Kakšna je kisikova valenca v spojinah?

Da bi določili možne vrednosti kisikove valence, je potrebno preučiti položaj elementa v periodični tabeli, glavne značilnosti strukture njenega atoma. Takšen pristop je primeren pri proučevanju vprašanja, katera je značilnost kisikovih valent, in ki je za njo neenakomerna. Pri najpogostejših spojinah je običajna valenca II. Ta funkcija omogoča določitev števila vezi drugega atoma v končnih binarnih formulah, ki vključujejo kisik.

Kakšna je kisikova valenca?

V začetni fazi kopičenja znanja o lastnostih in struktura snovi kemiki so mislili, da je valenca sposobnost, da veže določeno število atomov v molekulo snovi. Mnogi znanstveniki so po odkritju elementa poskušali razumeti, kaj je valenca kisika. Odgovor je bil pridobljen eksperimentalno: kisik doda dva atoma monovalentnega vodika v kemijsko reakcijo, kar pomeni, da je dvovalenten. Predstavitve kemične vezi so se spremenile kot znanje o strukturi zbranih snovi. G. Lewis in V. Kossel v svoji teoriji valence razkrivata bistvo kemične interakcije z vidika elektronske strukture. Raziskovalci so pojasnili sposobnost atoma, da oblikuje določeno število vez, ki si prizadevajo za najstabilnejše stanje energije. Če se doseže, postane najmanjši delec snovi bolj stabilen. V teoriji in strukturah Lewisa veliko pozornosti posvečamo vlogi zunanjih elektronov, ki sodelujejo pri ustvarjanju kemične vezi.

Značilnosti postavitve kisika v periodični tabeli

Da bi ugotovili, kaj je valenca kisika, je treba upoštevati nekatere lastnosti svojega elektronska struktura. Kisik vodi 16. skupino periodične tabele. Nižje ime družine elementov je "halkogen", se jih imenuje VI (A) z zastarelo razvrstitvijo. V periodični tabeli je kisik v celici pod številko 8. Jedro vsebuje 8 pozitivnih in toliko nevtralnih osnovnih delcev. V prostoru atoma sta dva energetska raven, ki se pojavijo, ko se premakne 8 elektronov, od tega 6 zunanjih.

Kakšno je razmerje med sestavo atoma in valence?

Zadnja stopnja kisikovega atoma vsebuje 2 nepariranih elektronov. Element je slabši od fluora v smislu elektronegativnosti (zmožnost privabljanja zavezujočih elektronskih parov s sabo). Pri nastajanju spojin z drugimi elementi kisik privlači s seboj celotno elektronsko gostoto, ki se je pojavila v molekuli (razen fluorinskih elektronov). Doseganje stabilnega stanja zunanje lupine je možno z dodatkom dveh negativnih polnitev. To pomeni, da kisik potrebuje 2 elektrona. Možne možnosti so naslednje: vzemite en elektron (valenca II), izberite dva elektrona iz drugega atoma (valenca II), ne vzemite elektronov iz drugih atomov (valenca 0). Za tipično obnašanje kisika je značilen drugi primer. Na ta način lahko ugotovite, kateri kisik je najbolj značilen v svojih običajnih spojinah. Ti vključujejo večino oksidov kovin in nekovin.

Kako se valence manifestira v spojinah?

Kisik lahko neposredno interakcijo z mnogimi kemijskimi elementi. Znane so njegove spojine s skoraj vsemi predstavniki periodične tabele (z izjemo inertnih plinov: argona, helija, neona). V reakciji s halogeni, plemenite kovine, kisik ne more vstopiti neposredno, ampak Au oksidi₂O₃, F₂O, Cl₂O₇ in drugi obstajajo (posredno). Za binarne spojine, pri katerih je udeležen kisik, so značilni kovalentna vez in polarnost. Valenca v takšnih molekulah je odvisna od števila nastajajočih parov elektronov, na katere pritegnejo jedra različnih atomov. V veliki večini spojin se atomi kisika vključujejo v nastanek dveh kovalentnih vezi. Na primer, v CO oksidih₂, P₂O podjetju₅, Tako₂, Tako₃, Da₂O, B₂O podjetju₃, Mo₂O podjetju₅ in v drugih molekulah. V hidronskem kationu H₃O + kisik kaže atipično valenco III. Prisotnost perokso skupine -O-O- je posledica nenavadne narave vodikovega peroksida H₂O podjetju₂. V tej spojini ima kisik svojo inherentno valenco II.

Kako določiti valenco elementi?

Idejo o valenčni moţnosti kisika je podana z Lewisovo strukturo, kemijskim znakom elementa, okoli katerega elektrone zunanje plasti označujejo točke. Sodelujejo pri ustvarjanju molekul, so del skupnih elektronskih parov. Formula Lewis jasno prikazuje valenco kisika, ki ustreza številu njenih nepoškodovanih elektronov (2). Enak rezultat je zagotovljena z uporabo grafičnih elektronskih struktur. V dveh celicah zunanje energije kisika se nahajajo nepobarani elektroni (označeni s puščicami v formuli). Informacije o valenci kisika omogočajo določitev vrednosti za sosednje atome iz končne binarne spojine. V ta namen se izvajajo enostavni izračuni. Prvič, število atomov O pomnoži z eksponentom običajnega valence kisika. Rezultirajočo vrednost je treba deliti z indeksom, ki je naveden v formuli poleg kemijskega simbola drugega elementa v povezavi s kisikom. Z enostavno metodo izračunamo valenco ogljika in fosforja v njihovih oksidih.

1. Podpis indeksa pod desno pod znakom O v CO dioksidu pomnožimo₂ do tipične valence elementa: 2 • 2 = 4. Nastala številka se deli z indeksom, ki je označen za ogljik: 4/1 = 4. V dioksidu CO₂ ogljik je v najvišjem stanju valence IV.
2. Indeks spodaj desno od kemijskega simbola kisika v fosforjevem oksidu P₂O podjetju₅ pomnožimo s tipično valenco atoma O: 5 • 2 = 10. To številko razdelimo z indeksom, ki je naveden v formuli desno pod atomom fosforja: 10/2 = 5. V oksidu je fosfor v višjem valenčnem stanju V.