu števila je enaka atomski masi (za atomske snovi in ​​čiste kovine) ali molekulsko maso, vendar se meri v drugih enotah. Ta lastnost snovi bo v gramih na mol, molekularno - v atomskih enotah mase. Kako se je zgodilo, da so te številke enake? Te vrednosti, ki jih vidite v tabeli za elemente, so izracunane empirično. Vsako vrsto atomov je mogoče stehtati in njegovo maso določiti v primernih enotah. Torej ne vidite minus sedemindvajset stopinj, ampak dokaj dostojno število, najpogosteje v enoti in sto. Obstajajo tudi elementi težkih teles, vendar običajno niso omenjeni v šolskih problemskih knjigah.

Če niso na voljo vse številke

In kaj, če je snov sestavljena iz molekul in veste, kaj je to? Kako se zahteva molska masa snovi, če ni mase in količine kemikalij hkrati v pogojih problema? Preprosto je, najti vsako vrsto atoma (elementa) v tabeli in pomnožiti atomske mase s številom atomov v molekuli za različne elemente. In nato preprosto dodamo - in dobimo molekulsko maso, ki bo popolnoma ustrezala molarni masi. Za sodobne mlade kemike je vse že pripravljeno - za znano formulo snovi zahtevana vrednost za izračun ni problem.

Če razumete bistvo kemije, se vam bo zdelo zelo enostavno. Glavno breme obvladovanja te znanosti je preučevanje in zapomniti lastnosti določenih snovi, vendar splošni postopki in opisi niso nič preprostejši. Ko boste razumeli, boste vadili - nikoli se ne boste izgubili v življenju.